初三化学总复习- 物质的变化与性质 认识几种化学反应

【知识网络】化学变化：有新物质生成的变化物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特征：A+B→AB“多变一”定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应化学反应特征：AB→A+B“一变多”基本类型定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物置换反应特征：A+BC→B+AC定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应复分解反应特征：AB+CD→AD+BC发生条件：生成物中有沉淀或水或气体【考点梳理】考点一、化学变化和物理变化1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。

2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。

3.物理变化与化学变化的比较：【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。

考点二、物质性质和化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。

【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。

考点三、化学反应的分类1.四种基本反应类型：（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

初三化学：物质的变化和性质
一、物质的变化
(一)物理变化
1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等。

2.特征：没有生成其他物质，只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化。

(二)化学变化
1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。

(又叫化学反应)如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。

燃烧一定是化学变化。

2.特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

3.物理变化和化学变化的区别与联系
区别：是否有新物质生成
联系：在发生化学变化的同时一定发生物理变化，在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。

4.爆炸不一定属于化学变化：如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化；火药、炸药爆炸是化学变化。

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初三化学总复习知识点
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 元素的原子序数、质子数和电子数的关系
- 原子的质量数、质子数和中子数的关系
2. 元素周期表
- 元素周期表的构成：周期和族
- 元素周期表中的元素分类：金属、非金属和类金属- 元素周期表的特点：周期性和周期趋势
3. 化学方程式
- 化学方程式的组成：反应物、生成物和化学符号- 平衡化学方程式的基本规则
- 化学方程式的平衡和配平方法
4. 物质的性质与变化
- 物质的分类：纯物质和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
5. 酸碱与盐
- 酸的性质：酸的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 碱的性质：碱的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 酸碱反应的基本概念和特点
- 酸碱指示剂的原理和使用方法
- 盐的性质和制备方法
6. 金属与非金属
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、弹性等特点
- 非金属的性质：不导电、脆性等特点
- 金属和非金属的区分方法
- 各种金属和非金属的特点和用途
7. 燃烧和氧化
- 燃烧的条件和特点
- 燃烧的类型：完全燃烧、不完全燃烧和剧烈燃烧
- 氧化的概念和氧化反应的特点
8. 化合物与分子
- 化合物的概念和特点
- 分子的概念和特点
- 化合物和分子的区别和联系
以上是初三化学总复习的重要知识点，希望能帮助你更好地复习化学，实现优秀的成绩！。

初中化学物质的性质和变化知识点总结
本文总结了初中化学中涉及的物质的性质和变化的知识点。

以下是该文档的结构和内容概述：
一、物质的性质
1. 物质的分类：
- 纯净物质和混合物
- 无机物和有机物
- 固体、液体和气体
2. 物质的性质：
- 色、臭、味、密度等感官性质
- 熔点、沸点、溶解度等物理性质
- 酸碱性、氧化性等化学性质
3. 物质的分离和纯化：
- 过滤、蒸发、结晶等分离方法
- 蒸馏、萃取、电解等纯化方法
二、物质的变化
1. 物质的变化方式：
- 物理变化：改变物质的形状、大小或相态，但不改变其组成- 化学变化：改变物质的组成和性质
2. 物质的化学变化：
- 酸和碱的中和反应
- 金属与非金属的反应
- 燃烧反应及其特点
- 氧化还原反应及其特点
3. 物质的能量变化：
- 吸热反应和放热反应
- 光化学反应和电化学反应
4. 变化速率和条件的影响：
- 反应速率的影响因素
- 浓度、温度、催化剂等条件对反应速率的影响
三、化学方程式
1. 化学方程式的基本组成：
- 反应物和生成物的化学式
- 反应物和生成物的摩尔比例
2. 化学方程式的平衡：
- 平衡态和平衡常数
- 影响平衡的因素
以上是初中化学物质的性质和变化知识点的总结。

这些知识将帮助学生理解物质的特性和变化过程，并为进一步学习化学打下基础。

九年级化学知识点总结（完整版）九年级是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。

下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学知识点总结一、基本概念1.物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

物质的变化与化学反应知识点总结化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质形成的过程。

在化学反应中，原子之间的连接方式发生了改变，原子重新组合形成了新的物质。

一、化学反应的基本概念1. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

2. 反应条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、浓度、催化剂等。

3. 反应速率：表示化学反应进行的快慢程度，与反应物浓度、温度、催化剂等有关。

4. 反应平衡：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应进程停止，称为反应平衡。

5. 反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。

二、物质的变化方式1. 化学变化：物质在化学反应中发生了结构或性质的改变，如金属生锈、木材燃烧等。

2. 物理变化：物质在无化学反应的情况下，其形态、状态等发生改变，如水的沸腾、冰的融化等。

三、常见的化学反应类型及特点1. 氧化还原反应：指物质失去或获得电子的过程，常伴随着氧化和还原两个反应发生。

如金属与非金属的反应、燃烧反应等。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。

酸与碱反应时，产生的盐能溶于水，同时伴随着放热反应。

3. 置换反应：一种元素或基团从一个化合物中被另一种元素或基团取代的反应。

如金属的活泼性顺序、单质互化反应等。

4. 分解反应：一种化合物在一定条件下分解成两种或更多的物质。

如电解水、热分解反应等。

四、化学反应的反应方程式化学反应可以通过反应方程式来表示，反应方程式由反应物、反应条件、生成物组成。

其中，化学式表示物质的种类和数量，系数表示物质的摩尔比例。

五、能量在化学反应中的变化1. 脱氢反应：化合物中的氢原子被去除，伴随着能量的放出。

2. 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新的物质，吸收了能量。

3. 放热反应：反应过程中释放出能量，使周围温度升高。

六、化学反应的速率与影响因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

初中化学化学反应与物质变化知识点汇总化学反应是指物质经过一系列的变化，最终形成新的物质的过程。

在初中化学学习中，我们需要了解和掌握一些与化学反应和物质变化相关的知识点。

以下是对这些知识点的汇总和简要解析。

1. 物质的性质与变化在化学反应中，物质的性质可能发生变化。

常见的物质性质包括颜色、形状、气味、溶解性、燃烧性等。

当物质的性质发生变化时，我们可以认为发生了化学反应。

2. 化学反应的标志化学反应常常伴随着一些标志，如颜色变化、气体的产生和消失、能量的放出或吸收、沉淀的形成等。

通过观察这些标志可以判断是否发生了化学反应。

3. 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式表示。

化学反应方程式由反应物和生成物组成，中间用箭头表示反应的方向。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

方程式中的化学式表示了反应物和生成物的组成。

4. 反应物与生成物反应物指的是参与反应并在反应中消耗的物质，其组成和性质决定了反应的发生。

生成物指的是在反应中生成的新物质。

5. 热反应与非热反应热反应是指在反应过程中伴随着热量的产生或吸收的反应。

产生热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应。

非热反应则是指在反应中没有伴随热量变化的反应。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应，指的是酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸和碱的反应热量通常伴随着放热，是一个放热反应。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

氧化剂的生成同时伴随着还原剂的消耗。

8. 氧化反应和还原反应氧化反应是指物质与氧气发生反应，过程中物质失去电子。

还原反应指的是物质与氢气或金属等发生反应，过程中物质获得电子。

9. 电解反应电解反应是指通过电流将化合物分解成原子或离子的反应。

在电解过程中，正极称为阳极，负极称为阴极。

电解液中的阳离子会移动到阴极，而阴离子会移动到阳极。

主题训练(三)物质的变化和性质认识几种化学反应夯实基础1.[2020·安徽]《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()图Z3-12.[2020·三明二检]下列诗句描述中涉及化学变化的是()A.吹尽狂沙始到金B.烈火焚烧若等闲C.千里冰封,万里雪飘D.铁杵磨成针3.[2019·南平二检]以下实验,仅发生物理变化的是()图Z3-24.[2020·福州马尾模拟]丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2;②无色黏稠状的透明液体;③无味;④易燃;⑤沸点245 ℃;⑥熔点6.5 ℃;⑦无腐蚀性;⑧可用作水果催熟剂等。

其中属于丙二醇的物理性质的是()A.①③⑥⑦B.②③⑤⑥C.③④⑦⑧D.②④⑥⑧5.[2018·福建]下列物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈6.[2020·宁夏]物质的性质决定用途。

下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是()A.炭黑用于制墨B.氦气用于充气球C.二氧化碳用于灭火D.稀盐酸用于除铁锈7.[2020·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑复分解反应B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2Fe3O4氧化反应C.铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4Cu+AlSO4置换反应D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+2H2O中和反应8.[2020·岳阳]图Z3-3中“”和“”分别表示不同元素的原子,根据图推断,该反应属于()图Z3-3A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.化学中常用下列词语描述物质的性质,选用合适的词语填空(填序号)。

初三化学物质的变化和性质知识点归纳1. 引言化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学。

初中化学的学习重点之一就是物质的变化和性质。

本文将介绍初三化学人教版物质的变化和性质的相关知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。

2. 物质的变化2.1 化学变化和物理变化的区别•化学变化：指物质发生新的物质组成和性质的改变，如燃烧、氧化等。

•物理变化：指物质在不改变物质的组成和性质的情况下发生形态或状态上的改变，如溶解、融化等。

2.2 化学反应的表示方法•化学反应方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

•反应物、生成物和反应条件的表示方法：反应物在反应物的右边，生成物在生成物的右边，反应条件写在化学反应方程式的上方或下方。

2.3 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

•单代换反应：一种元素或化合物中的原子被另一种元素或化合物中的原子替代。

•双代换反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

•酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

3. 物质的性质3.1 物质的固体、液体和气体三态性质差异•固体：具有一定形状和体积，分子排列紧密、振动幅度小。

•液体：不固定形状，具有一定体积，分子之间有一定空隙和运动自由度。

•气体：没有固定形状和体积，分子之间空间较大，分子运动自由。

3.2 物质的可燃性和不可燃性•可燃性：指物质与氧气在适当条件下可以发生燃烧。

•不可燃性：指物质不能与氧气发生燃烧。

3.3 物质的导电性•金属导电性：金属物质具有良好的导电性，能够传导电子。

•非金属导电性：非金属物质导电性较差，不能传导电子。

3.4 物质的溶解性•溶解性：指物质在溶剂中能否完全溶解。

•可溶性：物质能够完全溶解在溶剂中。

•不溶性：物质不能完全溶解在溶剂中。

4. 小结通过本文的归纳，我们对初三化学人教版物质的变化和性质有了一定的了解。

我们知道了化学变化和物理变化的区别，了解了化学反应的表示方法和基本类型。

物质的变化和性质性质（稳定性）。

】物理变化特征：物质的形态发生了变化。

形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等化学变化常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

化学性质：与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

其它与杂质0.03（1）测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①空气是混合物，红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染与防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

物质的变化和性质（一）物质的变化：1、物理变化：没有生成其他物质的变化。

形式：破碎、扩散、蒸发、凝固2、化学变化：生成其他物质的变化。

常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀物理变化:没有生成其它物质的变化。

特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。

水的沸腾； 将蓝色块状的胆矾磨成粉末；汽油、酒 精挥发；铁水铸成木柴燃烧；铁的生锈；往石灰石中加盐酸有气体特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。

分析蜡烛燃烧的过程蜡烛融化物理变化同时蜡烛燃烧化学变化发生蜡烛燃烧的过程中同时进行着融化，但融化的过程中却不一定燃烧你认为物理变化与化学变化的关系是什么?联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。

有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热。

（二）物质的性质物质的性质物理性质化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

物理性质确定：由感觉器官直接感知或仪器测知物理性质内容：颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等化学性质确定：通过化学变化可知化学性质内容：可燃性，还原性，氧化性，稳定性等注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。

初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

物质的化学变化与化学反应知识点总结化学是研究物质的性质、变化及其规律的科学。

在化学研究中，物质的化学变化和化学反应是非常重要的内容。

本文将对物质的化学变化和化学反应的知识点进行总结。

一、物质的化学变化物质的化学变化是指物质在化学反应中发生的转变。

下面列举几个常见的化学变化现象：1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程，例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

2. 氧化还原反应：是指物质与氧化剂或还原剂反应而发生的电荷或氧原子的转移，例如金属与非金属氧化物反应生成盐和水。

3. 热分解反应：是指物质在高温下分解为两个或更多的物质，例如石灰石加热分解生成氧化钙和二氧化碳。

4. 氢氧化反应：是指物质与水反应生成氢氧化物的过程，例如非金属氧化物与水反应生成相应的酸。

二、化学反应的基本概念与表达方式化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

以下是化学反应的基本概念和表达方式：1. 反应物与生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是反应过程中形成的新物质。

2. 反应物摩尔比：化学反应中，反应物之间的摩尔比是化学方程式的重要组成部分，用来表示反应物之间的摩尔比例关系。

3. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的化学式的组合。

它由反应物的化学式和生成物的化学式组成。

4. 反应热：化学反应中释放或吸收的热量称为反应热。

反应热可以分为放热反应和吸热反应。

三、化学反应的类型分类根据化学反应的特征，可以将化学反应分为多种类型。

以下是几种常见的化学反应类型：1. 合成反应：是指两种或更多的物质反应生成一种新物质的过程。

例如氮气与氢气反应生成氨气。

2. 分解反应：是指一种物质分解为两种或更多物质的过程。

例如热分解氢氧化铜生成氧化铜和水。

3. 置换反应：是指一个元素或基团与化合物中的另一个元素或基团互相置换的反应。

例如金属与酸反应生成相应的盐和氢气。

4. 双替反应：是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置的反应。

例如氯化银与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸银。

初中化学化学变化知识点总结化学变化知识点总结化学变化是指物质在化学反应中发生的各种变化，这些变化包括化学物质的转化、物质的合成和分解、能量的释放和吸收等。

初中化学中，我们学习了许多有关化学变化的重要知识点，接下来我将对这些知识点进行总结。

1. 物质的性质和变化在学习化学变化之前，我们首先要了解物质的性质和变化。

物质的性质是指物质固有的特征，包括物理性质和化学性质。

物质的变化是指物质在条件改变下发生的性质变化，包括物理变化和化学变化。

2. 化学方程式化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的式子。

化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等信息。

我们可以通过化学方程式揭示反应物质的种类和数量变化，以及能量的转化过程。

3. 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

合成反应是两个或多个物质生成一个物质；分解反应是一个物质分解成两个或多个物质；置换反应是一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置；氧化还原反应涉及到原子的氧化和还原过程。

4. 反应速率和影响因素反应速率是指化学反应在一定时间内反应物质的消耗量或生成量。

反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂和光照等因素的影响。

温度升高、浓度增加、表面积增大和催化剂的存在都会加快反应速率，而光照对某些特定反应也会产生影响。

5. 反应热和能量变化反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。

放热反应指在反应过程中释放热能，温度升高；吸热反应指在反应过程中吸收热能，温度降低。

化学反应中的能量变化是由于键的形成和断裂引起的。

6. 酸碱反应和中和反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在酸碱反应中，酸会失去氢离子，碱会失去氢氧根离子，生成盐和水。

中和反应是指酸和碱的反应达到中和状态，即酸碱相互中和，生成盐和水。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

氧化指原子失去电子，还原指原子获得电子。

中考化学知识点归纳：物质的变化和性质科学安排、合理利用，在这有限的时刻内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生预备了2021中考化学知识点的内容。

一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：
(1)化学变化的差不多特点：有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判定是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳固性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

这确实是我们为大伙儿预备的2021中考化学知识点的内容，期望符合大伙儿的实际需要。