2020-2021化学科普阅读题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)

一、中考初中化学科普阅读题

1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：

(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；

(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；

(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验 碳酸钠加入量/g 搅拌速度 r/min 反应时间/h 钙除去率/%

a 1.78 200 3 44.8

b 2.32 200 3 60.2

c 2.32 125 4 55.1

d 2.32 200 4 64.6

①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；

②进行实验a和b的目的是__________。

③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；

④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

A 200r/min，3.5h B 200r/min，4.5h

C 175 r/min，4h D 225 r/min，4h

【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 反应时间 AC

【解析】

【详解】

⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；

⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化

镁、金属溴化物和NaCl；

⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在A

200r/min，3.5h、B 200r/min，4.5h中选择A；在C 175 r/min，4h 、D 225 r/min，4h中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。

【点睛】

本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。

2．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）碳酸钠俗称__________。

（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：

加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5

剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6

请回答下列问题：

（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）

（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______

（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（______）

A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

【答案】纯碱、苏打 污染环境 322NaCO+HCl=NaCl+HO+COH 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。

（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。

（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322NaCO+HCl=NaCl+HO+COH。

（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。

（5）解：设原3NaHCO的质量为x，2t时刻，分解的3NaHCO的质量为y。

Δ323222NaHCO=NaCO+HO+CO168106x10.6g

168x10610.6g

Δ323222NaHCO=NaCO+HO+CO168106y106y168

106(16.8gy)y13.7g168

y8.4g

38.4gNaHCO =?100%=50%16.8g的分解率

答： 2t时刻，3NaHCO的分解率是50%，

若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，2t时刻分解的3NaHCO的质量不变，则分解率偏小。

故答案：50%、偏小。

（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。

故答案：ABC

3．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。

（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。

（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：

①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。

②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。

【答案】石油 温室效应加剧 腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改

变，原子种类没有发生改变

【解析】

【分析】

根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2进行分析。

【详解】

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油

（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物

（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，所以①该反应后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1

②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变

【点睛】

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

4．阅读下面科普短文。

水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

如表 实验条件

组号 储藏温度 湿度 备注

1 ﹣1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜 2 3℃ 87%

氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓