中考化学总复习第一篇考点聚焦第13讲构成物质的微粒元素PPT课件

4、离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl－
三、离子
5、离子符号的意义：
表示一种离子 离子符号
表示一个离子
6、离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
三、离子
(1)离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
第三单元 构成物质的微粒
单元复习课
知识网络
定义
组成
纯净物
物 构成
质
混合物
元素
存在 符号
意义
写法 常见元素的化合价
周期表简介
分子
构分
成裂
原子 结构
质子
原子核 中子
得得
失 电
失 电
核外电子 原子结构示意图
子 子 质量表示方法
相对原子质量
离子 阳离子
阴离子
一、物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
四、元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： ①“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子
②原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类
元素——是一类原子的总称，只能讲 ③ 种类，不能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
四、元素
2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙
四、元素
3、元素符号书写的要求： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写

用离子符号表示,在
离子符号前加数字
(1要省略)表示 “__几__个__某__离__子_____” 如2个氢离子___2_H_+__ 1个碳酸根离子_C_O__32_
(1)都是构成物质的粒子 相 (2)都具有粒子的基本性质:质量和体积都___很__小____、都在不断___运__动____、粒子 同 之间有___间__隔____
二、构成物质的微粒
课标与中考
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。 5．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
年份 2017 2018 2019 2020
3．最外层电子数与化学性质的关系：
最外层电子数 最外层电子数＜4
最外层电子数≥4
最外层电子数＝ 8(只有一个电子层
的为2)
是否稳定 不稳定
不稳定
化学性质
易___失__去____最 外层电子
易___得__到____电 子，使最外层 达到稳定结构
稳定
不易得也不易失电 子
原子种类 一般为__金__属____原子
【例题 2】(2020·青岛中考)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( B )
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变 B．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C．端午时节粽飘香——分子不断运动 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同 【易错点】(1)微粒的质量和体积不会随温度或压强的变化而变化，当物体发生三态 变化或者体积出现变化时，是微粒之间的间隔改变了，而分子本身的大小不变。 (2)如果分子本身发生了变化，那么该变化一定是化学变化。 (3)分子、原子在固态中，依然在不断运动。

考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
1.分子的性质
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。

最外层电子数_小__于_4的原子，在化学反应中容易_失__去_ 电子，形成_阳__离子；最外层电子数一般大于等于4 相互 的原子，在化学反应中容易_得__到__电子，形成_阴__离 转化 子；最外层电子数等于8或2的原子，在化学反应中 _难__得___失__电__子__，不易形成离子。这就说明原子的化 学性质与__最__外__层__电__子__数__有关
考点解读
·变式训练
1．（2018•滨州市）事物的宏观表象是由其微观性质决 定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的 是（ B ） A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断
地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高
而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明
Байду номын сангаас点解读
考点1 用微粒的观点解释常见的现象 ·核心例题
【例1】（2018•济宁市）从分子、原子角度对下面一些 现象和变化的解释，合理的是（ D ） A．花香四溢——分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 解花动小物大变解分运食故香 分 ， 质 小 化 子 动 品 选析析四散故的），总的变项：：溢 到 选 热 随 故 是 ， 质D解， 周 项 胀 温 选 在 故 ，释是 围 冷 度 项 不 选 是A正解由 的 缩 断 项 由B解确释于 空 ， 变 的 于C释解。错分气是化运分错释误子中因而动子误错。是，为改的发。误不不分变，生。断是子，滴变运因或分水化动为原子成，，分子或冰分花子间原子，香很的子性分的 小 间 大 质子微 ， 隔 小 发仍粒 质 （ 没 生在通 量 而 有 变不过 也 不 发 化断运 很 是 生 ，的

符号 化学式
元素符号
离子符号
构成的 物质举 CO2由_分_子__构成 例
Fe由原__子__构成
NaCl由____构 成 离子
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运__动__着、粒 相同点 子之间有__间__隔____等)
(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互关 系
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
粒子的基本特性 命题角度：粒子的基本特性与生活实际的联系。 例4 用分子的观点对下列现象解释不正确的是( B ) A．氧气被压缩装入钢瓶——分子间有间隔 B．破碎的玻璃无法复原——分子间存在斥力 C．闻到路边怡人的花香——分子不停地运动 D．两块表面平滑的铅块紧压后会结合起来——分子间存在引力
考点聚焦
冀考探究
第13课时┃ 粒子构成物质
[方法点拨] 解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对 应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的 间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与 粒子的不停运动有关。
考点聚焦
冀考探究
15.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 83.一个人的脚步再大，也永远无法丈量完脚下的道路。人生有限，道路无限，要想在有限的生命中多走一程，就时刻别停下脚步，别浪费分秒时间。 33.优胜劣汰，适者生存。 69.一份信心，一份努力，一份成功；十分信心，十分努力，十分成功。 16.每一个优秀的人，都有一段沉默的时光。那一段时光，是付出了很多努力，忍受了很多的孤独和寂寞，不抱怨不诉苦，只有自己知道。而当日后说起时，连自己都能被感动的日子。 18.我们不是没有好的机会，而是没有好的观念。 61.人类的幸福和欢乐在于奋斗，而最有价值的是为理想而奋斗。 20.没有比人更高的山，没有比心更宽的海，人是世界的主宰。 86.嚣张冷酷狂躁冷漠，不是善良人用的字眼；坚强充实自由奋斗进取与悲观的人无缘。 4.每个人都在努力，并不是只有你满腹委屈。 35.不要只为一个人而活，你的人生，还可以拥有全世界。 30.生活有两大误区：一是生活给人看，二是看别人生活。 68.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 98.治天下者必先立其志。

点
一个该原子的质量
透 析
相对原子质量=
一个
C-12
原子的质量
×
1 12
主要集中在原子核 上。②相对原子质 量≈质子数+中子数。
知 识 体 系
梳 考点四 微粒结构示意图及离子符号中数字的含义
理
1.微粒结构示意图
内容
命
其中圆圈表示 原子核 ;圈内的数字表示核内质子数,图中17表
题
热
示氯原子的核内质子数
(填“正确”或“错误”)
集气瓶中
知
识
体
系 梳
[答案] (一)(2)不能 错误 红 正确
理
[解析] (一)(2)将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中,滤纸不变色,
说明氨气不能使酚酞变红,猜想二错误;在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水,再放入
命
收集满氨气的集气瓶中,滤纸变成红色,说明氨气溶解在水中形成氨水,氨水能
命
燃烧生成水,化学反应中分子可以再分,而原子不可分,故B选项不符合题意;自
题 热
然界中水的天然循环是通过水的三态变化实现的,属于物理变化,在这个过程
点 透
中,水分子不断运动且分子间的间隔发生了变化,故C选项符合题意;食物变质
析
发生了化学变化,生成了新物质,食物中的分子种类发生了改变,分子的性质也
发生了变化,故D选项不符合题意。
命
分子的质量和体积都很小。
题 热
(7)1 mL水中约含有3.3×1022个水分子:
分子之。间有间隔
点 透
(8)将50 mL水和50 mL酒精相混合,为什么总体积小于100
析
mL?____同_种__分__子__化__学_性_ 质相同

第一部分 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微粒
考纲要求
1. 物质的微粒性(认识) 2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(知道) 3. 用微粒的观点解释某些常见的现象(理解) 4. 原子是由原子核和核外电子构成的(知道) 5. 原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子 可以相互转化(知道) 6. 核外电子在化学反应中的作用(认识)
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受
热变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
3．下列物质中，由原子直接构成的是
A．铜
B．水
(A )
C．氯化钠
D．二氧化碳
h
11
4．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素
h
7
(2)分子、原子的联系：分子由_原_子__构成；分子、原子都
可以直接构成物质。
（3）在化学变化中，原子的种类不变，指的是原子核不
发生变化，但核外电子（一般是最外层电子）可能得失。
(4)原子的质量主要集中在______上，相对原子质量
≈______+______。 3.质离子子数 中子数
原子核
(1)定义：带电的原子或原子团。
h
5
(5)表示方法：原子用_元__素_符__号__表示。如氢原子：H。 (6)原子的构成：
质子 中子
（质子数=_核__电_荷__数__=_原_子__序__数__=_核__外__电_子__数__）
h
6
（7）原子结构示意图：
相似 元素的种类
稳定
失
不稳定
得

通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回，根据上述现
象有同学得出了以下结论，你认为其中合理的是（ D）
A、金原子是实心球体，紧密结合排列
B、金原子核不带电
C、金原子质量与α粒子相当
D、相对金原子而言金原子核体积很小
3、若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，
则保持水的化学性质的最小粒子可表示为C（ ）
分子和原子的关系
不同点 在化学变化中，分子可分，原子不可分
相同点 都能构成物质
联系
分子
分割 组合
原子
分子是由原子构成的
水分子 氢原子 氧原子 氢分子 氧分子
分子模型
NH3氨气
O3臭氧
SO3三氧化硫 CO2 二氧化碳
水分子
甲烷分子
C60分子
分子的基本性质
1 、分子之间有空隙 2、分子在不停地作无规则的的运动。 3、分子之间存在引力和斥力
物质的组成和构成
元素 组成
物质
构成
离子
构成 构成
分子 原子
● 原子的概念 ● 原子的结构 ● 相对原子量 ● 原子模型的发展
●学习目标
水通电分解
原子的结构
电性 相对质量
质子 带正电 1
夸
原子核
克
不
原 子
中子 不带电 1
构 成
显 电 性
核外电子
带负电 1/1840
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 只有氕原子没有中子.
● ⑴ Fe2O3 + CO= Fe + CO2
● ⑵ Al + CuSO4= Al2(SO4)3 + Cu
1 3 ● ⑶ C2H2 + O2= H2O + CO2

构成物质的微粒
原子
回顾
氧氧分气子-- O2
氢氢分气子-–-H2
水分子水--H2O
分子可分吗？
探究活动一
已知氢气与氧气在点燃条件下会生成水，那么在 这个反应中反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质的分子如何发生变化生成新的分 子呢？
氢气 + 氧气 点燃 水
？？
归纳:化学变化的微观过程 分子 分解 原子 重新组合 新分子 聚集 新物质
质子：带正电荷
原子核
带正？电电
中子：不带电
原子
带 ？电
电子：带负电
思
考
下列不同类原子的内部构成有什么规律？
原子种类 氢 碳
质子数 1 6
中子数 0 6
核外电子数 1 6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子核内的质子数= 核外电子数
探究活动三
建立原子内部的结构模型，思考各微粒的带电情况
质子：带正电荷 原子核 带正？电电 中子：不带电
原子
带不带？电电
电子：带负电
小
结
知识： • 1.原子是构成物质的另一种微粒。 • 2.原子在化学变化中是不可分的。 • 3.原子是由原子核和核外电子构成的。
课堂练习
1．请指出空气中物质构成的奥秘，请填写下表
空气中的物质 氮气(N2) 氧气(O2)
构成该物质的分子
构成该分子的原子
二氧化碳(CO2)
3. 如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。 八、为了自己想要的未来，你要相信，挺过这段难熬的时间，一切都会好起来的，所以你必须得满怀信心的坚持下去。

A．铬原子的核外电子数为24
B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成
D．铬原子呈电中性
相对原子质量=质子数+中子
数。
原子中，核内质子数=核外
电子数=核电荷数=原子1序2 数
2、下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E属于 4 种元素的粒子。
（2）上图中表示原子结构的是 A、C、D
。
（3） A、B、C、D 、E五种粒子中，具备稳定结构
的是 B、C、E
。
（4）上述粒子中不易和其它元素化合形成化合物
的是 C
。
13
原子结构示意图应用小结：
1.同种元素------质子数（圆圈内数字）相同。 2.原子------质子数（圆圈内数字）和核外电子数
（圆圈外数字之和）相等。 3.相对稳定结构------最外层电子数为8（只有一个
电子层时为2）。 4.难形成化合物的粒子------稀有气体元素的原子
（具有相对稳定结构的原子）。 5.化学性质相似------同族同类元素的原子（最外层
电子数相同，稀有气体除外）。
14
探究四：微观粒子示意图的应用
1、下图是表示物质分子的示意图，其中表示纯净
物的是 A、D ，表示混合物的是 B、C，表 示单质的是 D ，表示化合物是 A 。
思路点拨：
本题是利用微观粒子模型来考察物质分类的一种题型；
（1）由同种分子构成的（如:A、D）是纯净物；
（2）不同种分子构成的（如：B、C）是混合物；
（3）由同种原子构成的分子（如：D）是单质；
（4）由不同种原子构成的分子（如：A）是化合物。