测定空气中氧气含量(用)

初中化学7个“典型实验”操作方法和总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。

立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

中考化学化学实验二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部.三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。

切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。

伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。

二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。

2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。

3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。

三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。

b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。

c. 准备好所需的实验器材和试剂。

2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。

b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。

c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。

3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。

b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。

c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。

4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。

b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。

2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。

3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。

4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。

通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。

这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。

同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。

希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。

空气中氧气含量测定实验
1.测定原理：
（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体。

密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。

（2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。

2.装置
3.实验现象
a中水面上升约占钟罩内空气体积的1/5 b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5 c中活塞移动到4处d中U形管左侧液面上升至刻度1处
e中试管中液面上升至刻度1处f中右侧的活塞会左移
4.
b中气球的作用：防止压强过大，把橡皮塞弹出。

c中活塞先向右运动，最后向左运动停留在“4”刻度处。

5、同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。

图1 图2
某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示 )，你认为改进后的优点是：
节约资源，减少污染，减少实验误差。

6.
两套装置中的现象。

答案为：（1）甲装置的A中有水流入，约占原瓶空气体积的五分之一，B中无现象；
乙装置的A B 中均有水流入，因为两管相通，红磷燃烧消耗了氧气使两个集气瓶内的气压都下降了．。

如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。

氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。

一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。

常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。

它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。

2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。

传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。

3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。

传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。

二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。

一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。

2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。

校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。

通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。

3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。

4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。

不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。

5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。

这可以帮助后续分析和总结。

三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。

空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。

测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。

本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。

一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。

该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。

气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。

常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。

二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。

该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。

常见的电化学法有极谱法和电解法。

极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。

三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。

该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。

常用的光学法有红外吸收法和荧光法。

红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。

测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。

不同的方法适用于不同的情况和需求。

在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。

通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。

测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。

在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。

本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。

材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。

2. 铁棒：作为还原剂。

3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。

4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。

5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。

6. 毛细管：用于收集空气样品。

步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。

2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。

3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。

4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。

5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。

6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。

结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。

在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。

通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。

此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。

1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。

这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。

实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。

本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。

该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。

材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。

2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。

3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。

测定空气中氧气的含量探究实验设计1．化学反应原理如图5-1所示，利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进入容器内。

进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。

2．实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。

实验药品：红磷、水。

3．探究方案：⑴在集气瓶中放入少是水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等分。

⑶用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

观察到红磷燃烧，产生浓厚的白烟。

⑶红磷熄灭后，冷却至室温，打开止不夹，观察到水进入集气瓶内，最终水面在五分之一记号处。

4．探究评价：该探究实验在反应原理上就存在错误。

我们都知道，反应物浓度越小，反应的速率越慢。

当燃烧持续进行时，氧气的浓度越来越小，氧化的速率也越来越小。

一旦燃烧放出的热量不足以维持可燃物在着火点以上温度时，燃烧便停止了。

这也是有些物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧的原因。

因此，从这个意义上说，利用燃烧试图除尽空气中的氧气，是很难达到目的的。

维持红磷燃烧需要的氧气浓度相对较高，因此就更无法除尽氧气了。

很多教师在做该实验时，都发现，最终水面停在十分之一处，而不是五分之一处，原因就在于此。

该实验装置可能发生气体泄漏的地方太多，加之燃烧的红磷伸入集气瓶中加热了内部的空气，使之外逸，都会导致实验的误差。

要做好该实验，关键要注意以下几点：⑴用更易燃烧的可燃物代替红磷（如白磷）；⑶装置的气密性要好；⑶燃烧匙伸入集气瓶中的速度要快，并塞紧塞子。

5．资源开发：通过刚才的分析，我们知道，在做好本探究实验除用白磷代替红磷外，就是尽可能防止或减少气体泄漏的可能。

我们可以利用以下装置来进行探究：⑴用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧。

此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的散逸。

如图5-2。

⑵用水浴加热的办法使白磷燃烧，也可以防止燃烧匙伸入集气瓶内气体的散逸。

《空气中氧气含量的测定》实验的分析一、《空气中氧气含量的测定》实验的教育功能和价值：第一、通过设计实验，体验化学实验带来的乐趣，养成实事求是的科学态度，形成善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

第二、激趣引题，自学探究激趣引题是指教师的课堂导入要引人入胜，要能抓住学生的心，调动学生的情绪。

良好的学习情绪和精神状态，是学生自主学习成败的关键。

自学探究则是指教师指导下的学生活动，是影响全局、辐射全课的重要环节。

在信息社会开放式教育的条件下，教师和学生之间的关系已不在是教师“单向输出”和学生“被动接受”的关系，教师的角色必然转化为既是知识的输出者又是学生自主学习的引导者。

作为学生自主学习的引导者，教师应该在学生自学探究的过程中为他们指明方向，传授方法，关键时刻给予指导和支持。

第三、培养学生科学观察，尊重事实，敢于怀疑，大胆质疑，善于用学过的和查阅的知识和方法探究释疑，善于思考、描述实验现象和掌握基本的实验操作技能；第四引导点拨，实验探究化学是一门以实验为基础的自然科学。

教师应改变传统的实验教学模式，一切以学生的发展为本。

初中阶段的各类化学实验，对学生都极具诱惑力，充分利用实验，对培养学生的创新意识是极有价值的。

在实验教学过程中，既要重视技能训练同时还要重视创新能力的培养。

激发学生求知、探究的欲望，培养他们自我发现问题、解决问题的能力。

第五、培养学生从现象到本质的分析、解决、探究问题的能力及细致认真的科学态度，增进学生对科学探究的理解，把培养学生的实验技能、创新精神和科学探究能力同时推进；第六、解疑导拨，合作探究学生通过实验解决问题，同时又在实验中发现问题。

以往问题的解答全由教师包办代替，得出的结论学生被动地接受后死记硬背，造成学生只知其然，而不知所以然，而无法培养学生解决实际问题的能力。

因此在现代教学中，教师完全可以尽可能地创造机会引导学生在边学边探中解决问题，让学生亲自动手、动脑，互相合作，利用各种方式方法合作探究。

空气中氧气含量的测定实验
实验装置仪器名称①集气瓶
②燃烧匙
③橡皮塞
④导管
⑤止水夹
⑥烧杯
⑦红磷⑧水
实验原理红磷+ 氧气五氧化二磷
实验步骤①检查装置的气密性
②在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；（集气瓶
底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷并使集气瓶快速冷却。

）
③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集
气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟；放热；
②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论空气中氧气的含量约占空气总体积的1/5。

结果分析测量结果偏小的原因：
①红磷的量不足
②装置的气密性不好
③装置未冷却就打开止水夹测量结果偏大的原因：
①止水夹未夹紧
②塞塞子的动作太缓慢
注意事项①不能用木炭或硫代替红磷。

（燃烧生成气体，不能使瓶内气体总体积/压强减小）
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫
②不能用镁代替红磷。

镁条燃烧会消耗氮气。

（导致结果偏大）
镁+氮气氮化镁
③不能用铁丝做实验。

因为铁丝在空气中不燃烧。

实验总结①在空气中能燃烧消耗氧气
②燃烧不能消耗氮气
③燃烧的产物不能是气体
1。

空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。

反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。

3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。

（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。

燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。

加入少量水，并做上记号。

密性。

橡胶管。

2Hg+O 2。

闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。

（2）装置必须密封。

（3）导管内先注满水。

（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。

如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。

（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。

至室温后，打开弹簧夹。

，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

打开弹簧夹。

化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。

空气中氧气含量的测定实验步骤以空气中氧气含量的测定实验步骤为标题，下面将介绍一种简单可行的实验方法。

一、实验原理空气中氧气的含量可以通过化学方法进行测定。

实验中，我们将利用一种叫做亚硝酸铵的试剂来测定氧气的含量。

亚硝酸铵可以与氧气反应生成氮气和水，根据反应的化学计量关系，我们可以通过测定反应前后亚硝酸铵的消耗量来计算出空气中氧气的含量。

二、实验材料和仪器1. 亚硝酸铵试剂：用于测定氧气含量的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。

2. 硫酸：用于稀释亚硝酸铵试剂的化学试剂，可以在化学试剂商店购买到。

3. 烧杯：用于容纳试剂和反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。

4. 精密天平：用于称取试剂和反应溶液的质量，可以在实验室中找到。

5. 滴定管：用于滴定反应溶液的实验器具，可以在实验室中找到。

6. 酚酞指示剂：用于指示反应溶液中亚硝酸铵的消耗情况，可以在化学试剂商店购买到。

三、实验步骤1. 准备工作：将亚硝酸铵试剂称取一定量（例如1克）放入烧杯中，并加入适量的硫酸稀释。

注意，亚硝酸铵试剂具有一定的危险性，操作时需佩戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。

2. 反应过程：将烧杯中的试剂溶液加热至沸腾，保持沸腾状态2-3分钟，以保证反应充分进行。

反应过程中会产生大量气泡，这是氮气的释放。

3. 滴定反应：使用滴定管将酚酞指示剂滴入反应溶液中，溶液会由无色变成粉红色。

继续滴定亚硝酸铵试剂，直到溶液从粉红色变回无色为止。

滴定过程中，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需记录下来。

4. 实验结果计算：根据滴定过程中亚硝酸铵试剂的消耗量，可以计算出空气中氧气的含量。

根据化学计量关系，每滴亚硝酸铵试剂消耗量相当于一定体积的氧气。

通过测定滴定液中亚硝酸铵试剂的总消耗量，我们可以推算出空气中氧气的含量。

四、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免接触试剂和反应溶液。

实验结束后，要及时清洗实验器具。

2. 实验中的滴定过程要仔细，每滴加入的亚硝酸铵试剂量需准确记录，以保证实验结果的准确性。

测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。

2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。

3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。

4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。

注意保证吸管内无其他杂质。

5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。

6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。

7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。

8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。

9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。

10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。

以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。

另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。

空气中氧气含量的测定实验.doc实验目的与原理：本实验的目的是通过法氧计的测量，测定空气中氧气的含量。

空气中氧气的含量可以通过测定空气的燃烧滴定，或者是通过电化学法来进行测量。

在实验中，我们采用的是电化学法，法氧计可以测量气体中氧的压力（或浓度），并且可以将气体中的氧直接电化为电流，再根据电流的大小计算出氧气的含量。

实验仪器：法氧计、电源、恒温水浴、配药瓶、烧杯、锥形瓶、电极。

实验步骤：1.将法氧计的氧气电极和银/银氯化物参比电极插入法氧计中。

2.将法氧计连接电源，并将电流调整到0。

3.将烧杯加热到60-70℃，并加入3 mL 硝酸银溶液。

4.取一定量的空气（约30 mL），通过锥形瓶勾上法氧计中的取样阀，并轻轻振荡空气，然后打开取样阀，将空气通入法氧计中。

5.转动法氧计上的滴定阀，将硝酸银溶液滴入法氧计中。

6.当法氧计上的电流值为0时，记录下滴入的硝酸银溶液的体积 V1。

实验数据记录：根据实验步骤中记录下的数据，可以计算空气中的氧气含量。

计算公式如下：O2含量=（V1-V2）*0.0123*100O2含量：氧气的含量，单位：%。

V1：滴入硝酸银溶液的体积，单位：mL。

0.0123：是硝酸银溶液与氧的化学反应中的化学当量。

100：将结果转换为百分数。

O2含量的计算公式中乘以0.0123是根据硝酸银和氧的反应中的化学反应计算出来的化学当量。

根据化学反应式，1 mol 的硝酸银可以和 1 mol 的氧发生反应，因此，1 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液所含的硝酸银量与氧气量相等。

实验结果分析：在实验中，根据我们的测量数据，我们可以得到空气中氧气的含量。

根据实验结果，我们可以看到，空气中氧气的含量约为20%，这个结果与文献中的数据十分接近。

这说明我们在实验中的测量方法是准确可靠的。

通过本实验，我们不仅可以学习到测量空气中氧气含量的方法，而且可以深入了解电化学法的基本原理。

同时，通过实验的设计和操作，我们还可以培养出实验和观察数据的能力，这对于我们今后的学习和工作都具有重要的意义。

测定空气中氧气含量实验课教案一、实验目的：通过实验探究，学会测定空气中氧气的含量的方法。

二、仪器设备使用注意事项：1、安装好仪器后，要先检验装置的气密性，再装药品。

2、注射器要缓慢推动，让反应充分进行。

3、等到反应冷却到室温，再开始读数。

三、实验方法：在空气中加热铜粉，消耗氧气。

通过反应前后气体减少的体积就是氧气的体积，来得出氧气体积占空气总体积的多少。

反应文字表达式为：铜+氧气加热=氧化铜四、实验步骤：仪器用品：铜粉、具支试管（相同规格2支）、橡胶塞（相同规格2支）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器。

步骤：1、将一支具支试管注满水，塞上橡皮塞。

打开橡皮塞，将水倒入量筒内，记录体积。

2、如右图所示，在另一只具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞，用小气球密封试管的支管口。

移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞中。

根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。

3、用酒精灯先预热，再在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。

4、停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。

待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。

具支试管的容积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积反应消耗的氧气体积思考：碳硫分析仪的分析作用是什么？1、为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题？2、上述实验环节中可能造成误差，如何减小误差？五、规范操作：1、加热时，要先预热再集中加热。

试管口要略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝，流回试管使试管炸裂。

2、注射器的推拉一定要缓慢，使反应充分进行。

3、一定要等到冷却至室温再开始读数。

六、实验安全措施：加热时要注意试管外壁不能有水，以防止试管炸裂。

酒精灯使用前，两检查三禁止，防止发现危险。

初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。

2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。

3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。

向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。

而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。

4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。

如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。

需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。

实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。

以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。