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四川省隆昌一中2020┄2021学年高二12月月考化学试题

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隆昌一中高2021年高二12月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第I卷选择题（共42分）正确选项。

）（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个．．1．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．某同学用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法不正确的是A．该实验也可在保温杯中进行B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D．若将盐酸体积改为60 mL，两次实验所求得中和热不相等3．下列说法正确的是A．SO2、SO3都是极性分子B．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型4．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5 ：4（相同的温度下），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是60％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．加少量入C，B的平衡转化率不变5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．反应中转移的电子数为0.8N AC．此过程中需要CH4气体1.12L（标准状况）D．已知2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）ΔH＝-114 kJ·mol-1，则CH4的燃烧热为802kJ·mol—16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用a A（s）＋b B （g）c C（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数）。

根据图象，下列判断正确的是A．反应Ⅰ：若p1 < p2，则a＋b < cB．反应Ⅱ：此反应的ΔH < 0，且T1<T2C．反应III：ΔH > 0且T2>T1或ΔH < 0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行第II卷（共58分）8．（本题共15分）（1）按要求写出下列反应方程式：① 镁与二氧化碳反应的化学方程式▲ ；② 用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式▲ ；③ 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式▲ 。

（2）1g乙烷（C2H6）燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式▲ 。

若1ｇ水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为▲ 。

（3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子。

（4）工业合成氨的反应为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—92.4 kJ·mol—1。

请在上图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图像。

（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡，t4降温，t5再次达到平衡。

）9．（本题共17分）卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤族元素位于周期表的▲ 区；溴的价电子排布式为▲ 。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是▲ 。

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是▲ 。

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6▲ HIO4。

（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列▲ （填序号）式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（6）ClO2-中心原子的杂化类型为▲ ，写出ClO2-的两个等电子体（分子、离子各一个）▲ 。

（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为▲ 。

10．（本题共12分）NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大。

请回答：（1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为▲ 。

（2）已知：NO 2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＝—41.8 kJ/mol①若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是▲ 。

A．容器内气体密度保持不变 B．容器内气体压强保持不变C．混合气体颜色保持不变D．单位时间内，每消耗1 mol NO同时生成1mol SO2②一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1 ：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1 ：6，则该反应的平衡常数为▲ 。

（3）CO可用于制甲醇：CO（g）＋2H 2（g）CH3OH（g）△H＜0。

在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。

①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是▲ 。

A．通入H2 B．通入CO C．加催化剂 D．降低温度②压强不变时，充入一定量H2，该反应的平衡常数▲ （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是▲ 。

11．（本题共14分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。

一段时间后，试剂X被反应生成的I2完全消耗。

由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。

因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—=2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m= ▲ ，n= ▲（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1 ：2。

实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率v（I—）= ▲ 。

（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂▲ （填“提高”或“降低”）了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2催化的过程▲ 、▲。

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是▲ 。

化 学参 考 答 案选择题：B D C D B C B8．（本题共17分）（1）①2Mg+CO 2 点燃2MgO+C （2分）② 4I - + O 2 + 4H + = 2I 2 + 2H 2O （2分） ③ 5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2O （2分）（2）C 2H 6（g ） + 27O 2（g ） = 2CO 2（g ） + 3H 2O （l ） △H= -1560kJ/mol （4分） 712.5kJ （2分）（3）（4）见右图（3分）9．（本题共15分）（1）p （1分） 4s 24p 5（1分） （2）氢键（1分） （3）碘（1分）（4）＜（2分） （5）A （2分）（6）sp 3杂化（2分） Cl 2O 、OF 2、BrO 2-（写对一个给1分）等（7）A N a 322（3分） 10．（本题共12分）（1）NO + NO 2 + 2OH - = 2 NO 2- + H 2O （2分）（2）C （2分） 0.375（2分）（3）D （2分） 不变（2分） K 值只与温度有关，温度不变，所以K 值不变（2分）11．（本题共14分）（1）m＝20.0（2分），n＝20.0（2分）（2）4.5×10-4-mol/（L·min）（2分）（3）①降低（2分）。

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2020-2021学年高二化学12月联考试题[1]

2020-2021学年高二化学12月联考试题[1]

2020-2021学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 N a 23Mg 24 K 39一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．）1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。

下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25% B. C的体积分数为28.6%C. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1D. z＝24. 下列说法中正确的是（）A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝46.25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. NH4+、Na+、Cl-、I-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7. 下列方程式书写正确的是（）A． HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B． H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.恒温恒容，可逆反应：2NO 2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO 2(g)N2O4 (g) △H<010. 下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（）选项目的试剂与方法原理A灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生化学反应产生CO2B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

2021年高二12月月考化学(选修)试题 Word版含答案

2021年高二12月月考化学(选修)试题 Word版含答案

2021年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3·H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3．下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

高二12月化学月考试题含答案

高二12月化学月考试题含答案

高二12月化学月考（考试总分：122 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO粉末2.（3分）2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤3.（3分）3．室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是A．溶液的pH＞13B．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C．该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多4.（3分）4．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH，③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2，H2O，2ClO－，CO32－，2HClO5.（3分）5．室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。

下列叙述正确的是A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，K W变小C．向水中加入少量NaHSO4 或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动6.（3分）6．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B ．常温下，pH 为5的氯化铵溶液和pH 为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C ．HA 的电离常数K a =4.93×10-10，则等浓度的NaA 、HA 混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A －)D ．已知在相同条件下酸性HF>CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c(Na ＋)－c(F -)>c(K ＋)－c(CH 3COO -)7.（3分）7．常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（ ）①pH 2=的3CH COOH 溶液 ②pH 2=的24H SO 溶液 ③pH 12=的氨水 ④pH 12=的NaOH 溶液A ．将②、④溶液等体积混合后溶液pH 7<B ．由水电离出的()H c +：，=，=，=， C ．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成2H 的量：，<，D ．向10mL ③、④两种溶液中各加入90mL 水后，溶液的pH ：，>，8.（3分）8．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A ．b 、c 两点溶液的导电能力相同B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b = V c 9.（3分）9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．下列各离子浓度的大小比较正确的是A．0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．常温时将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)＞c(Cl-)C．NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①D．含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)11.（3分）11．下列离子组一定能大量共存的是A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-12.（3分）12．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大13.（3分）13．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。