1 查漏检测卷一 得分
姓名: 科目： 化学 使用时间: 测试时长: 15分钟 满分
一、选择
容量瓶
1.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A． 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B． 容量瓶在使用前要检查是否漏水
C． 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D． 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
2.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是( )
A． 温度、容量、刻度线B． 压强、容量、刻度线C． 温度、浓度、刻度线 D． 浓度、容量、刻度线
仪器选择
3.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是( )
A． 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 B． 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②250 mL容量瓶 ③1 000 mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A． ①④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤⑥⑦⑧
溶液配制
5.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④
6.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是( )
A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL
操作步骤
7.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( )
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需 g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液
一.教学内容：
1.配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、纸盒天平（溶质为液态时采用）、量筒（淡溶液吸收时采用）
（2）实验步骤
①排序；②秤（或量挑）；③熔化（或初步吸收）；④迁移；⑤定容；⑥容器。（通常须要二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：
①必须在熔化后加热至室温再迁移至容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③极易水解的强酸弱碱盐纽韦尔角少量的酸。极易水解物质应当在采用前酿制。
（4）误差分析
3.酸、碱中和电解：
（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：
①滴定前的准备
②电解（通常重复2次，挑平均值）
③计算
（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、电解台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4.中和热的测定：
（1）主要仪器：小烧杯、大烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。 【典型例题
[例1]要配制浓度约为，固体，放入溶液，倒入”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为溶液测定某
（甲）（乙）
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
采用滴定管
a
碱
酸
石蕊
（乙）
b
酸
碱
酚酞
（甲）
c
碱
酸
甲基橙
（甲）
d 酸
第1页 共2页 物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
• 稀释定理：
1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
• 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
• 浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
•
第2页 共2页 • 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL)
2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
3. 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：
ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
