浙江省宁波市2014届高三上学期期末化学试卷_Word版含答案

7．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收B ．铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂C ．水在4℃时有(H 2O)2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合D ．利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车8．下列说法正确的是A ．用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素B ．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂C ．可以用蒸馏水润湿的pH 试纸检验氨气D ．检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液9．X 、Y 、Z 、R 、Q 为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q 同主族，X 与Z 、Y 与Q 原子的电子层数都相差2，X 、Y 原子最外层电子数之比为1：4，Z 的最外层电子数是次外层的3倍。

下列说法不正确．．．的是 A ．Y 和Z 形成的某种化合物具有空间网状结构B ．X 和Z 可形成X 2Z 、X 2Z 2的化合物C ．R 和Q 形成的化合物含有共价键且为强电解质D ．X 的失电子能力比Q 强10．下列说法不正确．．．的是 A ．2，5－二甲基－3－乙基己烷的实验式：C 5H 11B ．芳香烃M 的结构模型为 ，则M 的结构简式为C ．纤维素三硝酸酯的分子式为(C 6H 7N 3O 11)nD ．有机物 中所有原子有可能都在同一平面上11．制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。

下列说法不正确．．．的是A ．M 是电源的负极B ．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H 2C ．电解槽中发生的总反应为：MnSO 4+ 2H 2O 通电MnO 2+ H 2↑+ H 2SO 4D ．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO 2 12．下列说法正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g),△H ＝－483.6kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为-241.8kJ·mol －1B ．已知：25℃ 时，物质H 2C 2O 4 H 2CO 3 电离平衡常数 K 1 = 5.4×10－2 K 2 = 5.4×10－5 K 1=4.5×10－7 K 2= 4.7×10－11在NaHCO 3溶液中加入少量H 2C 2O 4的反应为：H 2C 2O 4 +HCO 3－＝HC 2O 4－+H 2O +CO 2↑C ．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为K =)()e (])(e [55CO c F c CO F c D ． 0.1 mol·L －1的酒石酸（ ）与0.1mol·L －1的NaOH 混合后：c （HC 4H 4O 6－）+2 c （C 4H 4O 62－）＝ c （Na +）+ c （H +）－c （OH －）13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。

浙江省宁波市2014届高三十校联考自选模块试题本卷共18题，满分60分，考试时间90分钟注意事项：1．将选定的题号按规定要求写在答题卡的题号内；2．考生可任选6题作答，所答试题应与题号一致；多答视作无效。

语文题号：01“中国古代诗歌散文欣赏”模块（1 0分）阅读下面一首宋词，然后回答问题。

岁朝清供汪曾祺“岁朝清供”是中国画家爱画的画题。

明清以后画这个题目的尤其多，任伯年就画过不少幅。

画里画的、实际生活里供的，无非是这几样：天竹果、腊梅花、水仙。

有时为了填补空白，画里加两个香橼。

“橼”谐音圆，取其吉利。

水仙、腊梅、天竹，是取其颜色鲜丽。

隆冬风厉，百卉凋残，晴窗坐对，眼目增明，是岁朝乐事。

我家旧园有腊梅四株，主干如汤碗，近春节时，繁花满树。

这几棵腊梅磐口檀心，本来是名贵的，但是我们那里重白心而轻檀心，称白者为“冰心”，而给檀心的起一个不好听的名字——“狗心”。

我觉得狗心腊梅也很好看。

初一一早，我就爬上树去，选择一大枝——要枝子好看，花蕾多的，拗折下来。

腊梅枝脆，极易折，插在大胆瓶里。

这枝腊梅高可三尺，很壮观。

天竹我们家也有一棵，在园西墙角。

不知道为什么总是长不大，细弱伶仃，结果也少。

我不忍心多折，只是剪两三穗，插进胆瓶，为腊梅增色而已。

我走过很多地方，像我们家那样粗壮的腊梅还没有见过。

在安徽黟县参观古民居，几乎家家都有两三丛天竹。

有一家有一棵天竹，结了那么多果子，简直是岂有此理！而且颜色是正红——一般天竹果都偏一点紫。

我驻足看了半天，已经走出门了，又回去看了一会儿。

大概黟县土壤、气候特宜天竹。

在杭州茶叶博物馆，看见一个山坡上种了一大片天竹。

我去时不是结果的时候，不能断定果子是什么颜色的，但看梗干枝叶都作深紫色，料想果子也是偏紫的b 任伯年画天竹，果极繁密。

齐白石画天竹，果较疏；粒大，而色近朱红；叶亦不作羽状。

或云此别是一种，湖南人谓之草天竹，未知是否。

养水仙得会“刻”，否则叶子长得很高，花弱而小，甚至花未放蕾即枯瘪。

宁波市2013学年第一学期期末试卷 高三化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：HC:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行太空授课的国家。

太空授课2．吸液用式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸5.2 mL D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取 3．下列化学用语的正确的是 A．离子结构示意图 ：可以表示－，也可以表示－ B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C． D．的结构式： 4．A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．C．－·H2O D．－5．下列各组离子中，在给条件下能够大量共存的是Na+、－O－CO32－无色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)=.0 mol·L－1的溶液：Na+、－、－、－ 6． A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明KspBaSO4)大于KspBaCO3) D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO2 8．－9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 分离碘回收10．某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理》后作出了如下的归纳总结其正确的是 pH＝和pH＝的盐酸，cH＋之比为∶2 B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该△S＜0 C．pH＝的＝＝·H2O溶液11．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

宁波效实中学 高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I 卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.2013年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（ ）A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 4. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-B.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I -C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2+二○一三学年第 一 学 期D.加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③B．①②C．③④D．①②③④7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是AA．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A 10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

浙江省宁波市2007-2008 学年第一学期高三期末试题化 学注意： (1)本卷分 I 、 II 两卷，满分 100 分，考试时间为 100 分钟。

(2) 请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。

(3) 可能用到的相对原子质量：H － 1 C －12 O － 16 Na － 23 S － 16 C1－ 35． 5 Ca － 40 Cu －64 Br － 80 Ba － 137第 I 卷(共 42分)一、选择题 (此题包含 12 小题，每题2 分，共 24 分。

每题只有一个选项切合题意)l 、金属钛 (Ti) 常被称为将来钢铁，钛元素的同位素46Ti 、 4849 50 22Ti 、Ti 、Ti 中，中222222子数不行能为A ．24B ．26C ．28D ． 302、以下对于生活中的化学知识表达正确的选项是 A ．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 B ．用纯碱溶液除掉水壶中的水垢C ．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D ．加碘食盐开袋后，不宜长久搁置后食用3、在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是 A ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ． 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑c ． C12+H 2O=HC1+HC1OD ． 2H 2O O 2↑ +2H ↑4、以下说法或表示法正确的选项是A ．氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反响说明它是吸热反响－C ．在稀溶液中： H +(aq)+OH (aq)=H 2O (1) ；△ H= － 57．3kJ ／ mol ，若将含 0．5mol H 2SO 4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于57． 3kJD ．1molS 完整焚烧放热 297．3kJ ，其热化学方程式为： S+O 2=SO 2，△ H=－ 297．3kJ/mol 5、以下说法中正确的选项是(N A 代表阿伏加德罗常数 ) A ． 9g 水所含的质子数为 9N AB ．常温常压下，开朗金属从盐酸中置换出 1mol H 2，转移的电子数量为 2N AC ．1mol ／ L 的 Na 2CO 3 溶液 100mL 中含 CO 32一离子数为 0． 1N AD ．常温常压下， 22． 4L CO 2 所含原子数为 3N A6、以下表达中，正确的选项是 A ．原子晶体中只含有非极性键B ．金属在常温时都以金属晶体形式存在C ．离子晶体必定是由金属与非金属元素构成D ．分子晶体中必定有分子间作使劲，有的还可能有氢键7、以下反响中，能说明卤素单质的氧化性强弱次序为Cl 2>Br 2>I 2 的是① 2HClO 4242↑② 2NaBr+C1 2=2NaC1+Br 2+Br =2HBrO +C1③ 2KI+C1 2=2KC1+I 2 ④ 2KI+Br 2=KBr+I 2 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④8、将物质 X 渐渐加入 (或通入 )Y 溶液中，生成积淀的量与加入X 的物质的量关系以以下图所示，切合图示状况的是A B C D XCO 2HC1NaOHA1Cl 31Y Ca(OH) 2 NaAlO 2 A1Cl 3 NaOH9、为除掉括号内的杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是 A ． NO(NO 2)－通入足量水中，再用向上排空气法采集气体 B ．NaHCO 3 溶液 (Na 2CO 3)－通入过度 CO 2 C ．Cl 2(HC1) －用排饱和 NaC1 溶液采集气体 D ． CuO(C) －直接在空气中加热10、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反响：HCO －+H +=CO 2↑ +H 2OB ．氯化铝溶液加入过度氨水：3+－－+2H 2O2－A1 +4OH =A1O 2 C ．碳酸钾晶体溶于水： CO 3 +2H 2O2OH－+H 2CO 324 与 Ba(OH) 2 反响： H + 4 2－2+ － 4↓ +H 2+SO+Ba +OH =BaSOD ．H SOO11、某河流两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K + 、Ag + 、Fe 3+ 、C1－ 、OH －、NO3 别是－六种离子。

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Si—28，S—32， Ca —40，Fe—56， Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题6分，共42分）7．下列说法不正确的是A 嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体。

B 我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的特种尼龙，它是一种高分子化合物。

C 有机玻璃是以M（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的。

合成M的一种方法CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3符合绿色化学的要求。

D 我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收。

8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是：A 用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体B 乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂。

C 味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。

谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。

D 用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。

A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素可形成既含共价键又含离子键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用10．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点。

铝—空气电池工作原理如图所示。

关于金属—空气电池的说法不正确的是：A 铝—空气电池（如图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极。

B 为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料。

浙江省宁波市2014届高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家．如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂．下列说法错误的是（）A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴分析：A、实验是科学探究的重要手段，从实验中得到发现；B、在太空中水没有发生变化；C、氨气易溶于水；D、在太空中物体失去重力；解答：解：A、实验是科学探究的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上，故A正确；B、在太空中水没有发生变化，水的分子组成和结构没有发生改变，故B正确；C、氨气易溶于水，所以如果往水球中分别注入氨气，不能观察到气泡，故C错误；D、在太空中物体失去重力，所以可用吸水纸捕获洒落的水滴，故D正确；故选：C；点评：本题主要借助于信息，考查了学生分析问题、解决问题的能力，需要注意的是在太空中物体失去重力，但组成、结构与化学性质不变．2．下列有关实验操作说法正确的是（）A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1高锰酸钾溶液C．用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器；B．高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；D．白磷保存在水中，隔离空气，取用固体用镊子；解答：解：A．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；D．钠和钾密度大于煤油，保存在煤油中，白磷保存在水中，隔离空气，取用固体均用镊子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握移液管、滴定管、量筒的使用，物质的保存，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．离子结构示意图比例模型氯化铵的电子式为：．比例模型．离子结构示意图，则质子数为．比例模型．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C.C.8．（2分）为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，）BD10．（2分）（2014•河东区二模）某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．（3分）物质（t﹣BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO）．在20℃时，向2L正庚烷中加入（t﹣BuNO）2 1.0mol，10min时反应达平衡，此时（t﹣BuNO）K=K==0.075mol计算物质的量，结合化学式分析判断；=0.01mol13．（3分）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：=3分）（2014•浙江模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）15．（3分）如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A 电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（）O2Cu+OO2Cu+Ox=固体，的值都变小的值都变大，故17．（3分）（2014•武汉模拟）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M2+）=﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）18．（3分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．，物质的量为：≈，物质的量为：≈三、简答填空题19．（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．（2）B2的电子式为，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）．（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2等（写出其中两种物质的化学式）．（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．对共用电子对，其电子式为故答案为：20．（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题．（1）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为置换反应．若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是2Mg+CO22MgO+C．②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应．若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）已知它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是ac．a．Ba（OH）2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba（NO3）2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为1：2．22MgO+C2224NO+6H，解得21．（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为K=．②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ•mol﹣1．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．K=O，故答案为：22．（12分）通过沉淀﹣氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣和少量Cr2O72﹣）回收与再利用工艺如下：已知：①Cr（OH）3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；②2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr．（1）实验中所用KOH浓度为6mol•L﹣1，现用KOH固体配制250mL 6mol•L﹣1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液．（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是除去H2O2．冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗．①蒸发浓缩、②趁热过滤．（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1 H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为88.2%（设整个过程中其它杂质不参与反应）．②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．n=酸钾纯度为×23．（8分）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10﹣5、5.6×10﹣11、4.9×10﹣10、4.3×10﹣7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B ②H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC ③HA（少量）+C﹣=A﹣+HC若H2B的Ka1=4.3×10﹣7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka= 1.8×10﹣5，HC的Ka= 4.9×10﹣10．（2）25℃时0.1mol•L﹣1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR﹣、R2﹣三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（H2R）时溶液的溶质为NaHR （填化学式）．（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是CD．A．此图是1.0mol•L﹣1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L﹣1HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间②已知K sp（CaCO3）=5.0×10﹣9，在10mL 0.02mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10﹣4mol•L ﹣1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？否（填“是”或“否”）．24．（6分）微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝﹣碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①除去铝屑表面的油污，②除去表面的氧化物．（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极4Al﹣12e﹣=4Al3+，碳极3O2+12H++12e﹣=6H2O．（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为1：1.5，反应停留时间是15min．考点：铝的化学性质；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：（1）①氢氧化钠溶液能除去油污和氧化铝；（2）该装置形成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极上失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；（3）根据图象中铝碳比与去除率的关系、去除率与停留时间的关系解答．解答：解：（1）①氢氧化钠具有碱性，能促进油污水解而除去油污，故答案为：除去铝屑表面的油污；②能和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠而除去表面的氧化物，故答案为：除去表面的氧化物；（2）该装置形成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4Al﹣12e﹣=4Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为3O2+12H++12e﹣=6H2O，故答案为：4Al﹣12e﹣=4Al3+；3O2+12H++12e﹣=6H2O；（3）根据图象知，当铝碳比为1：1.5时，去除率最大，当停留时间为15min时去除率较大，继续停留虽然能增大去除率但去除率变化不明显，且浪费时间，故答案为：1：1.5；15min．点评：本题考查了以铝为载体考查了原电池原理、氢氧化钠的性质、工艺流程等知识点，根据原电池原理、图象中各个物理量的关系等知识点来分析解答即可，难度不大．。

浙江建人高复2013学年第二学期第五次月考试卷化学选择题部分选择题部分共20题，每小题6分，共120分。

一、选择题（本题共17小题。

每题只有一项符合题目要求）7．下列说法正确的是A ．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B ．硝化甘油、火棉、TNT 均是硝酸酯化反应以后的产物C ．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环 境污染D ．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8、四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子核的质子数之比为1：2，X 和Y 的电子数之差为4。

下列说法正确的是A ．原子半径大小：Z>Y>X>WB ．由W 元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物D ．Y 、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z9、 下列叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液：c (-OH )+c (+H )＝c (-3HCO )＋2c (H 2CO 3)B. 某二元酸（用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H 2A=H ++HA －，HA - H ++A 2－则NaHA 溶液中：c (Na +) = c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H +)＞c (OH －)D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mL ｃmol ·L －1的NaHSO 4溶液混合，当溶液中的Ba 2+、SO 42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL ，则溶液pH=1110、下列有关实验说法不正确的是A 、在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B 、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO 3、稀HNO 3和NaNO 2 ，检验火柴头中的氯元素C 、在2ml 紫色的C O Cl 2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D 、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干11．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

宁波市2014学年度第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共44 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是3．下列说法正确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．工业上常用液氨作制冷剂C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代4．下列有关化学用语表示正确的是A．“碳铵”的化学式：B．二氧化碳的结构式：O＝C＝OC．钾原子的结构示意图：D．中子数为138、质子数为88 的镭（Ra）原子：5．下列离子方程式书写正确的是6．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。

评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。

对该反应的下列说法正确的是A．CO 作氧化剂，具有氧化性B．HCl是还原产物C．反应中H2O 提供了氧原子，因此H2O 是氧化剂D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo17．已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是A．据此无法求算水中c(OH－)B．该温度低于25℃C．此温度下水的离子积为常温下的两倍D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小8．下列物质的制备与工业生产相符的是A．①③B．①④C．②③D．②④9．下列有关元素的性质及递变规律中错误．．的是A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱10．下列说法不正确．．．的是A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3 次后方可使用二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11．下列叙述正确的是A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应D．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断Na2O属于电解质12．下列有关叙述正确的是A．用无水酒精萃取碘水中的碘B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性13．据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。