构成物质的微粒知识点20160301

微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。

微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。

2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。

3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。

微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。

二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。

2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。

3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。

三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。

分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。

2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。

分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。

3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。

分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。

四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。

正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。

2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。

正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。

构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。

2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。

归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。

(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。

(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。

4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。

（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。

必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。

②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。

③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。

④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。

构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成。

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。

【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。

】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。

气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。

⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。

得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。

（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。

构成物质的微粒知识点一、化学变化中的最小微粒原子 1.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H 原子），质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3.定义式：Ar精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大 计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变二、原子核外电子排布与离子1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。

2.原子结构示意图：（1）含义：（以镁原子结构示意图为例） （2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

原子（不带电） 原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（带一个单位正电荷） 中子（不带电）体积很小，质量占原子质量绝大多数121(kg)(kg)⨯=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

（3）原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷（4）原子与对应离子的异同不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）（5）原子和离子的稳定性对于稀有气体原子，原子更稳定对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定三、保持物质化学性质的微粒（分子）化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。

专题二 构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。

它们都能直接构成物质，都属于微观概念。

2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。

温度越高，分子运动速率越快。

③分子之间有间隔。

物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

（3）分子的构成：分子由原子构成。

其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。

不同种元素的原子构成化合物分子。

如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。

3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核一般是由质子和中子构成。

【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。

③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。

如：H 原子中没有中子。

④原子的质量主要集中在原子核上。

所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。

（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。

【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。

（4元素种类 最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He 为2个） 稳定金属 一般＜4个 易失去最外层电子 非金属 一般＞4个 易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。