物质的量浓度溶液配制
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物质的量浓度溶液配制
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课 题 物质的量浓度
学习目标与分析 学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制
学习重点 物质的量相关公式的综合利用
学习方法 引导启发，总结归纳
学习内容与过程 教师分析与批注
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
符号：CB 表达式： 常用单位：
注：溶液的体积不等于溶剂的体积
练习
1) 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.
10mol的HCl能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸_____L
2) 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L
58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L
思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？
1mol/L的盐酸酸溶液中，H+物质的量浓度为_____mol/L，Cl-物质的量浓度为_____mol/L
如：①1L 1mol/L的NaCl溶液中
c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L
②1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L
例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(Cl-)=
0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(SO42-)=
变式1、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42- ，则cAl2(SO4)3=
c(Al3+) = _______ c(SO42-)=
已知3LNa2SO4溶液中含有6.02×1023个SO42- ，则cNa2SO4=
c(Na+)= mol/L ， c(SO42-)=
变式2、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度 物质的量浓度溶液配制
2 / 10 相等的是（ ）
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液
下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl—浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
(A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
(C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液
例2、250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为 溶质质量为____
Na+的物质的量为 CO32-的物质的量为_______
变式：200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。
练习：判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。
重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算
例1：1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
2、配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要CuSO4多少克？
3.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的各微粒数分别是多少？
物质的量浓度溶液配制
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4.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
例2、混合溶液中物质的量浓度的计算
50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，分别求溶液中Ba2+、Na+、Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）
100mL 0.5 mol/L AlCl3 溶液和100 mL 0.25mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，分别求溶液中Cl-、SO42+、Al3+ 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）
2、C(B)和ω的比较与换算
物质的量浓度 溶质的质量分数
概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 溶质B的质量与溶液质量之比
表达式
单位 无单位
特点 溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)
———————— 溶液的质量相同,溶质的质量分数也同的任何溶液,所含溶质的质量
但物质的量——————
物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算
已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=
物质的量浓度溶液配制
4 / 10 练习：
1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?
2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度
3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1 配制溶液的实验仪器
2、配制溶液的步骤
计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中
加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 物质的量浓度溶液配制
5 / 10 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水、倒立、观察，再瓶塞旋转180o、倒立、观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
（3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
1、配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液，计算所需碳酸钠的质量
2、溶液的稀释
稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
即：n稀释前溶质=n稀释后溶质→C浓*V浓=C稀*V稀
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
思考：配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？
称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。
天平的使用
注意事项： 物质的量浓度溶液配制
6 / 10 ①使用前要调零
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
③称量时遵循左物右码的原则
④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
专用仪器：容量瓶(容积固定)
构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
容量瓶上有刻线而无刻度，容量瓶上标有温度和容积
用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能存放溶液或进行化学反应
④不能进行加热
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中，应如何处理？
洗涤：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中
定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
思考：
1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
溶液配制的误差分析
配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差
思考：下列操作对溶液浓度造成的误差是
1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈
2.试剂与砝码的左右位置搞错
3.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容
