化学选修4勒夏特列原理导学案

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。

3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。

3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。

( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。

《化学平衡移动》教学设计10110340120秦琴教材分析《化学平衡移动》位于人教版选修4第二章化学平衡第二节，以学习化学平衡移动原理为主要内容。

本章内容既是对影响化学反应速率的因素和化学平衡的巩固和深化，也为接下来的化学反应进行的方向做铺垫。

学情分析学生已经知道了化学反应速率的影响因素，温度、压强、浓度、催化剂。

掌握了化学动态平衡的特点：逆、等、动、定、变。

本节要学习的是化学平衡移动。

学生已经具有良好的实验动手能力，可以进行探究实验，观察实验现象，进行分析，得出外界条件对化学平衡移动的影响。

教学目标1、知识与技能（1）掌握浓度、温度、压强对化学平衡移动方向的影响，得到化学平衡移动的规律。

2、过程与方法⑴复习化学平衡的实质，引导思考化学平衡移动的本质是正逆化学反应速率不相等，再从影响化学反应速率的因素着手进行分析，理解平衡移动的方向。

⑵进行推理假设，预测反应的进行方向，得出初步结论⑶进行探究实验，通过观察实验现象变化，总结出化学平衡移动的规律。

3、情感态度与价值观（1）培养严谨踏实科学的学习态度（2）通过实验现象变化来进行反应规律的概括，学习进行归纳总结（3）建立对立统一的思想，用辩证的方法看问题教学重点与难点重点：化学平衡移动思想的理解与掌握难点：构建化学平衡移动思想教法与学法教法：讲授法、演示实验法、引导法学法：自主实验探究法、总结归纳法设计反思：本设计以实验为主线，让学生切身体验，自己总结归纳。

实验前在理论上也进行了分析，也更加容易接受，只是考虑到在中学里可能更多的是视频实验的播放，不能亲自做实验，可能此教案的设计欠妥。

我觉得可以在课前给学生一些时间去想想自己身边的动态平衡现象。

然后再思考打破这个平衡后，会出现什么样的现象，最终是否又回到平衡？课前如果学生对此作了思考，上课效果会好一些。

导学案：外界因素对化学平衡的影响（2）知识与技能1、理解化学平衡移动地实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握压强、温度等外界条件对化学平衡移动地影响；3、理解勒夏特列原理地涵义，并能结合实际情况应用。

过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动地原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法；2、通过讨论、分析、对比地方法，培养学生地观察能力和实验探究能力。

情感态度与价值观激发学生地学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考地态度，树立透过现象看本质地唯物主义观点。

教学重点:压强、温度等条件对化学平衡移动地影响。

教学难点:平衡移动地原理分析及其应用。

课前思考：外界条件对化学平衡的影响：1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？3．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？4．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？平衡规律：(1)压强对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：增大压强，平衡向反应方向移动；减小压强，平衡向反应方向移动。

(2)温度对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。

【典题例证】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤勒夏特列原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。

2．注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的。

第3节化学平衡第2课时教学目标知识与技能:1。

理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2。

能根据勒·夏特列原理（化学平衡移动原理）判断化学平衡移动的方向.过程与方法：通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢?【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响,我们看一下实验:【活动•探究】1。

浓度对化学平衡的影响象论向Fe3+ + 3SCN- = Fe （SCN）3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动向Fe3+ + 3SCN- = Fe （SCN）3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动再向试管中各滴加0。

01mol/LNaOH溶液3～5滴，观察现象。

红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe 3+ + 3SCN—Fe(SCN）3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值.改变条件浓度时:当增大反应物的浓度时，平衡正向移动;当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动;当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】(三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

;减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左)移动.【练习】1。

第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。

影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。

以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。

( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。

加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。

苏教版高中化学选修4教案《苏教版高中化学选修4》课题：化学平衡教学目标：1. 理解化学反应达到动态平衡的概念；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 掌握 Le Chatelier 原理在平衡体系中的应用；4. 能够解决相关的计算题目。

教学重点：1. 化学反应的动态平衡；2. 平衡常数的概念；3. Le Chatelier 原理的应用。

教学难点：1. 平衡常数的计算方法；2. Le Chatelier 原理在不同条件下的应用。

教学准备：1. 多媒体教学设备；2. 实验器材：反应瓶、试管、称量设备等；3. 实验药品：反应物、指示剂等。

教学过程：一、引入（5 分钟）教师通过实验或图表等方式引入化学平衡的概念，引发学生的兴趣。

二、讲解（15 分钟）1. 讲解动态平衡的概念和平衡常数的定义；2. 讲解 Le Chatelier 原理的基本内容；3. 讲解如何计算平衡常数。

三、实验（20 分钟）教师设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察化学反应达到平衡的过程。

四、讨论（15 分钟）学生根据实验结果讨论平衡常数的计算方法和 Le Chatelier 原理在实验中的应用。

五、作业（5 分钟）布置相关的练习题作业，以加深学生对化学平衡知识的理解。

六、总结（5 分钟）教师总结本堂课的重点内容，并强调课后复习的重点。

教学反思：通过本节课的教学，学生应能够理解化学反应的动态平衡和平衡常数的概念，掌握 Le Chatelier 原理的应用。

同时，通过实验的操作，学生能够加深对化学平衡知识的理解，提高实验动手能力。

在后续课堂中，可以进一步拓展平衡常数和 Le Chatelier 原理的应用，增强学生的实践能力和综合应用能力。

勒夏特列原理的应用教学设计课题化学选修四专题2 第三单元化学平衡的移动—勒夏特列原理的应用第3课时授课人授课时间授课班级学科素养➢培养科学态度与社会责任感；➢建立变化观念与平衡思想。

考纲要求能从反应速率、限度等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。

学习目标能运用勒夏特列原理解释生产生活中有关化学平衡的实际问题。

教学方法学生抢答、问题引导、学生展示、激发设疑、思考讨论交流、归纳总结教学用具多媒体课件教学环节时间分配教学过程学生活动新课导入2min 【提问】勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理，其内容为如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

回忆影响化学平衡状态的因素。

【板书】第三节勒夏特列原理的应用学生倾听总结影响化学平衡状态的因素思考抢答新课教授1min1min 【引入】化学平衡状态需要在一定条件下建立，研究目的不单纯为保持某一平衡不变，而是使平衡向有利于提高转化率，提高有限资源利用率方向移动，以获取最大经济效益，为人类服务。

本节课将学习勒夏特列原理在生产生活中的应用。

【板书】【讲解】如果某段时间一个人疯狂工作，身体就会反抗，通过体力不支等方式减少你的工作量；冬天寒冷，人类通过打寒颤抵抗身体的寒冷；夏天炎热，人类通过不断排汗散热抵抗机体的炎热等，这都是勒夏特列原理在生活中的应用。

学生倾听观察思考倾听类比举例，理解勒夏特列原理在生活中的应用新课教授3min6min1min1min10min3min2min1min【过渡】请看目标一《勒夏特列原理在生活中对化学平衡的影响》三道题，抢答，答对一题加一分。

【设疑】“打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫”，如何解释这种现象。

请小组讨论，并将答案写在本上。

【实验现象总结】引导学生从压强和温度角度解释条件改变对化学平衡移动的影响。

【限时练习】请在30s内做完牛刀小试的练习题并手势反馈答案。

【归纳总结】通过上述练习总结勒夏特列原理在生活中影响化学平衡移动的分析方法？【讲述】在工业生产中，需要综合考虑生产条件以获得最大的反应速率和最大的经济效益。

勒夏特列原理
勒夏特列（Le Chatelier, Henri Louis）（1850~1936），法国化学家。

他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。

从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。

勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。

此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。

勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案），其应用非常广泛。

这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。

” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。

由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。

又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。

因此，温度的升高也不会象预计的那样大。

这是一个包括对古尔贝格和瓦格宣布的著名的质量作用定律在内的非常概括的说法，并且它也很符合吉布斯的化学热力学原理（其实，这个说法是如此的概括，甚至可以不无风趣地用于说明人类的行为）。

利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向廖秋英高二化学选修4《化学反应原理》中关于化学平衡移动的方向是以勒夏特列原理作为依据进行判断的，而这一原理在教材中的描述只有一句话“若是改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”。

学生们在学习这一内容时往往感觉很容易，而在利用原理解决问题时却总是出差错，在实际教学中教师如能有效指导学生理解应用这一原理的方法，那么学生在应用时就不至于混乱了。

本人将自己在教学中指导学生应用原理的方法陈述如下。

一、从勒夏特列原理的文字描述中先进行要点分析。

此原理的关键词是“改变”和“减弱改变”，举出简单的改变例子，如：改变为“升高温度”，移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，若改变为“降低温度”，移动方向为“减弱改变”即“升高温度”；可以再多举几个例子：改变为“增大压强”，移动方向为“减弱改变”即“降低压强”，改变为“减小浓度”，移动方向为“减弱改变”即“增加浓度”。

通过这样的分析，学生很容易理解原理的涵义了，接着便可趁热打铁进入下一个应用环节。

二、通过实例分析指导学生应用原理进行移动方向的判断。

以具体的反应N2+3H2——2NH3为例分析条件改变平衡将如何移动。

先详细地引导学生分析一个完整的过程，例如：若改变为“温度升高”，移动方向为“减弱改变”即“降低温度”，这时以氮气氢气合成氨为例引导学生判断降低温度的方向是“吸热方向”即“逆向”。

接着再多举几个例子让学生依据方法进行判断，若改变的是压强，如“减小压强”平衡会如何移动？若是增加氮气的浓度呢？移走部分氨气呢？学生们在一一解决这些问题后，对利用平衡移动原理判断平衡移动方向已初步掌握。

三、难点问题的分析－关于催化剂与气体分子数相等的反应变压的问题。

加入催化剂对反应的影响是“同等程度加快下逆反应的速率”，引导学生分析既然“同等”，则不会引起“改变”，从而推出平衡不会移动。

而气体分子数相等的反应变压的问题，以I2(g)+H2(g)——2HI(g)为例分析：若改变为“增大压强”，“减弱改变”则为“减小压强”，气体分子数减少则为减压方向，在此反应中有气体分子数减少的减压方向吗？学生们很快发现“没有”，由此推出此类反应的平衡不因压强改变而移动。

教学设计课题：勒夏特列原理的验证与应用课题内容范围：苏教版普通高中课程标准试验教科书选修课程《实验化学》专题4课题3反应条件对化学平衡的影响课时：第1课时授课人：金丹授课对象：高二学生教学目标：1.理解氯化钴溶液的变色原理；2.根据原理设计并实施“浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响”的实验，并根据实验现象得出正确的结论；3. 设计并实施“不同条件下（酸、碱性）乙酸乙酯水解程度”的实验，并根据实验现象得出正确的结论；4.领会科学探究的意识和方法，了解反应条件控制对化学化工的重要意义，端正科学态度与社会责任。

教学过程设计教学环节设计意图环节一：课题引入【创设情境】从“化学史话”——勒夏特列和勒夏特列原理引入课题，并提出：1.你是如何理解勒夏特列原理的？找出勒夏特列原理的几个关键词。

2.如何用实验验证勒夏特列原理？【板书设计】勒夏特列原理的验证与应用1 选择研究对象：一个可逆反应原则：可视性、可操作性、安全、环保、经济……2 透析原理3 设计实验：注意控制变量、设置对照组4 选择试剂和仪器5 正确操作实验6 记录实验现象和数据7得出结论透析勒夏特列原理，以达到在原有认知上进行知识再建构的目的。

了解化学科学史，并通过实验过程的讨论了解科学探究的基本过程，培养科学探究的基本素养。

环节二：科学探究之路——实践1浓度对化学平衡的影响【活动一】根据信息设计实验验证勒夏特列原理。

已知：在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间存在如下平衡：讨论1：根据此原理，可以改变什么条件探究平衡的移动？改变条件，预计平衡会如何移动，会有怎样的现象？分组活动1：设计实验方案，将方案填入《实验报告单》中，并派代表交流。

教师预留问题1：先增加Cl-浓度，还是先增加水的量？既先实践科学探究过程，在科学探究过程中深度理解勒夏特列原理，提升实验设计、操作能力。

根据已知信息讨论、分析，再进行实验方案设计，培养学生信息提取与加工能力。

化学选修四化学反应原理导学案Last updated on the afternoon of January 3, 2021化学选修四化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化------基本概念综述：坏消息是这部分内容，理论方面晦涩难懂，需要列位看官仔细体会；好消息是这部分的题在高考中往往以较为基础的形式出现，各位大可不必害怕；另一个坏消息是如果你不能正确理解下文中的基本概念，错误率会很高；另一个好消息是只要你紧随下文思路，理解还是比较容易的。

闲话少说，且看，下文，分，解…………【课标要求】1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。

3．掌握有关燃烧热的简单计算。

4．初步了解新能源的开发。

【考点1】化学反应中能量变化的理解1、从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。

化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。

相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2、从能量守恒角度理解任何物质有含有一定的能量，若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。

如：2H2+O2=2H2O（放出QkJ热量）2H2O=2H2+O2（吸收QkJ热量）从能量守恒的角度来看，2H2+O2–Q=2H2O2H2O+Q=2H2+O2整理后如下：2H2+O2=2H2O+Q2H2O=2H2+O2–Q【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2②S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q23、常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应常见吸热反应：①大多数分解反应②所有的燃烧反应②盐类的水解③酸碱中和反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④金属与酸反应4、吸热与加热需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应也不一定就是放热反应。

教学设计选择性必修1第二章第二节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理选修四第二章第三节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理“勒夏特列原理”是高中化学选择性必修1第二章第二节的内容，是高中理科班全体学生都要学习的重要理论知识。

该内容是在学生已经学习过化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态及其特征的基础上，通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，分析、理解化学平衡移动的实质，归纳、总结勒夏特列原理，从而建构影响化学平衡的认知模型。

本节课又通过真实案例展示勒夏特列原理在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，并通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，再到规律的广泛应用，培养科学的研究方法和辨证唯物主义观点。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响的情况，培养学生分析问题和解决问题的能力，并体会控制变量在分析化学平衡影响因素中的重要性。

（2）归纳、总结勒夏特列原理，增强其知识获得感。

（3）通过勒夏特列原理应用的实例分析，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题，增强其对学科价值的认同感。

2.评价目标（1）通过温度、浓度、压强对化学反应平衡影响情况的探究，诊断并发展学生实验探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。

（2）通过归纳、介绍勒夏特列原理，诊断并发展学生的认知思路的结构化水平（系统水平、内涵水平）。

（3）通过勒夏特列原理应用实例的交流讨论和点评，分析、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平以及对化学价值的认识水平（学科和社会价值视角）。

二、教学与评价思路Ⅰ宏观现象 化学科学实践 科学探究与创新意识设计、实施实验方案 诊断实验探究水平Ⅲ现实价值 化学科学价值 科学态度与社会责任优化合成氨工业生产条件，发展问题解决能力和化学价值认识水平“勒夏特列原理”教学与评价思路示意图 Ⅱ微观本质 化学科学思维 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析发展知识关联和认识思路结构化的水平三、教学流程。

包科领导:师小芳第一章化学反应与能量（编制:洪小静审核:尚鹏菊） (1)第1节化学反应与能量的变化 (1)1-1-1 化学反应与能量的变化导学案 (1)1-1-2 化学反应与能量导学案 (4)第2节燃烧热能量 (6)1-2 燃烧热能源导学案 (6)第3节化学反应热的计算 (8)1-3 化学反应热的计算导学案 (8)第二章化学反应速率和化学平衡（编制：王莹普审核：闫占娇） (10)第1节化学反应速率 (10)2-1 化学反应速率导学案 (10)第2节影响化学反应速率的因素 (14)2-2 影响化学反应速率的因素导学案 (14)第3节化学平衡 (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第1课时） (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第2课时） (21)2-3-2 化学平衡图像导学案 (25)2-3-3 化学平衡常数导学案 (29)2-3-4 等效平衡导学案 (33)2-3-5 化学平衡的计算导学案 (37)第4节化学反应进行的方向 (39)2-4 化学反应进行的方向导学案 (39)第三章水溶液中的离子平衡（编制:尚鹏菊审核:洪小静） (43)第1节弱电解质的的电离 (43)3-1弱电解质的电离平衡导学案 (43)第2节水的电离和溶液的酸碱性 (46)3-2-1水的电离和溶液的酸碱性导学案(第1课时) (46)3-2-2水的电离和溶液的酸碱性导学案（第2课时） (48)3-2-3水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时） (51)第3节盐类的水解 (53)3-3-1 盐类的水解导学案（第1课时） (53)3-3-2 盐类的水解导学案（第2课时） (56)3-3-3 盐类的水解导学案(第3课时) (59)第4节难溶电解质的溶解平衡 (63)3-4难溶电解质的溶解平衡导学案 (63)第四章电化学基础（编制:闫占娇审核:王莹普） (65)第1节原电池 (65)4-1原电池导学案 (65)第2节化学电源 (67)4-2化学电源导学案 (67)第3节电解池 (70)4-3-1 电解池导学案 (70)4-3-2电解原理的应用导学案 (73)第4节金属的电化学腐蚀和防护 (76)4-4 金属的电化学腐蚀与防护导学案 (76)第一章 化学反应与能量第1节 化学反应与能量的变化1-1-1 化学反应与能量的变化【学习目标】1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。