2021-2022学年北京市朝阳区高三(下)一模化学试题及答案
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- 1 - 2021-2022学年北京市朝阳区高三（下）一模
化 学
2022.3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是
A．液氨汽化 B．火炬中的H2燃烧
C．煤转化为汽油 D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用NaHCO3固体制备纯碱
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水
D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子
3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是
A．Cl－ 的结构示意图： B．2 -甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱： D．NaCl的电子式：
4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确．．．的是
A．二氧化碳晶体是共价晶体
B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
5．下列性质的比较，不正确．．．的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．电负性：S＜Cl
C．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O
6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是
A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3 + H+
C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) H ＜0
D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==
4Fe(OH)3
7．某同学进行如下实验：
实验
Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水, 振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 - 2 - 下列分析不正确．．．的是
A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－
8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：
下列说法不正确．．．的是
A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
B．反应②中CO2 → CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
D．C6 →淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成
9．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能．．达到目的的是
防止铁管道被腐蚀 检验产生的SO2 制备并收集NH3 精炼粗铜
A B C D
10．测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：
ⅰ．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2；
ⅱ．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO*
2表示），当NO*
2回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。
下列说法不正确．．．的是
A．基态NO2与NO*
2具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
C．O3与NO能发生反应: NO + O3 == NO*
2 + O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高
11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。
- 3 -
2R'OH +R"OOR"OR'OOR'O+ 2R"OH已知：。 L可由两种链状单体经该反应制备。
下列关于L的说法不正确．．．的是
A．制备L的反应是缩聚反应
B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
12．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：
反应X：Fe(s) + 2HCl(g)FeCl2(s) + H2(g) ΔH （K = 0.33）
下列分析不正确．．．的是
A．降低反应温度，可减缓反应X的速率
B．在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用
C．反应X的ΔH可通过如下反应获得：
Fe(s) + Cl2(g)FeCl2(s) ΔH1
H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH2
D．T℃时，若气体混合物中c(HCl) = c(H2) = 0.5 mol·L－1，铁管被腐蚀
13．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Ka1 ≈1.3×10﹣7）
实验 装置
气体a 现象
Ⅰ 气体a尾气处理Na2S溶液 SO2 溶液立即变黄产生乳白色沉淀
Ⅰ O2
一段时间后，产生乳白色沉淀
下列分析或解释正确的是
A．Na2S溶液呈碱性：S2－ + 2H2O2OH－ + H2S
B．实验Ⅰ、Ⅰ的现象说明，SO2的氧化性强于O2
C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低
D．实验Ⅰ中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解
14．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。
已知：Fe3+ + 4Cl－[FeCl4]－ (黄色) ；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确．．．的是
A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+ 发生了水解
B．加入浓HCl，H+ 与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋ 浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+ 能抑制Fe3+ 水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+ 水解
第二部分（非选择题，共58分）
15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
Cu2+ + 2HCHO + 4OH－ Cu + 2HCOO－ + 2H2O + H2↑
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。
（2）根据反应原理分析
① 镀铜反应中，利用了HCHO的 性。 - 4 - ② 选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是
。
a．HCHO、H2O均属于极性分子
b．HCHO与H2O之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
（3）镀液中的SO2－4、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是 。
（4）为防止Cu2+与OH－形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+ 形成配合物。EDTA能电离出H＋和 EDTA4－。
NCH2CH2NCH2COO－CH2COO－OOCH2COOCH2C－－（EDTA4－）
EDTA4－ 中除部分O外，还能与Cu2+ 配位的原子是 。
（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。
Ni位于 区。
（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如
下结构特征：
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
① 。
② 聚合物有可能与Cu2+ 配位。
16．（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。
资料：ⅰ．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO = 2NaCl + O2↑ b．3NaClO = 2NaCl + NaClO3
ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性
【制备】
（1）产生NaClO
① 生成NaClO的反应包括：2Cl－－2e－ == Cl2、2H2O + 2e－ == H2 + 2OH－、 。
② 测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是 。
（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度影响如下所示。
推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：
Ⅰ．pH=13时，阳极有OH－ 放电
Ⅱ．pH=3时，Cl2的溶解度减小
Ⅲ．pH=3时，HClO浓度增大，促使ClO－ 被氧化
① 检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是 。
② 根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是 。
③ 经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释： 。
根据上述实验，说明电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。 - 5 - （3）用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成 覆盖在电极表面，电解
难以持续。
【测量】
（4）取v1 mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2
用a mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至
终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。（已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）
样液中c(NaClO) == mol·L－1。
【保存】
（5）低温保存、加入Na2CO3、NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。
17．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
① 相对于Cu2+，粗液中NO－3 浓度过小，原因是 （用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。
