高一化学高一上学期第一阶段(10月)考试化学试卷 Word版含答案

重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的分类正确的是 A ．淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B ．NaOH 、Cu 2(OH)2CO 3都属于碱 C ．钙、铁都是人体必需的微量元素 D ．HNO 3、CH 3COOH 都是酸【答案】D【详解】A ．淀粉溶液是胶体，食盐水是溶液，A 项错误； B ．NaOH 属于碱，223Cu (OH)CO 属于碱式盐，B 项错误； C ．钙是常量元素，铁是微量元素，C 项错误； D ．3HNO 、3CH COOH 都属于酸，D 项正确； 故选D 正确。

2．下列物质溶于水后不能电离的是 A ．乙醇(C 2H 5OH) B ．一水合氨(NH 3·H 2O) C ．硝酸钾(KNO 3) D ．硫酸(H 2SO 4)【答案】A【详解】A ．25C H OH 属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A 正确；B ．32NH H O ⋅是弱碱，在水中电离出4NH +和OH -，故B 错；C ．3KNO 属于可溶性盐，在水中电离出K +和3NO -，故C 错；D ．24H SO 是强酸，在水中电离出H +和24SO -，故D 错；答案选A 。

3．下列物质属于电解质的是 A ．铜 B ．稀硫酸C ．氢氧化钠D ．蔗糖【答案】C【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A ．铜是单质，故A 错误； B ．稀硫酸是混合物，故B 错误；C ．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C 正确；D ．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D 错误； 答案选C 。

4．小苏打(NaHCO 3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2↑+H 2O ，该反应所属反应类型是 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．分解反应 D ．复分解反应【答案】D【详解】该反应中无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应；这是一个强酸与盐制弱酸的反应，属于复分解反应，综上所述D 符合题意，故D 正确； 答案选D 。

2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。

4.考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-=BaSO4↓+2H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。

依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（ ）A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。

石家庄二中2022级高一年级10月份月考化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：S 32 N 14 Na 23 I 127一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

1-21题每题2分，22-25题每题3分，共54分。

）1.下列体系不属于分散系的是( )A．碘酒B．冰水C．泥浆D．鸡蛋清2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体3．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )A．臭氧消毒柜B．甲烷燃料电池C．太阳能集热器D．燃气灶4．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2=Ca2++OH-B．H2CO 32H++CO32-C．Na2O2=2Na++2O2-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应6．下列关于胶体的认识正确的是( )A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应7．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是( )A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3B．该流程不涉及氧化还原反应C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。

武汉2024-2025学年度上学期10月阶段性诊断考试高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。

2.利用3FeCl 与2H O 制备3Fe(OH)胶体，新制3Fe(OH)胶体的胶团结构为[]{}x++--3m Fe(OH)nFeO (n-x)Cl xCl ⋅⋅(如图所示)。

下列说法错误的是A.胶粒的直径介于1~100nm 之间B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力D.3Fe(OH)胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷【答案】B【解析】【详解】A ．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100nm 之间，故A 正确；B ．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B 错误；C ．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C 正确；D ．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D 正确；故选B 。

马鞍山二中2021届高一上学期第一次阶段性检测化学试卷命题：王华龙审题：陶金圣可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共48分）1．假如你家里的食用芝麻油不当心混入了部分水，利用你所学的学问，接受最简便的分别方法是2．下列括号中的分别方法运用得当的是A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．自来水中的杂质(萃取) D．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)3．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④4．下列物质中，在标准状况下，体积最大的是A．8 g H2 B．48 g O2 C．71 g Cl2 D．1 000 g H2O5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作挨次①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③7．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．CH4的摩尔质量为16 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L8．下列化学试验操作中，一般状况下不能相互接触的是A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸9．相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的氧原子数目之比为1:2③所含的碳原子数目之比为1:1 ④所含的原子总数目之比为2:3A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④10．试验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发 C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏11．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D CO(H2) 氧气点燃12．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．ab4 B．ba4 C.abmol－1 D．ab4mol－113．下列条件中，两种气体所含原子数肯定相等的是A．同质量、不同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO214．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能为A.H2SB.HClC.NH3D.Cl215．在同温、同压下，A容器的氮气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:316．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．128二、填空题（共44分）17．(1) N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________。

长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。

下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。

2024—2025学年度高一10月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75 分钟，满分100分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5K--39 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。

下列说法正确的是A.拉瓦锡编制元素周期表B.门捷列夫提出近代原子学说C.道尔顿确定空气的组成D.侯德榜发明联合制碱法2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.少量钠通常保存在煤油中B.钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭C.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.11.2 L CO₂的物质的量为0.5m olB.101 kPa、4 ℃时,18mL水(水的密度为1g/mL)和202 kPa、27℃时32gO₂所含的分子数均为 NAC. O₂的摩尔质量等于 NA个氧原子的质量之和D.标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L4.标准状况下,将V L某气体(摩尔质量为 M g/ mol)溶于0.1 L水中( (ρ=1g/cm³);所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度( mol/L)为A.1000Vρ(MV+2240)B.MV22.4(V+0.1)ρC.Vρ(MV+2240)D.1000MVρ(MV+2240)5.某学习小组成员欲用胆矾( (CuSO₄⋅5H₂O)配制480mL0.1mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需称取12.5g 胆矾B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线6.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱酸-盐碱性氧化物酸性氧化物A CaO HCl NaHCO₃CuO SO₂B KOH CH₃COOH Na₂S Na₂O CO₂C Ba(OH)₂CH₄NaHSO₄Al₂O₃SO₃D KOH HNO₃NaCl Na₂O₂CO7.分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：( ①5mL20°C蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20℃蒸馏水中,然后再加大适量0.1 mól/L NaOH⁻溶液。

黑龙江省实验中学20232024学年度高一学年上学期第一次月考化学学科试题考试时间：75 分钟总分:100分命题人：可能用到的相对原子质量： H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只．有1个选项符合题意 , 115 题每题 2分; 1625 题每题3分,共60分)1. 《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A. 雾是一种分散系B. 雾是一种气溶胶C. 发生丁达尔效应D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm2. 下列说法正确的是A. pH<7 的溶液: Cu²Ⅰ、NaⅠ、Mg²Ⅰ、 NO3能大量共存B.H⁺+OH⁻=H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²Ⅰ、NNⅠ、ClⅠ、NO3能大量共存D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaClⅠ溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO423. 下列物质分类正确的是4. 下列事实与胶体性质有关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往. Fe(OH)Ⅰ胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥向 FeClⅠ溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③④⑤⑦5. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH−=HCO3−B. 向 Ca(HCOⅠ)Ⅰ溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC. 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑6. 下列说法中不止确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NHⅠ是电解质；③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSOⅠ在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

福建省宁德第一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【答案】C【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。

【详解】自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的。

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故合理选项是C。

【点睛】本题考查氯水的性质及应用。

注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，注意晒一段时间主要是使HClO分解。

2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子性质很活泼C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在【答案】D【详解】A．钠很活泼能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B．钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C．钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D．钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。

3．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是①C 与2O ①Na 与2O ①Fe 与2Cl ①Fe 与2OA ．除①外B ．除①①外C ．除①外D ．除①外4．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的挨次排序正确的是A.稀有气体、尿素、冰与水混合B.白磷、浓硫酸、胆矾C.金刚石、漂白粉、大理石D.水银、干冰、盐酸2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl23.下列关于氧化物的叙述中不正确的是A.部分非金属氧化物是酸性氧化物B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱4.下来试验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应当从下边进，上边出5.如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓浓硫②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A. ①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LD．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 N A7.a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为A．B．C． D．8.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液9.在肯定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入肯定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.有氧气放出，Na+数目增加C.Na+数目变小，溶质的质量不变D.溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:311.在肯定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y312.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：113.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.25mol/L14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分别方法正确的是物质除杂分别。