山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题

2021年高一上学期10月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H25．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO210．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29 B．29C．29 D．2920．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．A．①②B．②④C．③④D．①③三、非选择题（本题包括6小题，26小题8分，其余每空均为2分，共计50分）21．（6分）下列几种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是_________，属于强电解的是_________，属于非电解质的是_________．22．（10分）①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_________，质量比为_________．②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________，质量之比是_________．23．（4分）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为_________，一氧化碳的质量为_________．24．（10分）写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_________②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：_________③锌与稀硫酸反应的离子方程式：_________④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________．25．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）．②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________．A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_________0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．26．（8分）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度．（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？xx学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）月考试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据左盘质量=右盘质量+游码的质量进行列等式计算即可．解答：解：由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量﹣游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．故选A．点评：本题考查托盘天平的使用，难度不大，解答本题关键是要知道左码右物称量时：物体质量=砝码质量﹣游码质量；左物右码称量：物体质量=砝码质量+游码质量．4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．5．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023；B．根据n=计算；C．根据m=n×M计算；D．摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数，故A正确；B．由n=可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数．6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；故选B．点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C 错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．10．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析．解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A 正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D．点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29B．29C．29D．29考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．20．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．。

高三三校联考2021年10月化学试卷注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．探测冥王星（Pluto）的“新地平线（New Horizons）”号具有10.9 kg钚—238（Pu23894）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。

下列有关说法正确的是A．钚电池是将核能转化为电能B．核燃料是可再生能源C．放射源一端为正极，集电器一端为负极D．Pu23894的原子质量是12C原子质量的238倍2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3．每年元宵节晚上，人们都要举行盛大的焰火庆祝活动。

焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。

焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。

下列说法正确的是A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺4．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。

为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

高三新高考备考监测联考化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56 Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

下列垃圾属于不可回收垃圾的是Ａ．旧报纸Ｂ．香烟头Ｃ．废金属Ｄ．饮料瓶2.下列说法不正确的是Ａ．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物Ｂ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料Ｃ．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料Ｄ．1996年人工合成了第112号元素鎶（Cn），盛放鎶的容器上应该贴的标签是3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是Ａ．Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料Ｂ．NaHCO 3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂Ｃ．Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火坩埚Ｄ．SiO 2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路4.已知N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．3g 由CO 2和SO 2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AＢ．1 L 0.1 mol •L —1 Na 2SiO 3溶液中含有的Si 数目为0.1N AＣ．0.1 mol H 2O 2分解产生O 2时，转移的电子数为0.2N AＤ．2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO ，其反应为FeSO 4＋KNO 3＋H 2SO 4（浓）→Fe 2（SO 4）3＋NO ↑＋K 2SO 4＋H 2O （未配平）。

2021年高三化学10月模块测试试题鲁科版本试卷满分100分，考试用时90分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5一、选择题（单选）（包括20小题，1~10每小题2分;11~20每小题3分；共50分。

）1．下列各组物质的分类正确．．的是 ( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H、2H、3H ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤D．全部正确2．下列物质与其用途完全符合的有（）条①NaCl—制玻璃；②Si—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Al2O3—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．73．下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃海带等富含碘元素的食物D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌5．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成6．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O47．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中8．下列叙述中正确的是( )A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封9．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色10．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋13. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

山东师大附中高二年级化学学科2021年10月学业质量检测题参考答案一、选择题1.D3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B二、不定项选择题11.BD 13.BD 14C三、非选择题16.〔共14分〕(1)AC (2)D〔3〕①环形玻璃搅拌棒②偏大③不相等，相等④ 偏大17.〔共8分〕(1)②③ (2)CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+ 2H2O〔l〕ΔH＝-2akJ·mol-1(3) 2△H2-△H1(4) -9318. 〔共12分〕(1)略(2)D (3)①Cu(或铜) ②原电池H2-2e-+2OH-2H2O (4)A19. 〔共16分〕(1)复原 a Li-e-=Li+(2)H2阴离子能选择性地通过SO32-,起到平衡电荷的作用SO32-+H2O-2e-=2H++SO42-或2H2O-4e-=O2↑+4H+,2SO32-+O2=2SO42-(3)4详解：。

等量的水和冰相比拟,冰的能量低,A错误;发生化学反响时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,B错误;ΔH>0,说明反响吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C错误;化学反响遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。

当反响物总能量<生成物总能量时,反响吸热,故A错误,B正确;根据热化学方程式HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH=+92.3 kJ·mol-1可知HCl(g)的分解反响是吸热反响,C错误;反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反响,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反响生成的NH3(g)小于1.0 mol,放热19.3 kJ,那么N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<-38.6 kJ·mol-1,D错误。

根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A正确;装置②的总反响为Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C正确;④中铁钉所处的环境枯燥,不易被腐蚀,D正确。

化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。

山东省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④3. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是（）A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL5. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物6. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AC . CD . D7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰18. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：19. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液10. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣11. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O12. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯13. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基14. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣15. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶316. （2分）已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（）A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：27二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分）绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。

绝密★启用前试卷类型A山东师大附中高一化学学科2020年10月学业质量检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关化学科学的说法中，正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O24．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶5．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. ④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. 只有⑤6．下列说法中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧,产生黄色的氯化铁D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾7．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．NaOH溶液D．饱和K2SO4溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

绝密★启用前试卷类型A山东师大附中高一化学学科2020年10月学业质量检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关化学科学的说法中，正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O24．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶5．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. ④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. 只有⑤6．下列说法中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧,产生黄色的氯化铁D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾7．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．NaOH溶液D．饱和K2SO4溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

山东省烟台市莱州实验中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A．两种不同元素的原子和离子 B．同一元素的两种离子C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子参考答案：A略2. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12 mL ②3 mL ③19 mL ④31 mLA．①④ B．①③ C ．②③ D．③④参考答案：C略3. ①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。

我国政府现已启动“酱油补铁工程”。

这里的铁指的是（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、硫酸铁参考答案：A略4. 从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）A．只有③B．只有①C．①②D．①③参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大5. 在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。

反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（转化）（mol）2x x 2xn（平衡）（mol）2-2x 1-x 2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，达到平衡时0n （SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n （O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

济南一中2022级高三10月质量检测化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是Ａ．这个反应是氧化还原反应Ｂ．制造过程中元素种类没有改变Ｃ．另一种化合物为NaCl Ｄ．金刚石属于碳的一种同位素2．下列对化学知识概括合理的是Ａ．酸性氧化物都是非金属氧化物Ｂ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物Ｃ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应Ｄ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为Ａ．盐酸、空气、硫酸、干冰Ｂ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫Ｃ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙Ｄ．生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4．下列说法正确的是Ａ．酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化Ｂ．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火Ｃ．氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷Ｄ．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5．已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al 3+和NO 3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO - ②NH 4+ ③Fe 2+ ④K + ⑤HCO 3-⑥Cl -，其中不必检验即可否定的离子是A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．④⑤⑥6．如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）Ａ．气体反应物的总体积为0.224 LＢ．生成物的分子个数为0.005N AＣ．产物中的N —H 键个数为0.02N AＤ．产物加水溶解后所得溶液中NH 错误!数目为0.005N A7．下列说法不正确．．．的是 Ａ．标准状况下，2.24LCl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1mol Ｂ．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应Ｃ．向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO 2气体生成Ｄ．Na 2O 2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是Ａ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AＢ．常温常压下，46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AＣ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子数为0.4 N AＤ．常温下56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子9．下列离子在指定条件下能大量共存的是Ａ．c（I-）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-Ｂ．SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-Ｃ．放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-Ｄ．常温下水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-10．配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是Ａ．容量瓶中原有少量的水Ｂ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数Ｃ．洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶Ｄ．定容时，俯视容量瓶的刻度线11．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分，每题只有一个正确答案）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是Ａ．它们相差一个电子层Ｂ．它们的化学性质相似Ｃ．钠原子,钠离子均为同一元素Ｄ．它们的物理性质不同3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：Ａ．NaOH Ｂ． Na2CO3•10H2O Ｃ．Na2CO3 Ｄ．NaHCO34．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中Ｂ．煤油中Ｃ．四氯化碳中Ｄ．汽油中5．下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是A、AlB、ZnC、FeD、Na6、下列物质中不含有氯离子的是A、液氯B、盐酸C、氯水D、食盐7.不能使干燥的有色布条褪色的是A．潮湿的氯气B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯8.可证明次氯酸（HClO）是弱酸的实验事实是A．次氯酸可与碱发生中和反应 B．次氯酸有漂白性C．次氯酸具有不稳定性 D．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸9. 将Na投入CuSO4溶液中, 不属于观察到的现象是A．生成白色沉淀 B．生成蓝色沉淀 C．有气泡产生 D．Na浮在溶液表面10.可用金属单质与盐酸反应制取的盐是A． CuCl2B． FeCl3 C．AlCl3D．AgCl 11．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化是A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变12．下列物质中含氢原子数最多的是Ａ．2molCH4Ｂ．3molNH3Ｃ． 4molH3PO4Ｄ．5molH213．据报道，某地市的化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，在事故中多人伤亡，15万人被紧急疏散。

当人们逃离时，不能采用的方法是（）A．躲到低洼的地方 B．向较高的地方逃离C．用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离 D．用水浸湿毛巾捂住鼻子逃离14．下列说法不正确的是（）①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④15．自来水是用氯气杀菌消毒的。

山东省2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒2. （3分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （3分） (2016高一上·青海期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . H2O2+SO2═H2SO44. （3分） (2019高二上·清远期末) 下列溶液导电能力最强的是（）A . 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液B . 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液C . 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液D . 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液5. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：6. （3分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸7. （3分） (2018高三上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－8. （3分） (2015高一上·石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（）A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NOB . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SOD . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO9. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

山东省莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题（含解析）说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。

1. 下列叙述中，正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-1【答案】B 【解析】【详解】A. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B. NO2和N2O4中氧元素的质量分数相同，等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同，故B正确；C. 物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故C错误；D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是1 mol• L-1，故D错误;答案选B。

2. 欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是( )A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mLC. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLD 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL【答案】C【详解】A. 10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中，溶液体积不是100 mL，故A错误；B.20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL，溶液体积不是100 mL，故B错误；C.称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL，28.6286/1/0.1gg molc mol LL==，故C正确；D. 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，需要用100mL容量瓶，需要称量Na2CO3的质量是1/0.1106/mol L L g mol⨯⨯=10.6g，故D错误；答案选C。

2021年高一10月模块诊断化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是( )A B C D2．下列实验操作中正确的是( )A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B. 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中3．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．下列实验操作中错误．．的是( )A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列实验设计方案中，可行的是( )A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-6．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①7．下列做法正确的是( )A.用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4B. 将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸D. 将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸8．下列叙述正确的是( )A．CO2的摩尔质量为44g B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C．1 mol CO2的质量为44g/mol D．N A个CO2分子的质量(以克为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A10．现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数，其中正确的个数为( )A．1个 B．2个 C．3个 D．4个11．在相同条件下将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( )A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L12．如右下图所示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，V则X气体可能是( )A．C2H4 (气) B．CH4 C．CO2 D．NO13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是( )①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③14．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为( )A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L15．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误．．的( )A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a：bB. 同质量的A、B两种气体分子数之比为b：aC. 同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：bD. 同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A．①③B．①④ C．②③D ．②④17．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是( )A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液18．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液（）C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液19．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 3220．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g.mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为( )A． B．C． D．二、简答题（本题共5大题，共55分）21．（10分）填写适当的分离或提纯方法。

山东省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2. （3分）下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（）A . 实验室制取氯气B . 实验室制取氧气C . 实验室制取二氧化碳D . 实验室制取氨气3. （3分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－>Fe2＋>Cl－>SO2B . Cl－>Fe2＋>SO2>I－C . Fe2＋>I－>Cl－>SO2D . SO2>I－>Fe2＋>Cl－4. （3分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液5. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . CH3COOH═CH3COO﹣+H+C . AgCl═Ag++Cl﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣6. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2OB . 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝BaSO4↓C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O7. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8. （3分） (2016高一上·鞍山期中) 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A . 甲中一定含Na+B . 乙中一定含NH4+C . 丙中一定含Mg2+D . 丙中一定含SO42﹣9. （3分） (2016高一下·河北月考) 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . FeO→Fe3O4D . Cl﹣→Cl210. （3分） (2019高二上·浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A . 铝是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物11. （3分） (2016高一下·福建期中) 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为2s22p6的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p5的元素12. （3分）在离子浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高一上·霞浦期中) 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C . 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼14. （3分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH15. （3分）(2015高一上·柳州月考) 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中为还原剂C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物16. （3分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨17. （3分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．A . ①B . ②C . ③D . ④18. （3分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：1二、填空题。

山东省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·江西期中) 2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。

下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是（）A . 硝酸钾B . 高锰酸钾C . 硫磺D . 硫酸钾2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤3. （2分）物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO34. （2分）有关仪器的用法正确的是（）A . 容量瓶使用前要烘干B . 冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进C . 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出D . 用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥6. （2分）下列仪器中，能直接加热的是（）A . 试管B . 烧瓶C . 烧杯D . 容量瓶7. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C . 1mol 氧含6.02×1023 个 O2D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol8. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶39. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是Ｌ14. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液15. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液16. （2分）下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A . 将250g CuSO4•5H2O溶解在1L水中B . 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol•L﹣1的浓盐酸加入9L水中D . 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计18. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯19. （2分） (2016高二下·南阳期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

山东省2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示不正确的是A．S2-的结构示意图：B．丙烷的球棍模型：C．N2的电子式：D．甲烷的比例模型：2．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应发生过程中一定有能量变化C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关3．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合4．在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

若10s后剩下2molNH3，则0~10s内O2的平均反应速率是A．0.125mol/(L·s) B．0.2mol/(L·s) C．0.25mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s) 5．下列反应属于氮的固定的是( )A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．2NO+O2=2NO2C．N2+O2放电2NOD．4NH3+5O24NO+6H2O6．下列物质中，仅含有共价键的化合物是A．Na2O2B．H2S C．N2D．NaCl7．丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。

其结构简式为，该有机物能发生的化学反应的类型是（）A．酯化反应B．加成反应C．加聚反应D．中和反应8．下列有关说法中正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应B．检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验C．锌与稀硝酸反应可以得到氢气D．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨9．下列说法不正确的是( )A．SO2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B．NH3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C．含硫燃料的燃烧是空气中SO2含量增多的主要原因D．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨10．下列装置能构成原电池的是( )A．B．C．D．11．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

山东师范大学附属中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学科学的说法中，正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O24．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．若钠着火，可以用沙子灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶5．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤6．下列说法中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾7．把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．NaOH溶液D．饱和K2SO4溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。