第一章第二节 离子反应
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第二节 离子反应
课题 离子反应 单元 1 学科 化学 年级
学习
目标 知识与技能
1. 了解电解质的概念并能正确区分电解质。
2. 熟悉电离的概念并能判断物质是否能电离。
3. 掌握正确书写离子方程式的方法。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生了解电解质、电离的概念，学会正确书写离子方程式。
情感、态度与价值观
1. 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
2. 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点 1. 能正确区分电解质
2. 掌握正确书写离子方程式的方法。
难点 掌握正确书写离子方程式的方法。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：大人总是教育我们不要用湿手触碰电器电源，这是为什么呢？（展示插图）
教师和学生互动并总结：当我们给电气设备通电时，湿手操作总是容易发生触电事故。我们的手上常有NaCl(汗液的成分之一)，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。学生回答：( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)
学生经过讨论，回答老师的提问。
在老师的带领下，对答案进行总结。 从生活情景出发，能够较快地让学生进入本节课课堂学习。
简单的问题训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点
教师：引出本节课学习内容
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面
教师：
一、电解质
概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
有哪些物质可以导电呢？我们通过以下材料做一个实验。分别将石墨电极的两端插入NaCl固体，KNO3固体，蒸馏水，NaCl溶液，KNO3溶液，观察电极反应。并完成下表。
【总结】实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是NaCl溶液、KNO3溶液却都能导电。
【思考讨论】你还知道哪些物质能导电呢？
答：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化，也能导电。
【思考讨论】为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？
答：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或溶化而成的液体)能够导电，说明在水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。
记录笔记，在书中相应部位进行勾画，养成良好的学习习惯。
学生根据实验现象，填写表格内容。
在老师的引导下，得出结论，并记录笔记。
学生经过小组讨论并回答问题。
通过对知识点概念的解析，帮助同学们理解概念。
通过设计实验，帮助同学对知识点的掌握。
通过对实验现象的总结，帮助同学们加深印象。
通过设计思考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
NaCl固体中有钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密排列。这些离子不能自由移动，所以干燥的NaCl固体不导电。（ppt展示图片）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（ppt展示图片）
当为NaCl溶液通电时，带正电荷的水合钠离子向电源负极移动，带负电荷的水和氯离子向电源正极移动，因而NaCl溶液能导电。（ppt展示图片）
当NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。（ppt展示图片）
【例题】
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的，带电荷的粒子。
二、电离
概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。
电解质的电离通常用电离方程式表示。如：
教师：可以发现，Hcl、H2SO4、HNO3在水溶液中都能电离出H+ 。由此可以总结出酸的特点：电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+ )的化合物。
学生自行思考，对例题进行解答。
记录笔记，在书中相应部位进行勾画，养成良好的学习习惯。
在老师的引导下，得出结论，
通过设置例题，帮助同学们巩固知识点。
通过对知识点概念的解析，帮助同学们理解概念。
通过观察例子，可以加深同学们
【思考讨论】
（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。
答案：NaOH —— Na+ + OH-
Ca(OH)2 —— Ca+ + 2OH-
Ba(OH)2 —— Ba2+ + 2OH-
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
答案：可以发现，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中都能电离出OH-。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH- )的化合物。
【思考交流】电解质在溶液中的反应与离子有关系吗？
答：有关系。电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这些自由移动的离子能定向移动,带正电的往负极跑,带负电的往正极跑。
【思考交流】
下列说法是否正确：
1.酸是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。（×）
2.碱是电离时产生的阳离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。（×）
3.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。（√）
教师： 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
当Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+发生了化学变化，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。
三、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
教师： 离子方程式的书写步骤： 并记录笔记。
学生经过小组讨论并回答问题。
学生和老师一起思考问题，并得出答案。
学生根据实验现象，对实验现象进行分析。
记录笔记，在书中相应部位对知识点的印象。
通过设计思考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过设计思考交流的环节，帮助引导同学们对问题进行思考。
通过对实验现象的总结，帮助同学们加深印象。
通过对知识点概念的解析，帮助
（1）写出反应的化学方程式：
（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可拆写为：
（3）删掉方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化简：
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【例题】下列离子方程式中正确的是（ ）。
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ —— Cu2+ +
H2↑
B.将氧化铜与稀盐酸混合：CuO + 2H+ —— Cu2+
+ H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ —— Cu2+
+ Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ ——
Ca2+ + H2CO3
【例题】请写出下列物质的离子方程式
（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液:
________________________________
（2）盐酸与碳酸氢钠溶液:
__________________________
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液:
__________________________
【思考讨论】 强酸与强碱发生中和反应的实质：强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。
【教师板书】离子反应的类型 进行勾画，养成良好的学习习惯。
学生自行思考，对例题进行解答。
学生经过小组讨论并回答问题。
学生在课本对应部分抄写板同学们理解概念。
通过设置例题，帮助同学们巩固知识点。
通过设计思考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
有助于同学们课后复习。
