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第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属资源和海水资源第一课时教学内容：金属矿物的开发利用教学目标1、知识与技能(1)、掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
(2)、了解海水中主要元素的种类和含量。
（3）、了解海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。
2、情感态度与价值观(1)、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝的意识。
(2)、使学生热爱自然，热爱化学。
(3)、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
(4)、揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
3、过程与方法以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会保护金属资源的重要性教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、金属矿物的开发利用除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。
在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。
工业上金属的冶炼是指。
2.金属的冶炼金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。
冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
由于不同的金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法不同。
（1）热分解法（适用于金属活动性顺序表中氢以后的金属冶炼。
）在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。
例如：氧化汞分解：氧化银分解：（2）热还原法（适用于金属活动性顺序表中部的金属冶炼）对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、、等。
例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用1、知道金属在自然界中的存在形态。
2、熟知金属冶炼的方法及其原理。
3、掌握铝热反应的原理和实验。
重点：金属的冶炼原理；难点：金属活动顺序与金属冶炼方法的关系。
氧化还原反应知识。
一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在(1)极少数的不活泼金属(金、铂等)以的形式存在。
(2)绝大多数金属以的形式存在。
(3)在地壳中，含量最高的金属元素是，其次是。
2、金属的冶炼实质冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。
【思考与交流】金属活动性不同，还原方法一样吗？金属活动顺序与金属冶炼有关系吗？3、金属的冶炼方法【思考与交流】1.为什么冶炼镁时电解MgCl2而不是MgO，冶炼铝时电解Al2O3而不是AlCl3？(已知：MgO 的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为118℃)2.为什么越活泼的金属被人类利用越晚？【归纳总结】二、铝热反应的原理2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3现象：。
【思考与交流】1、铝热反应需要高温条件，是否还需要持续加热？2、实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？引发反应的操作是什么？3、蒸发皿中铺少量细沙的作用是什么？4、铝热反应在生活中的应用？【思考与讨论】计算表明，生产1mol铝消耗的电能至少为1.8×106J，回收铝质饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%~5%。
通过对上述数据的分析和对比，你想到了什么？请将你的想法和同学交流。
试从能源消耗和环境污染两个角度分析加强废旧金属回收利用的重要性。
【讲解】三、合理利用金属资源金属矿物资源有限，金属冶炼也会耗能，容易污染环境，合理利用矿物资源。
【课堂练习】1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
你认为选择方法的主要依据是()A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能力2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。
《金属资源的利用和保护》学案学习目标知识与技能：1、会根据化学方程式对某些含杂质物质进行相关计算。
2、知道一些常见的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3、通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
过程与方法：1、实验是进行科学探究的重要方式，联系实际找到解决问题的方法。
2、会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
情感、态度与价值观：培养严谨的科学态度，增强对化学的好奇心，渗透环境保护意识。
重点：含杂质物质的有关计算铁生锈的因素及防锈措施难点：炼铁的反应原理教学过程：自主学习1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如______、_______等有单质形式存在外，其余都以____________形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫__________，常见的铁矿石及主要成分是_________（）、_________（）、__________（）等。
3.铝矿石有__________，其主要成分是___________，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分分别是____________、_________（填化学式）。
4、炼铁的主要设备是__________。
主要原料是__________、__________、____________。
5、炼铁的原理是：在高温条件下，利用_____________________________________________________________________ _________，有关反应的化学方程式是___________________________。
6．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：____________________________________________________________________。
7.铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生的过程。
8.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
金属的冶炼【学习目标】1.了解金属在自然界中的存在形式。
2.掌握金属的冶炼原理及常见方法。
3.了解金属回收和资源保护的意义。
【学习重难点】重点：金属的冶炼原理及常见方法。
难点：以工业流程为载体掌握金属的提纯与回收利用【课堂导学】任务一、金属的存在与利用（阅读下列材料）材料一：金属元素在自然界中，以单质形式存在的，称为游离态，以化合物形态存在的，则为化合态。
除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
材料二：拿破仑三世在宴请宾客的时候，为皇室和贵族用了铝制的餐具，而自己更是使用了全套铝制餐具，而其他地位较低的客人则使用银质餐具。
拿破仑三世甚至为了显示自己的高贵，用铝打造了一顶皇冠。
材料三：我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁，而欧洲最早的英国直到500年后（相当于清朝乾隆末年），才掌握这一技术。
材料四：5月8日的王者荣耀KPL春季赛总决赛中，武汉EstarPro 4:0战胜重庆狼队，获得春季赛总决赛冠军，手捧银龙杯。
那么，这个奖杯是什么材质制作的呢？问题1. （预习积累）不同金属在自然界中分别以什么形式存在？地壳中含量最高和次高的金属元素是什么？问题2. （独立思考）人类使用铝铁铜三种金属的顺序是什么？为什么？问题3.（独立思考）基于氧化还原的角度考虑，金属冶炼的本质是什么？活泼性不同的金属冶炼方法一样吗？阅读课本98至99页，总结下列金属的冶炼方法。
K Ca Na Mg Al________法Zn Fe Sn Pb Cu________法(C、CO、H2、活泼金属)Hg Ag________法Pt Au________法问题4.（预习积累）选用合适的方法，冶炼下列金属，写出方程式。
冶炼方法冶炼的金属化学方程式HgAg钠镁铝高炉炼铁铝热法炼铁其他方法湿法炼铜火法炼铜问题5.（小组合作）（1）工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2,为什么不是AlCl3和MgO?（2）为什么不能采用电解氯化钠溶液的方法得到金属钠？（3）冶炼金属铝时，为什么加入冰晶石（Na3AlF6）？典例1.下列有关金属冶炼的说法不正确的是（）2溶液的方法可以获取金属Mg典例2.在熔融状态下可用Na与KCl反应制金属K：Na+KCl=K+NaCl。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目标：1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究知识点1：金属的物理性质和用途【阅读】课本2页—4页，填写下列空白：1A、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈色，金呈色。
常温下汞是态，它俗称。
2A、物质的在很大程度上决定了物质的用途。
但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。
3A、金属有哪些共同的物理性质？4A、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是；常用于制造电线和电缆的是；导电性最强的是；常用于做干电池电极的是；包装糖果和香烟的银白色金属材料是；密度最小的是。
【思考与交流】5A、课本8页书后习题第1、2题。
6B、观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。
7C、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
知识点2：合金【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：8A、什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？9B、在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？【思考与交流】10A、课本8页书后习题第3题。
11B、课本8页书后习题第4题。
12C、课本9页书后习题第5题。
【反思与小结】三、自我测评13A、下列用途中利用了铜的导电性的是（）A.电极B机械零件 C.铜雕像 D.铜火锅14A、下列物质不属于金属材料的是（）A.铝B.氧化铁C.铜D.钢15A、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )A.Fe—Cu—AlB. Cu—Fe—AlC. Cu—Al—FeD. Al—Cu—Fe16A、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )A.氧化物B化合物 C.混合物 D.金属或合金17A、世界卫生组织经过科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )A.价格便宜B升热慢退热也慢，保温性能好C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有有机物必含的碳元素18B、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( ) A.用铝合金制门窗B用铝合金做飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D. 用金属铝制电线课题2 金属的化学性质（1）一、学习目标：1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属资源的利用课前预习学案知识回顾：1、由与反应，生成和的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是4、铁丝在氧气中燃烧时有、、、等现象。
其反应的方程式为铜在加热时现象为，其反应的方程式为。
5、真金不怕火炼说明。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C 高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D. 该反应属于化合反应7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石及主要成分是（）、（）、（）。
3、炼铁的主要设备是。
主要原料是、、和。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用，有关反应的化学方程式是。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1）；（2）；（3）。
5．根据化学方程式计算是依据之间发生化学变化的相互质量关系。
因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成后再代入化学方程式计算。
纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）课中实施学案学习目标1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。
第九单元 金属和金属材料复习教案一、复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、复习重点、难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 金属的 化学性质 1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护的途径：(二)金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
五、质量检测1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应2. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙4.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO35.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 37.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
课题3：金属资源的利用和保护学案（第一课时）
主备人：张秀发 张云龙 班级： 学生： 学习目标：了解铁锈蚀的条件及防护 【课堂导学】课本15—17页
1．自然界以单质存在形式的金属有 、 等；铁在自然界都是以 形式存在 2．铁的冶炼
（1）炼铁用的原料是 和 、 。
（2）原理 ①写出炼铁过程发生反应的化学方程式 ②炼铁原理简易实验图中
澄清石灰水的作用是 酒精灯的作用是 （3）实验过程中，先要进行的是_______（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(4)玻璃管中反应的实验现象是 试管中反应的化学方程式是 试管中观察到的现象是 实验步骤：
1、检查装置气密性
2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置
3、点燃右边酒精灯
4、通入一氧化碳气体
5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热
6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热
7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯 注意事项：实验前要先通CO 将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时CO 与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续通CO 至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。
3．金属资源保护
（1）铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
（2）铁生锈的原理
①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。
②铁锈是 （填“纯净物”、“混合物”），铁锈的主要成分是 （写化学式） ③防锈方法：__________________________________________________________ 4、保护金属资源一般有四种方法
A B C
D 5、废弃金属的回收有什么意义？
(1)可节约金属资源 (2)可减少金属对环境的污染
[基础练习]1．下列与金属有关的说法正确的是
A ．生铁和钢都是铁的合金
B ．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C ．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 2．铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 A .铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈
C.铁制品应放置于干燥的环境中
D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 3．下列有关铁的叙述中，正确的是( )
A ．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B ．铁是地壳中含量最多的金属元素
C ．铁在自然界中主要以化合物形式存在
D ．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈 【能力提升】1、请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
(2)右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象? (装置气密性良好，且开始时U 型管两端的红墨水液面相平)
(3)X 、Y 、Z 是三种金属固体，将X 和Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 无变化；将X 和Z 浸入硝酸银溶液中，X 表面有银析出而Z 无变化。
①判断X 、Y 、Z 和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X 后，写出X 与硝酸银溶液反应的化学方程式 2、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结沦的合理解释的是 A ．在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属 B ．硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放．因为铁能跟硫酸铜溶液反应 C ．炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性
D ．铝在潮湿的空气中不易被腐蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比铝活泼
3. 乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答：
(1)产生这一现象的原因 (2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？
(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议（答一点即可） 4、【知识拓展】常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成份Fe 3O 4）、菱铁矿（主要成分为FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁？ 【评析】根据化学式的计算， Fe 2O 3 、Fe 3O 4、FeCO 3、FeS 2中含铁的质量分数分别为70%、72..4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【答案】通过化学式计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁不适合用来炼铁。
5、我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合物后加热到800℃，得到一种外观似金
子的合金，该合金含有的两种金属是 ， 加入过量的 ，可
同时证明合金中两种金属的存在。
所涉及的化学方程式为
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）含杂质物质的化学方程式计算
【自学例题】课本18页 【基础练习】课后习题3、5题
【巩固提升】
1、有两种外观类似黄金的①Cu-Zn 合金和②Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g 放入烧杯中，加入50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩
余物质的质量为69.8g 。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
2、称取生铁样品10克放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。
加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。
然后冷却称量。
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34克，计算： （1）生铁样品中杂质的质量分数
（2）生产100吨这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？
3、某工厂生产的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠。
为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g 样品加热，
0.11L ，(该条件下二氧化碳的密度为1.97g/L, 碳酸钠受热不分解，2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑)，求
（1）生成二氧化碳的质量（精确到0.001g ） （2）样品中碳酸氢钠的质量 （3）样品中碳酸钠的质量分数 （4）剩余物中碳酸钠的质量
4、为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学
们进行了实验探究，即取6g 生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如右表。
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应） （1）上述表格中m 的值为 ；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
【课后思考】1、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中， 分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H 2 的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是
A ．甲的活动性比乙强
B ．甲的相对原子质量一定比乙小
C ．反应消耗等质量的硫酸
D ．反应消耗等质量的金属 2、金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
3【提出问题】黑色粉末A 可能是什么呢？ 【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A 全部是铁粉。
请写出铁粉与CuSO 4溶液反应的化学方程式 。
实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①；黑色粉末A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O 4）组成 猜想②；黑色粉末A 由铁粉和氧化亚铁（FeO ）组成； 猜想③； 。
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。
请写出只生成氧化亚铁的方程式 。
【进行猜想】（1）Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu ；烧杯、漏斗；引流（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在（3）黑色粉末A 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【实验探究】取适量黑色粉末B 用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。
【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的
现象【得出结论】3CO + Fe 2O 高温
2FeO + 3CO 2。
