等效平衡

等效平衡专题小结

一、三类等效平衡的比较：

等效类型 I II III

条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压

起始投料特征 换算为方程式同一半边物质后，其“量”相同 换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例 换算为方程式同一边物质后，其“量”符合同一比例

对反应的要求 任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应

平衡特点 百分数W%

（体积分数、物质的量分数或质量分数） 相同 相同 相同

浓度c 相同 成比例 相同（气体）

转化率 相同或不同 相同或不同 相同或不同

物质的量n 相同 成比例 成比例

质量m 相同 成比例 成比例

分子数N 相同 成比例 成比例

热量值 不一定相同 不一定相同 不一定相同

等效情况 完全等效

（相同等效） 不完全等效

（相似等效） 不完全等效

（相似等效）

注意事项：

1、平衡等效，转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。

②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g)

=2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。

②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。

3、平衡等效，热量不一定相同 例如：对于2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2；②2molSO3；③1.6molSO2；0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同。所以不同的投料方式，即使平衡等效，放出的热量值也不同，因为放出的实际热量与物质的实际变化量多少有关，还与反应的途径有关，而等效平衡只跟始态和终态有关。

等效平衡原理及规律总结

1. 什么是等效平衡原理？

等效平衡原理，听起来是不是有点高大上？其实它的意思就是把复杂的事情简化，找到两者之间的平衡点，就像我们平常说的“各取所需”。咱们生活中常常会遇到这样的情况，比如说，朋友之间互相借东西，彼此之间都希望能够不亏。这个原则在科学、经济甚至人际关系中都能找到身影。

1.1 这个原理在科学里是怎么用的呢？我们常常看到物理公式，比如力、能量这些东西，都是在寻找一种平衡状态。就好比一辆车在行驶时，前后、左右的力要均衡，不然可就容易翻车了。

1.2 在经济学上，等效平衡原理也大显身手。市场供需关系就是个经典案例，需求上去了，价格就跟着涨，供给上去了，价格又会掉。人们在这场“博弈”中追求一种心理上的平衡，就像玩游戏，必须找准自己的位置才能赢。

2. 等效平衡的应用实例

说到这儿，大家可能会问，这个原理具体应用在哪儿呢？别急，我这就给你讲几个生动的例子。

2.1 比如说，家庭日常开支。大家都知道，家庭开支就像是一个大锅，锅里要放什么材料，放多少，得讲究讲究。如果每个月工资都用来吃喝玩乐，那没几天就得喝西北风。为了保持家里的“经济平衡”，咱们得合理规划支出，把钱用在刀刃上，这样才能“财源滚滚来”。

2.2 再说说职场上的事情。你可能听过“工作与生活平衡”这个词，实际上就是在说等效平衡原理。工作上拼命加班，结果身体累得像个瘫，生活中也没啥乐趣。咱们要做到工作与生活两手抓，才能活得开心，这样才能长久。

3. 等效平衡的规律

接下来，我们聊聊等效平衡原理的几个小规律。虽然名字听起来像科学家发明的，但其实很接地气。

3.1 第一个规律是“均衡取舍”。在任何情况下，都得学会放下点东西，才能得到更多。比如你在选择工作时，可能要在高薪和兴趣之间做出取舍。要是总想把所有的好处都捞到手，那最后可能啥都没了。

3.2 第二个规律是“动态平衡”。就像骑自行车一样，如果不往前走，那就很容易摔倒。生活中也是，环境在变化，我们的选择也要不断调整，才能保持平衡。比如说，疫情期间，很多人都不得不转行，调整自己的生活方式，才能适应新的“平衡”。

等效平衡

1．等效平衡

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（。

概念的理解：

（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

2.等效平衡的分类

在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：

第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

例如，恒温恒容下的可逆反应：

2SO2 ＋ O2 2SO3

① 2 mol 1 mol 0 mol

② 0 mol 0 mol 2 mol

③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol

上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol 、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。

第二类：对于恒温、恒容条件下为反应前后气体体积不变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

例如，恒温恒容条件下，对于可逆反应：

中秋国庆大礼包 每天一练 终成大器 1 等效平衡

一、等效平衡的含义

1．含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)

二、等效平衡的类型和特征

1．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n≠0反应的等效平衡 (量等等效)

恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的

对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同

2．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n=0反应的等效平衡 (量比等效)

对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例

【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。