高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 发展中的化学电源课件 新人教版必修2

必修二第二章期末复习教案

【教学目标】1、复习化学能与热能

2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能

【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）

A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

D.吸热反应在常温下有可能发生

【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？

反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？

化学能与电能

三 维

目 标 知识与技能 学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念。

过程与方法 学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

情感态度与价值观 学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教 学 重 点 原电池的构成条件

教 学 难 点 原电池的工作原理

教 学 过 程 设 计（教 法、学 法、课 练、作 业） 个人 主 页

一、课前预习

1、分析火力发电的利弊

2、氧化还原反应的实质

3、原电池的概念，工作原理和本质

4、原电池的构成条件

二、讲授新课

【问题探讨】在火力发电的过程中，能量是怎样进行转换的？

【学生分组讨论得出结论】在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：

【问题探讨】在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？

【设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导】

问题1：氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能转化为热能，再经过一系列

电能 发电机 机械能 热能 蒸汽

化学能 燃烧

2 能量转换环节才能转化为电能。那么要使氧化还原反应释放的能量不经过热能，而直接转化为电能，所要解决的第一问题是什么？（电子的定向移动形成电流）

问题2：若将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，那么，怎样架设桥梁使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？

问题3：怎样知道所架设的桥梁中有电子流过？如何从电学角度考虑仪器选择和组装问题？

【学生活动】学生组成课题学习小组进行讨论，交流，初步了解科学探究步骤，建立科学探究模型，并试着设计实验方案进行探究。

夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒

第1页 共4页 嘉祥一中高一化学 系列之知识清单

第二章化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。

3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。

4.会判断吸热反应、放热反应

（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

①所有燃烧反应；

②中和反应；

③大多数化合反应；

④活泼金属跟水或酸反应；

⑤铝热反应

（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

①大多数分解反应；

②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

5.两个角度认识吸、放热反应

6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

7.（1）一次能源：直接从自然界中获取得能源。

如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。

（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。如：电能、蒸汽、汽油等。

第二节 化学能与电能

1.原电池

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）构成条件

①两个活泼性不同的电极；

②电解质溶液；

③形成闭合回路；

④基于一个自发进行的氧化还原反应。

（3）原电池的工作原理（以Cu-Zn原电池为例）

负极：电子流出的一极为负极。较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

Zn－2e－=Zn2+

现象：负极溶解，质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

电极反应式：电解质溶液中的阳离子＋ne－＝单质（或低价态的阳离子）

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。

1 / 6 高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教版必修2

【学习目标】

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法

2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化

[基础知识]

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[复习] 化学键：_____________________________________________

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？

1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。 从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。