第二节 离子反应第二课时导学案
第二章 化学性质及其变化
第二节 离子反应 第2课时
学习目标
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
重点难点
离子反应及其发生的条件。
知识梳理
一、离子反应的概念： 叫做离子反应。
二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的 ，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应
（2）拆：把 的物质写成离子形式，把
以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：
（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。
（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
（6）Fe与HCl溶液的反应： 。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。
[知识点]应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等可溶性盐
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等
B.难电离的物质: 弱酸(CH3COOH、H2SO3等 )弱碱(NH3.H2O 等)水 等
202222
- 1 - 第二节 离子反应 离子方程式
考纲定位 要点网络
1。了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.
4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.
电解质的分类和电离
知识梳理
1．电解质和非电解质
(1）分类依据
202222
- 2 - (2）电解质的强弱与物质类别的关系
(3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱
ⅡA 除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物
ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA 强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4
ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2S
ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸:HF、HClO等
过渡元素中常见的弱碱 Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等
羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
［辨易错]
(1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。 ( ） 202222
- 3 - (2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。 ( )
(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。 ( ）
(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。 （ ）
（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. ( ）
[答案］ （1)× (2）× (3)× （4)× （5)√
2．电解质的电离
（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.
第二节 离子反应的本质
教学目标
知识与技能：
理解离子反应的本质和发生的条件。掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
过程与方法：
１．通过引导学生自主探究，揭示离子反应的本质。
２．在学习离子反应过程中,学会运用观察、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成善于透过现象看本质的思维方法
教学重点：离子反应的本质及离子反应发生的条件。
教学难点：属氧化还原反应的离子反应的发生的条件.
教学过程
[自学探究活动]
1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式 离子方程式
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl+ CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2．讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
[板书]第二节 离子反应的本质
一、离子反应的本质：
反应物的某些离子浓度的减少
3．阅读课本29—30页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型 举例 条件或实质
非氧化还原反应 生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应 离子浓度改变
离子浓度改变
[板书]离子反应的条件
生成难溶物
复分解反应 生成难电离物质
离子反应 生成易挥发性物质
氧化还原反应
1． 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
举例：固体与固体间的反应。氯化氢和氨气反应生成氯化铵，铜与浓硫酸的反应。
[讲解] 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
1
第二节 离子反应
知识点一、电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、
CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
② 化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③ CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导
电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如 NaCl晶体。
⑤ 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥ BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
