河北省定州市2016-2017学年高二第二学期期末考试化学试卷(含解析)

2016-2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A. ①③④⑦B. ②④⑥⑧C. ③⑤⑦⑧D. ③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl 的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。

点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。

2. 下列电池属于二次电池的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。

2016—2017学年度第二学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L －1Na 2S 溶液中：c (OH －)= c (H 2S) + c (HS －)B. 0.1mol·L －1 CH 3COONH 4溶液中：c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH)C. 0.1mol·L －1pH=6的NaHSO 3溶液中：c (HSO) ＞c (Na +)＞c (SO )＞c (H 2SO 3) D. 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO) ＞c (HCO 3－) ＞c (OH －) ＞c (H 2CO 3)2．胡桐素E 的结构简式如图所示。

下列说法正确的是A. 该分子中有4个手性碳原子B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面C. 1mol 胡桐素E 最多可与3molNaOH 反应D. 1mol 胡桐素E 最多可与4molH 2发生加成反应3．一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1，同时生成1 mol D ，下列叙述中不正确．．．的是 A. 反应达到平衡状态时A 的转化率为60%B. x =4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态4．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol ·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是 A. ()()()()()233c Na c HRO c H c RO c OH +-+-->>>>B. ()()()()33c Na c H c HRO 2c c OH RO ++---+=++（）C. ()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D. 以上都不正确5．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是A. 若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B. 若D 为NaOH ，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC. 若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D. 若D 为H 2SO 4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A. a ，b ，c 三点溶液的pH ：a ＞b ＞cB. 若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小C. a ，b ，c 三点溶液用1mol ·L －1的NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞cD. a ，b ，c 点醋酸的电离程度：c ＞b ＞a7．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示可以判断：若T 1＞T 2，反应A （g ）＋B （g ）2C （g ）ΔH ＜0B. 图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右8．下列有关有机物的说法正确的是A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％9．某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。

河北定州中学第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯C 4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。

将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确的是A. 由图甲可知，小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应A(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。

下列有关说法正确的是A. =1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。

某同学做了如下实验①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（5.15）一、选择题1．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol2．苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A. 苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B. 苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C. 侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化D. 苯环和侧链相互影响，同时被氧化3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．过氧化氢 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜4．决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质5．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2—4e—= 4H+；正极： O2+4e—+4H+ =2H2O据此作出判断，下列说法中正确的是A．O2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OC．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100%6．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O7．下列说法正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油8．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出9．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋12．对三联苯（）是一种有机合成的中间体。

河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(HSO) ＞c(Na+)＞c(SO)＞c(H2SO3)D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中根据质子守恒可知c(OH－)=2c(H2S) + c(HS－) + c(H＋)，A错误；B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)，B正确；C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，C正确；D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)，D错误，答案选BC。

点睛：明确电解质在溶液中的电离或水解情况以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答的关键，即。

2. 胡桐素E的结构简式如图所示。

高二化学 寒假作业7盐类水解命题人：左会勤 学生训练日期：1.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )2. 在必然条件下发生下列反映,其中属于盐类水解反映的是( ) +H 2O H ++Cl -+HClO +2H 2O NH 3·H 2O+H 3O ++H+H 2S +H 2OH 3O ++C3. 由一价离子组成的四种盐(AC 、BD 、AD 、BC) 溶液的浓度为1 mol/L,在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则( )4. 常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )(N)<c (Cl -) (N)=c (Cl -) (N)>c (Cl -) D.无法确信c (N)与c (Cl -) 5. 在必然浓度的Na 2S 溶液中,下列关系不正确的是( )(Na +)=2c (S 2-)+2c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)+c (H +)=c (S 2-)+c (HS -)+c (OH -) (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)>c (S 2-)>c (OH -)>c (HS -)6. 25 ℃时,在20 mL mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 mol/L 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A .在A 点:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +) B.在B 点:c (OH -)=c (H +),c (Na +)=c (CH 3COO -) C.在C 点:c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) D.在C 点:c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)7.室温时，向20 mL mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入 mol·L －1的NaOH 溶液，溶液的pH 转变曲线如图所示。

第Ⅰ卷 (选择题共60分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。

下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯【答案】D【解析】则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误；故选D。

【考点定位】考查原电池原理的分析应用【名师点晴】把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算即可。

2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变【答案】B【解析】考点：考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识。

河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（承智班，含解析）一、选择题1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）。

①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②【答案】C【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。

3．己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。

难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

4．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。

高一化学寒假作业2命题人：高宁学生训练日期：1. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+ B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L-1·s-1，则这段时间为A．s B．s C．5 s D．10 s3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2ggM 2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强N)()(比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入l mol Ar(g)5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）。

已知H2和I2的起始浓度均为mol·L－1，达平衡时HI的浓度为mol·L－1。

若H2和I2的起始浓度均变为mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是A．B．C．D．6．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是A （m＋n）必定小于pB （m＋n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于p7．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

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河北省定州市2016—2０１7学年高二化学下学期开学考试试题(含解析）一、选择题1.以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78 g Na2O2固体中,含有阴阳离子总数为4N AB.1 ｍｏl Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC．1 mｏl Be2＋离子中含有的电子数为4NＡD.1６ｇ臭氧(O3）含有N A个氧原子【答案】Ｄ【点睛】:要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中Ｃl2与H２O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。

２．下列用水就能鉴别的一组物质是( ）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳Ｃ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A.苯、己烷、四氯化碳都不溶于水,但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别,A错误;B.苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大,乙醇与水混溶,可鉴别,Ｂ正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水,且密度均比水的大，无法鉴别，Ｃ错误;D.乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误;答案选B。