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实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。
则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。
则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。
1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
《配制一定物质的量浓度的溶液》学历案（第一课时）一、学习主题本学习主题属于高中化学课程中“化学实验基础”模块的内容，主题为“配制一定物质的量浓度的溶液”。
此课题主要介绍了实验过程中涉及的物质浓度的基本概念和实验方法，并指导学生完成从理论知识到实际操作的重要转变。
在完成此主题学习后，学生将掌握一定物质的量浓度的计算和溶液配制的基本技能。
二、学习目标1. 知识与理解：理解物质的量浓度的基本概念，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本原理和计算方法。
2. 技能与操作：学会利用理论知识计算溶液的浓度，并能按照步骤进行实验操作，成功配制一定物质的量浓度的溶液。
3. 态度与价值观：培养学生严谨的化学实验态度和独立思考的能力，并培养学生的实验操作兴趣及探索未知的精神。
三、评价任务1. 理论评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对物质的量浓度概念的理解程度及计算能力。
2. 操作评价：通过学生实际操作过程中的规范性、准确性及实验结果，评价学生的实验操作能力。
3. 综合评价：结合学生课堂表现、实验报告及同伴互评，综合评价学生在本课题学习中的综合表现。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的相关概念，引出物质的量浓度的概念及其实验意义。
2. 理论学习：讲解物质的量浓度的定义、计算方法及配制溶液的基本原理。
3. 实验操作演示：教师进行配制溶液的演示，强调实验步骤的规范性和准确性。
4. 学生实践：学生按照教师演示的步骤进行实际操作，教师巡回指导，及时纠正学生操作中的错误。
5. 总结反馈：学生完成实验后，进行小组内交流与讨论，总结实验经验，并完成实验报告。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质的量浓度概念的理解及计算能力。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对配制溶液方法的理解和计算能力。
同时要求学生撰写实验报告，详细记录实验过程和结果。
3. 实验操作视频录制：鼓励学生在家中重现实验过程，并录制视频作为额外作业，以便后续课堂进行讨论与分享。
第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
一、溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2.溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V。
(1)98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的硫酸溶液吗？为什么？提示单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。
将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L 水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。
(2)标准状况下，将2.24 L 氯化氢气体通入100 mL水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？提示不是，n(HCl)＝0.1 mol，但溶液体积不是1 L。
(3)从100 mL 2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1吗？提示错误，仍为2 mol·L－1。
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的使用注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
(1)实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，需选择什么规格的容量瓶？提示500 mL，容量瓶只有一个刻度线，实验室没有450 mL的容量瓶，因此需选择500 mL 容量瓶。
(2)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？提示不能，因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液3.一定物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？提示不能，因为有少量水吸附在容量瓶刻度线以上位置，若补加水，会使浓度偏小。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，水不慎超过刻度线，是否需要重新配制？提示需重新配制，因所配溶液的浓度已经偏小。
相关链接容量瓶的使用——“一查五忌一原则”三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差分析实验操作n V c①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g 偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算其所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。
(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。
即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。
(3)分析配制一定物质的量浓度溶液的实验误差时，关键是看实验过程中不规范的操作引起溶质质量或溶液体积的变化。
1.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。
这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的()A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度[答案] D[解析]根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
2.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液[答案] D[解析]D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。
3.将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L [答案] C[解析]硫酸铜的物质的量为8 g160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.05 mol0.1 mol·L－1＝0.5L，即500 mL。
4.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1[答案] D[解析]A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。
5.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗[答案] D易错警示容量瓶上标有温度、容量、刻度线。
6.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是()A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线[答案] C[解析]根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。
易错警示(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水，而要重新配制。
(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。
7.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线[答案] D[解析]A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
8.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。
回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
(4)定容时应用什么仪器？___________________________________________________。
如何观察刻度线？___________________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？_______________________________________________。
[答案](1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管(4)胶头滴管平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切重新配制[解析]配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V×10－3＝0.10 mol·L－1×500 mL×10－3，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。
定容时，加水超过刻度线，应重新配制。
