江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第一章 物质结构元素周期律》第二节 元素周期律教案 苏教版必修2

课题：第二节 元素周期律(一) 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律

2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表

过程

与

方法 通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力

情感

态度

价值观 学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点

重 点 同一周期金属性、非金属性变化的规律

难 点 元素周期律的实质

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二节 元素周期律(一)

1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化

3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化

4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化

元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。

元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；

2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

[投影]1～18号元素原子结构示意图。

[问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。

[板书]第二节 元素周期律(一)

[投影] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 1 1～2

3～10 2 1～8

11～18 3 1～8

［讲］从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

［板书］1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周

［过］元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据我们刚刚画出1-18号元素的原子结构示意图来进行讨论。

［投影小结］

原子序数 原子半径的变化

3-9 大小

11-17 大小

［讲］从上面的分析我们知道，3-9、11-17号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：

［板书］2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化

［讲］稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不同有可比性，故不列出

［问］怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？

原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。

［投影小结］粒子半径大小比较规律

（1）一般而言，电子层数越多，半径越大

（2）电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。

（3）同种元素的不同粒子，价态越高，电子越多，半径越大。

［点击试题］1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小

2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小

3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Cl― 与Cl的半径大小

5、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小

6、比较Na+与Mg2+半径大小

7、比较O2― 与F― 半径大小

［随堂练习］写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F― 、O2― 、Na＋ 、Mg2＋

［过］从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。

［投影］

［问］请大家参考1-18号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元素化合价知识的规律？

［投影小结］

(1) 最高正价与最外层电子数相等

(2) 最外层电子数≧4时出现负价

(3) 最高正化合价与负化合价绝对值和为8

(4) 金属元素无负价

(5) 氟无正价

［讲］大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是0。

［投影小结］元素主要化合价变化规律性 原子序数 主要化合价的变化

1-2 +10

3-10 +1+5

-4-10

11-18 +1+7

-4-10

［板书］3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化

［过］元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据己学知识分析3-9、11-17号元素，随原子序数的递增得失电子的难易程度

3-9、11-17号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，

［讲］我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。

［板书］4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化

［讲］纵观以上结论，我们可归纳出这样一条规律：

［板书］元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。

元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

［总结］由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，元素的核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，这也是元素周期律的实质。

［自我评价］

1、下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）

A. Na、Mg、Al B. N、O、F

C. P、Si、Al D. C、Si、P

2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ）

A NaF B LiI C CsF D LiF

3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）

A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ）

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

5、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________。

6、下列半径最大的微粒是 （ ）

A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+

7、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）

A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B

C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B

教学回顾：

教 案

课题：第二节 元素周期律(二) 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力

2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质

过程

与

方法 1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习

情感

态度

价值观 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力

重 点 元素周期律的涵义

难 点 元素周期律的实质

知

识

结

构

与

板

书

设

计 第二节 元素周期律(二)

金属性：Na>Mg>Al

碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金属性：Si

氢化物的稳定性：SiH4

酸性强弱：H4SiO4

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化

元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1增至8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

［板书］第二节 元素周期律(二)

［讲］请大家结合课前预习知识回答，判断元素金属性和非金属性的依据。

［投影小结］判断元素金属性强弱的依据

1、单质跟H2O 或H+ 置换出H的难易程度(反应的剧烈程度)反应越易，金属性就越强

2、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性就越强

3、金属间的置换反应，单质的还原性越强，金属性就越强

4、按金属活动性顺序表，金属性逐渐减弱

5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱

判断元素非金属性强弱的依据

1、单质跟H2 化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟H2 化合，生成氢化物越稳定，说明非金属性就越强

2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强

3、非金属单质间的置换反应。单质氧化性越强，非金属性越强

4、对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱

［过］下面，我们就按照这个标准以11-18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况，请先填写下表。

［投影］填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：

原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18

元Na Mg Al Si P S Cl Ar