九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构 相对原子质量同步练习 新人教版

物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子 是保持其化学性质的最小粒子。

2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子总是在 不断运动着 ,温度升高时分子运动速率 加快 ;温度降低时分子运动速率 减慢 。

(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔 变大 ;压强增大时分子间的间隔 变小 。

(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。

二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行 重新组合 的过程。

在化学反应中,分子可以分成原子,而原子 不可再分 。

三、原子和相对原子质量 1.原子:(1)原子是 化学变化 中的最小微粒。

(2)原子的构成: 原子 (不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:A r (X)=,其中m (X)表示一个X 原子的质量,m (C12)表示一个碳12原子的质量。

(2)相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。

(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。

四、原子和离子的区别与联系联系原子离子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

元素只讲种类,不讲个数。

2.地壳中含量最多的非金属元素是O ,金属元素是Al ;空气中含量最多的元素是N ;人体中含量最多的元素是O 。

3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示铁元素。

②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示铁单质。

(2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示铁原子。

②表示一个原子,如Fe表示1个铁原子。

(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示5个铁原子。

4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。

了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。

通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。

二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。

这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。

同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。

学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。

学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。

教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。

2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。

3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

4.能运用概念计算原子的相对原子质量。

5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。

6.会查相对原子质量表。

核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。

认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。

体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。

重点难点重点:1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念和计算。

难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。

第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位1.了解原子是由质子、中子和电子构成的2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程5.初步学会分析原子结构示意图知识梳理核心知识归纳1.原子的构成(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比(1) 原子称为这种原子的相对原子质量。

其表达式为:A =知识点一、原子的构成知识在线原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。

原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。

核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。

核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子数等于核内的质子数。

不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现【考题示例】下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数【答案】 B、 D【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错误。

《相对原子质量》教学设计
一、教学目标
知识与技能：
了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

过程与方法：
1、通过阅读分析、比较归纳的方法来学习相关知识，培养学生观察水平、分析综合水平和抽象思维水平。

2、通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性理解。

情感态度与价值观：
通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神
二、教学重点与难点
重点：相对原子质量
难点：相对原子质量概念的形成
三、教学过程：
四、教学反思：。

人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点【知识结构】定义性质原子核（带正电）质子（带正电）物原中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；故选D。

人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘 3.2 原子的结构学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 下列原子中的粒子，带负电荷的是（）A.原子核B.电子C.质子D.中子2. 课本上有一幅图片，是利用铁原子排列成的“原子”二字，据此不能得出的结论是（）A.原子是真实存在的B.“原子”二字仅凭肉眼根本看不见C.人们已掌握控制和移动原子的技术D.原子是自然界中最小的粒子3. 下列有关分子与原子的说法正确的是（）A.蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变B.水结成冰后，水分子不再运动C.金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同D.用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀4. 分子与原子的本质区别是（）A.分子大原子小B.分子在不停地运动，而原子是静止的C.分子能保持物质的化学性质，而原子则不能D.在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分5. 核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为，铀原子核外电子数为，则铀的原子核内质子数（）A. B. C. D.6. 原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（）A.质子的质量B.核外电子的质量C.中子的质量D.原子核中质子和中子的质量之和7. 年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔．实验时发现（示意图如图）：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少部分粒子被弹了回来．下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（）A.原子核不带电B.原子是实心的球体C.原子质量主要集中在原子核D.原子核由质子和中子构成8. 已知“碳”是指原子核内含有个质子，个中子的碳原子，则“氦”原子原子核内（）A.质子数为，电子数为B.质子数为，电子数为C.质子数为，电子数为D.质子数为，电子数为9. 下列不属于原子中所含有的微粒是（）A.质子B.离子C.中子D.电子10. 下列有关原子的叙述中，正确的是（）A.原子不能保持物质的化学性质B.原子与分子的区别是分子可分而原子不可分C.含有多种原子的物质是混合物D.分子和原子都是构成物质的粒子11. 原子结构中，最外层电子数是的原子是（）A.非金属原子B.金属原子C.不能确定D.稀有气体原子12. 著名的“卢瑟福实验”结果是：大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来．这一实验现象不能够说明的是（）A.原子核质量较大B.原子核体积很小C.原子核带有正电荷D.核外电子带有负电荷二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电14. 年，一位科学界用一束平行的高速运动的粒子轰击金箔时，出现三种实验现象有一小部分粒子改变了原来的运动路径运动方向发生偏转，大多数的粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，极少数的粒子轰击金箔时被弹了回来，以下说法正确的是（）A.金原子是实心球体，紧密排列B.金原子核的质量比粒子大的多C.金原子核带正电D.金原子质量与粒子质量相当15. 下列是某学习小组的同学关于原子和原子核的四种说法，其中正确的是（）A.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的B.带负电的电子在原子核外空间里绕核运动C.原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里D.原子核是由质子和中子构成，质子的个数一定不等于中子的个数16. 下列说法错误的是（）A.原子的质量几平都集中在原子核上B.原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子C.原子、分子、离子、电子都是构成物质的微粒．D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身改变三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 碳原子由碳原子核和核外个________构成．碳原子核由个中子和________个________子构成．由于碳原子核带________单位正电荷，核外电子带________单位负电荷，因此碳原子________电性．18. “质子数一定等于电子数”，这种说法对吗？________．原因是________．19. 分析数据，你从中得出什么规律？；②________；③________；④________．20. 探究原子结构的奥秘．【实验过程】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子（带正电）轰击金箔实验．结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________；．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）22. 探究原子结构的奥秘．【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：（1）放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；（2）金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；（3）荧光屏粒子打在上面发出闪光；（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．【解释与结论】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．（2）金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核（3）在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．．．．．．23. 人类对原子的认识经历了漫长的时期，而且这种认识还在不断地深化．年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球．世纪末，在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．世纪初，英国科学家卢瑟福用粒子流（粒子即氦离子，带个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，发现大部分粒子都可以顺利地穿透金属箔，只有一小部分散射其中一些发生了偏转，个别粒子甚至还会反弹回来．人们还发现，不同的金属箔使粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．请你认真阅读上文，根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？参考答案与试题解析人教版九年级化学上册复习第三章物质构成的奥秘 3.2 原子的结构一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】B【考点】原子的定义与构成【解析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．【解答】解：、原子核带正电，故此项错误．、电子带负电荷，故此项正确．、质子带正电荷，不带负电，此项错误．、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．故选．2.【答案】D【考点】原子的定义与构成【解析】、从有图说明原子是真实存在的去分析；、从原子的质量和体积都很小去分析；、从“利用铁原子排列成的“原子”二字”说明人们已掌握控制和移动原子的技术去分析；、从原子不是最小的粒子去分析．【解答】解：、有图有真相，可以说明原子是真实存在的；故正确；、原子的质量和体积都很小，所以“原子”二字仅凭肉眼根本看不见；故正确；、“利用铁原子排列成的“原子”二字”说明人们已掌握控制和移动原子的技术；故正确；、原子还可以分成质子、中子和电子，不是最小的粒子；故错误；由于题目要求选出不正确的，故答案为：．3.【答案】A【考点】原子的定义与构成分子的定义与分子的性质【解析】、发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子间隔；、分子始终在不断运动；、根据金刚石、石墨的性质存在差异的原因考虑；、用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子间隔变大。

物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

微观粒子都是真实存在的。

现在通过先进的科学仪器能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（2）分子的性质①分子的质量和体积都很小。

例如，1个水分子的质量约为3×10-26 kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中大约有1.67×1021个水分子；①分子总是在不断地运动。

例如，花香在空气中扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发、品红在水中扩散都是分子运动的结果；①分子之间有间隔。

例如，气体可压缩在钢瓶中、物质的“热胀冷缩”现象、相同质量的同种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同。

2.分子可以分为原子（1）用分子观点解释化学变化和物理变化物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；化学变化：在化学变化中，物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。

（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（3）分子由原子构成。

有些分子由同种原子构成，如1个氧分子由2个氧原子构成；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

（4）化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

（5）根据化学变化的实质可知，原子是化学变化中的最小粒子，,即在化学变化中原子不可再分。

（6）分子与原子的关系课题2 原子的结构1.原子的构成（1）原子的构成：原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

{⎧⎪⎨⎪⎩质子(每个质子带1个单位的正电荷)原子核原子中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) （2）质子数、 核电荷数和核外电子数之间的关系：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。