高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课件新人教版必修2

第二节 元素周期律

1．(2009·四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。

答案：D

2. (2010·试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组 He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7

第二组 F2 －187.0 Cl2 －33.6 (b) 58.7 I2 184.0

第三组 (c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

第四组 H2O 100.0 H2S －60.2 (d) －42.0 H2Te －1.8

下列各项判断正确的是( )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>d

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。

答案：B

3．(2010·试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是( )

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

1 第3课时 核素

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1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。

其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )

A.①②③互为同位素

B.①②③属于不同的元素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

解析由图示可知①表示H,②表示H,③表示H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。

答案A

2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )

A.56 B.157 C.258 D.101

解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。

答案B

3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为( )

A.A-x B.A-x-n

C.A-x+n D.A+x-n

解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。

答案B

4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )

选项 H 2He 2Cl Ba2+

A 质量数 中子数 质子数 电荷数

B 质量数 质子数 原子个数 电荷数

C 质子数 中子数 原子个数 电荷数

D 质量数 质子数 中子数 电荷数

解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。

答案B

5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是( ) 2 AIn原子核外有49个电子

BIn原子核内有49个中子

C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115

DIn是In元素的一种核素

解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。

1 第3课时 核素

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1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。

其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )

A.①②③互为同位素

B.①②③属于不同的元素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

解析由图示可知①表示H,②表示H,③表示H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。

答案A

2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )

A.56 B.157 C.258 D.101

解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。

答案B

3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为( )

A.A-x B.A-x-n

C.A-x+n D.A+x-n

解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为R。

答案B

4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )

选项 H 2He 2Cl Ba2+

A 质量数 中子数 质子数 电荷数

B 质量数 质子数 原子个数 电荷数

C 质子数 中子数 原子个数 电荷数

D 质量数 质子数 中子数 电荷数

解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。

答案B

5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是( ) 2 AIn原子核外有49个电子

BIn原子核内有49个中子

C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115

DIn是In元素的一种核素

解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。

1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

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1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )

A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化

解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。

答案B

2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

解析第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错。

答案B

3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )

A.铍的原子半径小于硼的原子半径

B.氯化铍难溶于水

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气

解析铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B项错误;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C项正确;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D项错误。