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(—)填空题

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第九章 氧化还原滴定法

一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。）

1．下列叙述与标准电极电位有关的是 ( )

A. 环境温度为 15℃

B. 电对氧化型、还原型浓度均为 lmol/L。

C. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L。

D. 电对的电极电位表示为 EOx/Red

E. 环境湿度一定

2．下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( )

A. 不考虑浓度的影响

B. 不考虑温度的影响

C. 在特定条件下，电对氧化型、还原型的浓度均为 lmol/L时的实际电位，因其校正了离子强度和各种副反应的影响，故用 'E代替E处理问题比较符合实际情况。

D. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。

E. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。

3．电对的氧化还原半反应如下： Ox+ ne → Red

则其电极电位最准确，科学的计算式为 ( )

A. dOxERe/=dOxERe/+nFRT303.2lg[Red][Ox]

B.

dOxdOxdOxCCnEEReRe/Re/lg059.0

C. dOxERe/=dOxERe/+nFRT303.2lgdoxaaRe

D. ][Re][lg059.0Re/Re/dOxnEEdOxdOx‘

E.

dOxdOxdOxnFRTEEReRe/'Re/lg303.2

4．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断 ( )

A. 氧化还原反应的方向 B. 氧化还原反应的次序

C. 氧化还原反应的速度 D. 氧化还原反应的程序

E. 氧化还原滴定突跃的大小。

5．下列因素不影响氧化还原反应速度者 （ ）

A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂

D. 诱导作用 E. 两电对的△E值 6．电对Ce4+/Ce3+ 的条件电极电位可表示为 ('E为电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位，E为其标准电极电位) (25℃) ( )

A.

34lg059.0'CeCeIIEE (I为离子强度)

B.

34lg059.0'CeCeEE (α为副反应系数)

C.

34lg059.0'CeCeEE (Y为活度系数)

D.

3344lg059.0'CeCeCeCeEE

E.

4433lg059.0'CeCeCeCeEE

7．已知： EF2/F-= 2. 87 伏，ECl2/Cl-= 1. 36 伏，EI2/I-=0.535伏，EFe3+/Fe2+=0.77伏。则下述说明正确者为 ( )

A. 在卤族元素离子中，除 I-外均不能被Fe3+氧化。

B. 卤离子中，Br-、I-均能被Fe3+氧化

C. 卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化

D. F2能氧化Fe3+

E. Cl2能氧化 Fe3+

8．已知：AgCl(固)+e = Ag+C1- (Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

AgBr (固) + e = Ag + Br- (Ksp(AgBr)= 5.0×10-13 )

AgI(固) + e = Ag+ 1- (Ksp(AgI) =9.3×10-17 )

Ag2S(固)+ 2e =2Ag+S2- (Ksp(Ag2S)= 2.0×10-49)

Ag2SO4(固)+ 2e =2Ag +SO42- (Ksp(Ag2SO4)= 1.4×10-5)

则下述电对中标准电极电位值最小的是 ( )

A. AgBr/ Ag B. AgCl/ Ag C. Ag I/ Ag D. Ag2S/ Ag E. Ag2SO4/ Ag

9．已知有关电对的半反应如下：

AgCl+e = Ag+C1- (Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

AgBr + e = Ag + Br- (Ksp(AgBr)= 5.0×10-13 )

AgI+ e = Ag+ 1- (Ksp(AgI) =9.3×10-17 )

Ag2S + 2e = 2Ag+ S2- (Ksp(Ag2S) =2.0×10-49 )

AgCN+ e = Ag + CN- (Ksp(AgCN) = 1.2×10-16 )

则下述电对中标准电极电位值最大的是 ( )

A. AgCl/ Ag B. AgBr/ Br C. AgI/ Ag D. Ag2S/ Ag E. AgCN/ Ag

10．下列电对是可逆氧化还原电对者 ( )

A. Cr2072-/ Cr3+ B. MnO4-/ Mn2+ C. BrO3-/ Br -

D. CO2/ C2O42- E. Ce4+/ Ce3+ 11．下列电对是不可逆氧化还原电对者 ( )

A. I2/I- B. Fe3+/ Fe2+ C. CO2/ C2O42- D. Ce4+/ Ce3+ E. Cu2+/ Cu+

12．已知：EOx1/Redl = 1.26伏，EOx2/Red2 = 0.83伏，EOx3/Red3 = 0.92伏，EOx4/Red4 = 0.61伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为1) ( )

A. Ox3+ Red2 = Red3 + Ox2

B. Ox1 + Red2 = Red1+ Ox2

C. Ox3 + Red4 = Red3+ Ox4

D. Ox1 + Red3 = Red1 + 2 Ox3

E. Ox2 + Red4 = Red2+ Ox4

13．已知：EOx1/Redl= 1.14伏，EOx2/Red2 = 0.85伏，EOx3/Red3 = 0.76伏，EOx4/Red4 = 0.62伏，下述反应可视为进行完全者(反应中电子转移数为2) ( )

A. Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2

B. 2Ox2+ Red3 = 2Red2 + Ox3

C. Ox3+ 2 Red4 = Red3+ 2 Ox4

D. Ox2+ Red4 = Red2 + 2 Ox4

E. 2 Ox3 + Red4 = 2 Red3 + Ox4

14．已知：EOx1/Redl= 1.09伏，EOx2/Red2 = 0.89伏，EOx3/Red3 = 0.84伏，EOx4/Red4 =

0.66伏，下述反应可视为进行完全者 ( )

A. Ox1+ Red2 = Red1 + Ox2

B. Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2

C. Ox1+ 3Red3 = Red1 + 3Ox3

D. Ox2+ 3Red3 = Red2 + 3Ox3

E. Ox2+ 3Red4 = Red2 + 3Ox4

15．在一体系内有如下反应：

MnO-4+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe2++4H2O (主反应)

2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O (诱导反应)

则下列组分中是诱导体者为 （ ）

A. MnO4- B. Fe2+ C. Cl- D. H+ E. Cl2

16．在一体系内有如下反应：

MnO-4+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe2++4H2O (主反应)

2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O (诱导反应)

则下列组分中是作用体者为 （ ）

A. MnO4- B. Cl- C. Fe2+ D. H+ E. H2O

17．在一体系内有如下反应. ()

MnO-4+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe2++4H2O (主反应)

2MnO-4+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O (诱导反应)

则下列组分中是诱导体者为 （ ）

A. MnO4- B. Fe2+ C. Cl- D. H+ E. H2O

18．下列关于催化剂的说明正确者 ( )

A. 催化剂可提高反应进行程度

B. 催化剂可提高反应速度 C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能

D. 反应前后催化剂组成发生改变

E. 催化剂可改变反应方向

19．已知：EFe3+/Fe2+=0.77伏，ECu2+/Cu+ = 0. 15伏，则反应：

Fe3+ + Cu+=Fe2+ +Cu2+的平衡常数K为 ( )

A. 5.0×108 B. 1.0×108 C. 3.2×1010 D. 5.0×1010 E. 1.0×1012

(20)对于反应：Ox1+ 2Red2 = Red1 + 2Ox2, 其平衡常数K为何值时即可视为反应完全？

（ ）

A. 1.0×106 B. 5.0×108 C. 1.0×107 D. 1.0×108 E. 1.0×109

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物理学史_填空题

物理学史_填空题

物理学史复习题 填空题

注：如有编辑错误，请自行更改

1.16世纪中期，哥白尼在巨著《天体运行论》中提出了日心说，这是自然科学向神学的第一次挑战，标志着自然科学从神学中独立出来

2.开普勒在1609年出版的 《新天文学》 和1619年出版的 《宇宙与谐论》 中，分别发表了 轨道定律 面积定律 和周期定律。开普勒是用数学公式表达物理定律而且最早获得成功的人之一。从他的时代开始， 数学方程 就成为表达物理定律的基本方式。

3.在1632年出版的 《两大世界体系的对话》 和1638年出版的 <> （简称《两门新科学》，以确凿的实验事实，严密的逻辑推理和清新的观点，批驳了亚里士多德的运动学说，阐明了他的运动理论。

4．牛顿于1687年 发表了《自然哲学的数学原理》，在此牛顿概括了他的前人 伽利略、笛卡儿、开普勒、惠更斯、胡克等人的研究成果以及他自己的创造，以严谨的体系和丰富的内容完成了物理学发展史上的第一次大综合。

5.从 数学原理 、 最小作用原理 发展为数学上的 变分方法 ，并且由于引入广义坐标和代数方法等，于1813年法国数学家泊松方程的建立和1834～1835年由英国的哈密顿提出的哈密顿函数及哈密顿正则方程，标志着分析力学的建立。

6.光的微粒说，最早由古希腊的毕达哥拉斯和德谟克立特等人提出，到17世纪，首先提出光是机械微粒观点的是 笛卡儿 。关于光的本性，早期主张波动说的主要是 格里马第、惠更斯、和胡克。

7.首先获得光速为有限值的证据的是丹麦天文学家罗默。第一个测得的光速值为

83.110 ，是英国天文学家 布拉德雷 于1728年利用光行差测得的。1849年，法国科学家菲索首先在实验室测得光速值，傅科 成为测得光速的第三人。迈克尔逊 为第四人，他于1882年测得的光速值被作为国际标准沿用了40年之久。

填空题

填空题

一、填空题

(1) 属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有（立方P ）、（立方F ）(立方I)；晶体按对称性分共有（7 ）个晶系；晶体的空间点阵式共有（14 ）种。

(2)晶体的宏观对称操作集合构成（32）各对称类型，晶体的微观对称操作集合构成（230）个空间群。

(3)立方晶系特征对称元素为（4个3次轴 ）。

(4)（312）晶面在a、b、c轴上的截距分别为（2a）、（6b）、（3c）。

(5)金属钠具有立方体心点阵结构，其（110）晶面间距为303pm，其（110）晶面间距则为（247pm）。

(7)从CsCl晶体中能抽出（简单立方）点阵，结构基元是（Cs+或Cl-），所属晶系的特征对称元素是（,4个3次轴 ）。

(8)晶体宏观外形中的对称元素可有（旋转轴）、（镜面）、（对称中心）、（反轴）四种类型；晶体微观结构中的对称元素可有（旋转轴）、（镜面）、（对称中心）、（反轴）、（平移轴）、（螺旋轴）、（滑移面）七种类型。

（9）等径圆球的立方最密堆积中，球数：八面体空隙数：四面体空系数=( 1 ):(1 ):( 2 )。

（10）NaCl晶体的空间点阵形式为（立体面心）；CsCl晶体的空间点阵形式为（简单立方）。

（11）已知KCl晶体具有NaCl型结构，Clˉ,K+离子半径分别为181pm和133pm,则KCl晶体的晶胞参数a=(628pm )。

（12）NaCl晶体中负离子的堆积形式为（立方最密堆积）；正离子填入（八面体）的空隙中。CaF2晶体中负离子的堆积型式为（简单立方），正离子填入（立方体）的空隙中。

（13）常用晶格能来表示（离子）键的强弱；用偶极矩来量度（分子）极性的大小。

（14）已知Ca2+和O2-离子半径分别为99pm和140pm,CaO晶体中O2-按立方最密堆积排列，晶体结构完全符合离子晶体的结构规律。Ca2+填入（八面体）空隙中，晶体所属的点群为（Oh），晶胞参数为（487pm），晶体密度为（3.36g.cm-3 ）（注：Ca的相对原子质量为40.0）。

人教PEP版六年级下册英语语法填空课堂知识练习题

人教PEP版六年级下册英语语法填空课堂知识练习题

1 / 5 人教PEP版六年级下册英语语法填空课堂知识练习题

班级：__________ 姓名：__________

1. 用(How many/How much)的适当形式填空。

1. ________ water do you put into the noodles?

2. ________ tomatoes does he buy?

3. ________ milk do we need?

4. ________ fish do you want?

5. ________ students are there in your classroom?

2. 填空题。

［1］I am teaching my brother ________ (fly) a kite.

［2］I ________ (eat) some noodles yesterday morning.

［3］Yao Ming is a basketball ________ (play).

［4］He ________ (think) he can help his mother.

［5］Math is ________for her, but ________for him.

3. 根据句意，选择适当的内容填空。

［1］Many people like to _______ (visit) the Bund in Shanghai.

［2］Too _______ (many) plastic is bad for the Earth. We shouldn’t use

too _______ (many) plastic bags or bottles.

［3］Tuesday comes before _______ (Monday / Wednesday).

［4］There are black _______ (cloudy / clouds) in the sky. It''s going to rain.

填空题 2

填空题 2

❖ 线粒体 膜类似于一筛网，它允许小于10KDa的所有分子通透。

❖ 和 埋藏在线粒体 膜上，是氧化磷酸化，产生ATP过程所必需的。

❖ 线粒体内膜通常高度卷折，形成一系列折叠，称为 ，用以增加内膜的表面积。

❖ 在大多数细胞中，2/3的碳水化合物氧化是通过 途径进行的，其主要产物是CO2和NADH，氧化反应发生于线粒体 中。

❖ 电子从NADH和FADH2转移到O2 ，以ATP形式释放大量能量的过程，称为 。

❖ 电子沿着呼收链转运时释放的能量首先贮存在跨越线粒体内膜

之中。

❖ 用离子型去污剂处理线物体内膜，可以分离和纯化到三种重要的膜结合的，存在于NADH到O2通路上的 。

❖ 从NADH接受电子，将电子通过一个黄素和至少5个铁硫中心蛋白，最后传递给泛醌。

❖ 从CtyC接受电子，将电子传递给O2。

❖ 从泛醌接受电子，再将电子传递给CtyC。

❖ 是一类含有卟啉环，当接受电子时，其铁元素从三价状态变到二价状态的蛋白质家庭。

❖ 光合作用的光吸收系统，电子传递链和ATP合成酶都位于

上。

❖ CO2转化成碳水化合物的反应是一组循环反应，称为

循环，其中催化碳固化的酶是 。

❖ 驱动光合作用电子传递的能源来自光能，光能通过 分子吸收，

是捕捉光能所必需的， 是激发电子到电子传递链所必需的。