初中溶解度的计算公式

溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

关于溶解度的计算1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质 的溶解度。

要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式:溶质质量/溶剂质量=溶解度/100饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。

(2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。

(3)求出溶解度是以"克"为单位。

溶解度的计算关键是理解溶解度的概念:理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克"计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。

例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时 的溶解度。

解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水 的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求(1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克(2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl饱和溶液,需NH4Cl饱和溶液,需NH4Cl和水各多少克?3、根据某物质在某一温度时的溶解度，可以计算出一定量的溶质配制成饱和溶液时所需溶剂的质量。

溶解度计算公式
1.定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

物质的溶解度属于物理性质。

1.1溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。

1.2在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

举例：在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成
0.165克/100克水。

又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36
克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。

1.3扩展：气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。

2.计算公式：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g (必须选取饱和溶液）
溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)
对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)
所以溶解度S = 100/(1/w - 1)。

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20C时硝酸钾的溶解度。

(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。

30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

化学溶解度公式范文
1.饱和溶解度公式：
饱和溶解度是指在给定温度下，溶质溶解至最大限度的溶液浓度。

饱
和溶解度公式可以表示为：
S = K_sp
其中，S表示溶质的饱和溶解度，K_sp表示溶质的溶解度积。

2.离子溶解度公式：
离子溶解度是指离子在溶液中的浓度。

离子溶解度公式可以表示为：S=[C]^n
其中，[C]表示离子的浓度，n表示离子的个数。

3.气体溶解度公式：
气体溶解度是指气体在液体中的溶解度，可由亨利定律描述。

气体溶
解度公式可以表示为：
C=kP
其中，C表示气体的溶解度，P表示气体的分压，k表示亨利常数。

4.复合物溶解度公式：
复合物溶解度是指复合物在溶液中的溶解度。

复合物溶解度公式通常
较为复杂，可以通过平衡常数等参数来描述。

除了上述几种常见的化学溶解度公式外，实际中还存在其他特定情况
的溶解度公式，如有机物在溶剂中的溶解度、蛋白质在溶液中的溶解度等。

这些溶解度公式的具体形式和计算方法一般需要根据实验数据和理论模型
进行确定。

需要注意的是，溶液中溶质的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶剂种类、溶质的化学性质等。

因此，在实际应用中，化学溶解度
公式一般被看作是描述溶质溶解度与溶液成分和环境条件之间关系的数学
描述，需要结合实验数据和各种调节参数进行适当修正和拟合。

饱和溶液的溶解度计算公式
饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液。

溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量分数或摩尔分数表示。

溶解度的计算公式可以根据溶质的性质和溶剂的性质来确定。

当溶质为固体时，饱和溶液的溶解度通常用质量分数来表示，即溶质质量与溶液总质量之比。

溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%
其中，溶质质量是指溶质在溶液中的质量，溶液总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量。

当溶质为气体时，饱和溶液的溶解度通常用摩尔分数表示，即溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。

溶解度的计算公式为：
溶解度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总摩尔数) × 100%
其中，溶质的摩尔数是指溶质在溶液中的摩尔数，溶液总摩尔数是指溶液中溶质和溶剂的总摩尔数。

需要注意的是，溶解度与温度、压力等因素有关。

在不同的温度和压力下，同一溶质在同一溶剂中的溶解度可能会有所不同。

因此，在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。

溶解度的计算对于实际应用具有重要意义。

通过计算溶解度，可以了解溶质在溶剂中的溶解程度，从而指导实验和工业生产中的操作。

另外，溶解度的计算还有助于研究溶解过程的热力学性质和溶液的物理化学性质。

总结起来，饱和溶液的溶解度计算公式根据溶质的性质和溶剂的性质而定。

当溶质为固体时，溶解度用质量分数表示；当溶质为气体时，溶解度用摩尔分数表示。

在计算溶解度时，需要明确给定的温度和压力条件。

溶解度的计算对实验和工业生产具有重要意义，可以指导操作和研究溶解过程的性质。

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时氯化钾的溶解度（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（）6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。

溶液的溶解度和溶解度积的计算与溶解度曲线溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质质量的量。

溶解度是描述溶质在溶剂中溶解程度的物理量，通常用质量溶质与质量溶剂的百分比或摩尔溶质与摩尔溶剂的摩尔比例表示。

在化学中，溶解度是一个重要的概念，对于理解溶解过程、溶液浓度、溶剂的选择等都具有指导意义。

本文将介绍溶解度的计算方法以及溶解度积和溶解度曲线的相关知识。

一、溶解度的计算方法1. 质量溶解度计算质量溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂中溶解的溶质的质量。

计算公式为：质量溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 摩尔溶解度计算摩尔溶解度是指在一定温度下，在1摩尔溶剂中溶解的溶质的摩尔量。

计算公式为：摩尔溶解度 = (溶质摩尔量 / 溶剂摩尔量)二、溶解度积的计算溶解度积是指溶解过程中溶质与溶剂之间的化学平衡常数。

在一个化学方程式的溶解反应中，溶质在溶液中的浓度乘积恒定，这个常数就是溶解度积。

溶解度积的大小与溶质在溶液中的溶解程度有关。

以PbCl2的溶解为例，化学方程式为：PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)溶解度积的表达式为：Ksp = [Pb2+][Cl-]^2其中Ksp是溶解度积，[]表示该离子在溶液中的浓度。

三、溶解度曲线的绘制溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度随溶液中溶质的浓度变化的图形。

绘制溶解度曲线的方法如下：1. 确定溶剂和溶质的化学方程式，并根据已知的溶解度数据计算溶质的浓度。

2. 选择一系列温度点，计算每个温度下的溶质溶解度。

3. 将不同温度下溶质的溶解度与溶液中溶质浓度的关系绘制成图表。

4. 根据绘制的曲线，可以看出溶解度随温度的变化趋势。

溶解度曲线的绘制可以帮助我们了解溶质在溶剂中的溶解程度受温度的影响，对于工业生产和实验室研究都具有指导意义。

综上所述，溶解度和溶解度积的计算以及溶解度曲线的绘制在化学研究和应用中都具有重要意义。

溶解度的计算公式学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。

溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。

溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。

当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。

溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。

离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。

▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

溶解度是溶解性的定量表示。

气体的溶解度还和压强有关。

压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。