水分析化学习题课考研用

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水分析化学实验第二版课后练习题含答案

水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。

掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。

本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。

练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。

2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。

3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。

4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。

5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。

6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。

7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。

8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。

总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。

通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。

希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。

武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题

二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：：水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。

考试时间3小时，总分值 150分。

姓名：报考专业：准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。

2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。

3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。

4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。

5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。

6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。

7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。

8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。

9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。

10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。

水分析化学习题课及后面部分的复习PPT教学课件

B 200～400nm
2020/12/10 C 200～600nm
D 600～1000nm
4
简
1. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。
意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉
答
淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序
A
A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化
B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化
择
C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化
D 全部卤离子都能被Fe3+氧化
2、下列水质指标中不属于化学指标的是（） D
题
A pH值
B 硬度
C 碱度
D 色度
3、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A
A 400～800nm
及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3 溶液滴定，水样和空白分别消耗15.78mL和31.20mL。问该废水中苯酚含量是多少（mg/L表示）?
题
2020/12/10
6
11.取某含硫工业废水100mL（同时另取100mL蒸馏水做
空白试验），用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤
习
纸转入碘量瓶中，加蒸馏水50mL及10.00mL碘标准溶液
和硫酸溶液，放置5min，用0.0500mol/L Na2S2O3 溶液滴定，水样和空白分别用去1.20mL和3.90mL。求该废水中
硫化物的含量（S2-，mg/L表示）?
原理：硫化物在酸性条件下与过量的碘作用，剩余的碘题用Na2S2O3 溶液滴定，由Na2S2O3 溶液所消耗的量间接求

《水分析化学》课后习题与答案

水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。

性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科.任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法(如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能,掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

2.介绍水质指标分几类,具体包括哪些指标？（1）物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4）浊度 5)残渣 6）电导率7）紫外吸光度值 8）氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2）酸度和碱度 3）硬度 4）总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附;减慢生物化学作用. 水样的保存方法主要有加入保存试剂,抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法,降低化学反应速度和细菌活性.2.测定某废水中的COD,十次测定结果分别为50。

0,49。

2，51.2,48。

9，50。

5，49.7，51。

2，48。

8,49.7和49。

5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱,计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸(或碱）的化学式。

（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5。

6×10－10（Ka) 5。

9×10－2（Ka1)6。

武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题

考试时间3小时，总分值 150分。

2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。

3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。

4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。

5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。

6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。

7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。

8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。

9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。

10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。

水分析化学研究生入学考试

《水分析化学Ⅰ》研究生入学考试模拟试卷（150分）试题序号分值得分评阅人一、选择题20分，每题1分二、填空题30分，每题1分三、名词解释：20分，每题2分四、问答题20分，每题4分五、论述题320分，每题5分六、计算题30分，每题6分七、方案设计题10分，每题5分一、单项选择题（20分，每题1分）1、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml2、NaOH标准溶液滴定H2CO3至酚酞终点时的质子条件式是（）。

A.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[HCO3-]+[CO32-]B.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]C.[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-]D.[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]3、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则（）A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶4、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。

A. 0.73VB. 0.89VC. 1.32VD. 1.49V5、在EDTA 络合滴定中，（）。

A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大；C. pH 值愈大，酸效应系数愈大；D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

A. 最大吸收峰向长波方向移动；B. 最大吸收峰向短波方向移动；C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低；D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）。

水分析化学习题课(考研用)

终点: 橙色
2013年7月28日4时50分
13
水中碱度成分的判断与计算 VHCl(1 >0,VHCl(2)= 0，只有OH-,消耗体积:VHCl(1) VHCl(1)=0,VHCl(2) >0，只有HCO3-,消耗体积:VHCl(2) VHCl(1)=VHCl(2) = 0，只有CO32-,消耗体积:2VHCl(1) VHCl(1)>VHCl(2) = 0，OH-和CO32-共存, OH-消耗体积：(VHCl(1)-VHCl(2) ) CO32-消耗体积: 2VHCl(2) VHCl(2)>VHCl(1) = 0，有HCO3-和CO32-共存,
（cEDTAVEDTA－cZn2+VZn2+)MAl VS
×1000 mg/L
若将Vs换成W(g)样品，用质量分数如何表示Al2O3？
ωAl2O3=
(cEDTAVEDTA －cZn2+VZn2+)M1/2Al2O3
W×1000
×100%
返回
2013年7月28日4时50分
17
3.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、浓度型的各自特征。
CO32cHCl
OH+
加酚酞
一般天然 H +OH =H 2 O 水为无色, VHCl (1) 22OH - +HCO3 =CO3 H2 O 若为红色,H + +CO3 =HCO 3 用HCl标加甲基橙终点: 红色刚消失液滴定。显黄色如锅炉水 cHCl 或工业废 H + +HCO3 =CO2 H 2O 又VHCl (2) 水等。
cHCl(VHCl(1)+VHCl(1) ) ×M1/2CaCO3

水分析计划化学习题及答案

一、选择题(每题1分，共20分)1、在滴定剖析法测定中出现的以下状况，哪一种致使系统偏差( D )A试样未经充足混匀；B滴定管的读数读错；C滴准时有液滴溅出；D砝码未经校订；2、滴定剖析相对偏差一般要求为%，滴准时耗用标准溶液体积应控制在：(C)A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；3、由计算器算得×/的×结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A；B；C；D4、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO均匀含量为%，而真切含量为%，则%%=%为：()A绝对偏差；B相对偏差；C相对偏差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( C ) A25ml；B；C；D。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：( )A100ml；B50ml； C30ml； D20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是( B )A KMnO4； BK2Cr2O7；CNa2S2O3·5H2O；DNaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( B )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。

9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，以下各说法哪些是正确的( )溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe/Fe3+2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：(C)Aka=Kb；BKaKb=1·；CKa/Kb=Kw；DKa·Kb=Kw。

11、滴定剖析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的抵达，在指示剂变色时停止滴定。

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（测硫、磷、农药、洗涤剂）；（2）FID氢火焰检测器
（适用于C、H、O的醇、酚、醛、酮、羧酸等），原理
题
是氢气以空气中燃烧的火焰为能源，有机物进入火焰时，
发生电离，生成碳正离子。在电场的作用下，离子定向
运动形成离子流，通过离子流的强度而进行定性和定量。
1．吸收光谱法测定废水中总酚的浓度时，总酚储备溶液浓度为1μg/ml，分别取下表中的毫升数配成10ml标准溶液于某最大吸收波长处，用1cm比色皿测得吸光度值见下表：
题备注样用。
机化合物，如何处理水样
OK 你已经成功的得到了 20分！分数不是关健问题，关键是我们真正的
掌握了这些知识。
1. 残渣分为（）、（
）和（
），残渣的测定温度（），滤膜
的孔径为（）。
填
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（）、（）和（）掩蔽法。
3. 在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于
- OH-消耗体积：(VHCl(1) VHCl(2) )
CO32-消耗体积: 2VHCl(2)
VHCl(2)>VHCl(1) = 0，有HCO3-和CO32-共存,
- HCO3- 消耗体积：(VHCl(2) VHCl(1) )
CO32-消耗体积: 2VHCl(1)
2019年8月19日4时9分
返回 12
c.若P=M≠0，则为CO32-碱度；
d.若P< M≠0，则为CO32-和HCO3-碱度； e. 若P>M=0，则为HCO3-碱度。
OK
水中碱度的测定
碱度：指与强酸起作用的一类物质。天然水中HCO3-(主要)、CO32-等， OH-等均产生碱度。
2019年8月19日4时9分
8
续前
加甲基橙
显黄色
哪个光区A．钨灯用在（）； B．氢灯用在（）。
空
4.余氯包括（
一种是（
）和（
），其中一种包括（
）的混合物。
）和（
），另
1.总残渣总可滤残渣总不可滤残渣 103-105℃ 0.45µm
题
2.络合沉淀氧化还原（封闭现象，掩蔽技术有详细的讲解）
3.可见光区紫外光区
4.游离性余氯化合性余氯次氯酸次氯酸盐无机氯胺和有机氯胺
×1000 mmol/L ×M1/2CaCO3 ×1000
mg/L
(JD)总=
cHClVHCl VS
×1000
mmol/L
cHClVHCl×M1/2CaCO3
=
VS
×1000
mg/L
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水中碱度成分的判断与计算
HCO3- CO32- OH- 加酚酞
三种碱度成分五种存在形式
实
浓度型：（1）TCD：热导检测器（可测CO、CO2等永久共同
气体、简单烃类化合物）；（2）ECD：电子捕获检测器复习
（可测电负性大的卤代烃），它是在放射源作用下，使熟悉
通过检测器的载气发生电离，产生自由电子，形成电流，
验
当电负性的化合物进入检测器时，捕获自由电子，产生
检测信号。
质量型：（1）FPD：火焰光度检测器（硫磷检测器）
OH- +HCO3- =CO32- H2O
加甲基橙
cHCl VHCl (1)
H+ +O一水H-般为=H天无2O然色, H+ +C若用O32为H- =C红Hl标C色O,3-
显黄色终点: 红色刚消失液滴定。
cHCl 又VHCl (2)
如锅炉水
H+ +HC或水O工等3- =业。C废O2 H2O
原子。
4.指示电极
参比电极？
电极电位随溶液中被测离由子指的示电活极度、或参比者电浓极度和待的测变
念
化而改变的电极。
溶液构成原电池，pH值的测定
5. 色谱峰宽
指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交
部分的宽度。关于概念题：注意单位的给出。
eg: TOC mgC/L
COD,TODmg O2/L
1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。
ρAl=
（cEDTAVEDTA－cZn2+VZn2+)MAl VS
×1000 mg/L
若将Vs换成W(g)样品，用质量分数如何表示Al2O3？
ωAl2O3=
(cEDTAVEDTA －cZn2+VZn2+)M1/2Al2O3 ×100%
W×1000
2019年8月19日4时9分
返回
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3.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、浓度型的各自特征。
对络合滴定中反滴定的理解
至终点，有黄色变为红色；
设
（4）根据两种标准溶液的浓度和用量，即可求对得公铝式盐中混各凝符剂号的意
中Al2O3的含量。
义及单位必须有明确
计
地说明。
ω(Al2O3 )

(c(EDTA)v(EDTA)
-
c(Zn2 )c(Zn2 m
))
M(Al 2 2
O单3 )位1的03表示方法非常重100要
计
1.滴定度
1ml标准溶液相当于被测组分的
第二章基本概念
质量(用Ts/x表示,S-标准溶液,
X-待测溶液)。
基
2.区分效应
eg:HAc为溶剂， HClO4比HNO3酸
指溶剂能区分酸碱强度的效应。性强
本
3.原子化器
是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中
被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态
概
对基础知识全面掌握程度的一个考察高分选手势在必得
1.水中碱度主要有哪些物质?试通过试验确定某地下水中碱度的组成。
实
水中的碱度主要是与OH-、CO32-、HCO3-组成的各种盐。作业题可用连续滴定法测定地下水中的碱度组成。
即在同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作为指示剂，详细
验
步骤如下：①加入酚酞，酚酞由红色变为无色，HCl消讲解
2、设计某铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的分析方法并写出定量计算公式。
实验
采用络合滴定中的反滴定法。
（1）准确称量质量为m1的铝盐混凝剂，用稀盐酸将其溶解；（2）在上面溶液中加入准确体积的过量EDTA，在pH=3.5的条件下，加热煮沸，冷却后，调节pH=5~6；（3）以PAN为指示剂，用Zn2+标准溶液反滴定过量的EDTA
讨
析中的应用
特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，称为特征吸收曲线，
它常作为定性的依据；
论
最大吸收峰λ：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长，用λmax表示。在
λmax处测定吸光度灵敏对度标最准高曲，线是进定行量间分接析的的考依察据。。通常选用作为测定
水样中某组分的工作波朗长伯。比尔定律、标准曲线第六章吸收光谱法中非常重要。
根据题中给出的原始浓度及溶度积KSP大小就能计算出上边的结果。计算过程同莫尔法
论
解决多种被沉淀离子共存
定义：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。意义：凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以题解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。
⑵树脂的纯化：使用索氏提取器，用甲醇乙睛丙酮等三种溶剂各淋洗2h，放在甲醇中与空气隔绝；
而有很强的应用价值。
⑶吸附柱装填树脂高度h≈10cm；
论
⑷取样(注意：在工艺中恰当位置) 取样量根据浓
缩倍数来进行确定，常规取50L；
⑸洗脱(用乙醚等)将树脂上的有机物洗下来，收
集；
⑹浓缩：用K-D蒸发器，氮气吹相扫似，：浓欲缩分至析1自m来l，水中的有
（蓝色）（红色）
计量点时：与EDTA络合完全（蓝色）
2. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
一道相关的习题：能否用分步沉淀法连续测定水中的 Cl I 及 Cl Br I
莫尔法
讨
可用于水中离子的连续测定，如水中 Cl I 可分开
但 Cl I Br
不可以分开
举例：如莫尔法测定水中Cl-时，由于的AgCl溶解度小于的Ag2CrO4溶解度，根
据分步沉淀原理， AgCl先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量Ag+的与 CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点到达。
3、什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λ,它们在水质分析中有何意义？
除了注意基本的定义之外，更注重了在水分
终点: 橙色
2019年8月19日4时9分
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水中碱度成分的判断与计算
VHCl(1 >0,VHCl(2)= 0，只有OH-,消耗体积:VHCl(1)
VHCl(1)=0,VHCl(2) >0，只有HCO3-,消耗体积:VHCl(2)
VHCl(1)=VHCl(2) = 0，只有CO32-,消耗体积:2VHCl(1) VHCl(1)>VHCl(2) = 0，OH-和CO32-共存,耗量为P(ml)ຫໍສະໝຸດ ②加甲基橙，当甲基橙由橙黄变为橙红，
设
HCl消耗量为M(ml)；
则：p=V(OH-)+ V(1/2CO3-);M= V(1/2CO3-)+V(HCO3-)
计
则总碱度T= V(OH-)+ V(CO32-)+V(HCO3-)=P+M 确定结果：
a.若P>M=0，则水中为OH-碱度；
题
b. 若P>M≠0，则为OH-和CO32-碱度；

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