1 离子反应专题复习
一、基础知识归类总结
3、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
写：写出正确的化学方程式；
拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；
删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；
查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。
（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；
（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；
（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；
（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。
意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：
⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应； ⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
6、离子方程式书写的常见错误：
①违背客观事实；
②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误，或不约分或部分约分；
⑤以偏概全，漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
7、离子共存问题中的审题要点
1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；
(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；
专题：离子反应
一、基本概念
1、电解质 非电解质
2、强电解质 弱电解质
3、电离方程式
二、离子方程式的正误判断
看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确
题型示例：下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
离子方程式中不能改写成离子的物质
1．单质；2．氧化物；3．气体 4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）
三、离子不能大量共存的规律
1.离子不能共存条件：
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解
⑹络合
例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+
C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—
D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+
高三化学专题复习【离子反应的应用】
1．物质检验与含量测定
1离子检验写出离子方程式 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－FeSCN3利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI
(2)测定溶液中某些离子的浓度
①沉淀法：如溶液中SO2－4的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化
(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化
①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子
分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应
(1)胃酸过多的治疗
①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化
①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为 ，
。
③硬水的软化方法
a．加热法：加热可使HCO－3分解，生成的CO2－3与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
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专题四：离子反应 离子方程式
【考纲要求】
1能力要求：
能识别电解质和非电解质；
了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式
会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义
能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求
掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断
掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】
1、 电解质： ___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质： __________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指 ______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、 电离：电解质 ________________________________________________________ 的过程。
3、 离子反应及其发生：
（1） 离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子 ____________________________ 的反应。
（2） 离子反应的分类：一般可分为两大类， _______________ 类型和 ______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成 ___________________________________________ ；而氧化还原类型
发生的条件是元素的 _____________ 发生变化。一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、 离子方程式的书写 离子方程式的书写应注意以下几点：
（1） 完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以 ________ 形式
