第7章 金属配位化合物
一、要点
1． 配位化合物
是含有配位个体的由简单化合物形成的一类复杂的化合物。
配位个体 由配位共价键结合起来的相对稳定的结构单元叫做配位个体。
内界和外界 就配合物整体而言，配位个体的结构单元叫做配合物的内界，而配位
个体以外的部分叫做外界。
2． 中心原子（离子）
处于配合物内界结构单元中心部位的原子或离子叫中心原子或中心离子。
3． 配位体
配位个体中与中心原子结合的分子或离子叫做配位体，简称配体。
4． 配位原子
配体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，它是电子对的给予体。
5． 配位数
与中心原子成键的配位原子数叫做配位数。
6． 单齿和多齿配位体
只含有一个配位原子的配位体叫做单齿配位体，含有两个或两个以上的配位原子的
配位体叫做多齿配位体。
7． 螯合物
多齿配位体以两个或两个以上配位原子配位于中心原子形成的配合物称做螯合物。
8． 配位场的价键理论
以中心原子内价电子轨道的杂化和配位体中配位原子间轨道的重叠为基石讨论配
合物的成键情形是配位场价键理论的核心。
9． 外轨和内轨
配位体形成前后，中心原子的d电子排布没有变化，配位原子的孤对电子填在外层
轨道而得的杂化轨道上，这样的一类化合物叫外轨型化合物。配位体形成前后中心
原子的d电子排布发生了变化，原来由单电子占据、后腾空了的(n-1)d轨道参与杂
化，这样的一类化合物叫内轨型配合物。
10． 晶体场理论
晶体场理论是一种改进了的静电理论，该理论将配位体看作点电荷或偶极子，除考
虑配位体阴离子负电荷或极性分子偶极子负端与中心原子正电荷间的静电引力外，
着重考虑配位体上述电性对中心原子d电子的静电排斥力，即着重考虑中心原子5
条价层d轨道在配位体电性作用下产生的能级分裂。
11． 高自旋和低自旋
代表了晶体场理论中电子自旋的两种状态，当成对能大于分裂能，配合物中的单电
子数较多，称之为高自旋配合物；而当分裂能大于成对能时，配合物中的电子尽可
（完整版）配位化学练习题
配位化学练习题
一.是非题
1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+
+NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 二.选择题
1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成
B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成
C.配合物由内界与外界组成
D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物
B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大
C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关
D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂
3.已知()lg 232Ag NH θβ+
=7.05， ()lg 22Ag CN θβ-
＝21.7，
()lg 22Ag SCN θβ- =7.57，
()
3lg 2232Ag S O θβ-
=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度
最大
A. NH3·H2O
B. KCN
C. Na2S2O3
D. NaSCN
4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）
A、Fe(SCN)-3
B、Fe(OH) 3
高二化学固学案 选修3第二章 编写：王雪 审核：刘丹 编号：HX11
第二节 配合物理论（第3课时）
1．下列有关NH4+中的N—H配位键说法正确的是( )。
A.N—H配位键不是化学键 B.N—H配位键属于共价键
C.N—H配位键与其他三个N—H键之间的键长不同
D.N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
2. 下列粒子组合中不能．．形成配位键的是( )。
A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.Co3+、CO D.Ag+、H+
3. 下列粒子:①H3O+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH4中,存在配位键的是( )。
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
4. 下列叙述中,不正确．．．的是( )。
A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键
C.[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D.许多过渡元素的离子和某些主族元素的离子或分子都能形成配合物
5. 下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )。
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6] D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
6.对盐类物质可以进行下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,明矾中的硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是一种复盐,冰晶石[Na3(AlF6)]是一种络盐。则组成为CaOCl2的盐可归类为( )。
A.混盐 B.复盐 C.络盐 D.无法归属为上述类别
简明无机化学第二版答案
【篇一：《无机化学》习题解析和答案】
》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。 《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。 《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版
《无机化学》电子教案
绪论（2学时）
第一章原子结构和元素周期系（8学时）
第二章分子结构（8学时）
第三章晶体结构（4学时）
第四章配合物（4学时）
第五章化学热力学基础（8学时）
第六章化学平衡常数（4学时）
第七章化学动力学基础（6学时）
第八章水溶液（4学时） 第九章酸碱平衡（6学时）
第十章沉淀溶解平衡（4学时）
第十一章 电化学基础（8学时）
第十二章 配位平衡（4学时）
第十三章 氢和稀有气体（2学时）
第十四章 卤 素（6学时）
第十五章 氧族元素（5学时）
第十六章 氮、磷、砷（5学时）
第十七章 碳、硅、硼（6学时）
第十八章 非金属元素小结（4学时）
第十九章 金属通论（2学时）
第二十章 s区元素（4学时）
第二十一章 p区金属 （4学时）
第二十二章 ds区元素（6学时）
第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）
第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）
第二十五章 核化学（2学时）
1 ．化学的研究对象
什么是化学？
● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛）
● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。 ● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
