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第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。
2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm23.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO24.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。
5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。
6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。
A.0.1mol.kg-1 HAc溶液B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液7.按照德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。
8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。
9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。
10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。
A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液B.0.2mol.kg-1 HAc溶液C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。
A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。
A.M = (ρ/p) RTB.M = (p/ρ) RTC.M = (nρ/p) RTD.M = (p/nρ) RT3.在气体状态程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。
A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。
习 题一.选择题( B ) 1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓 (B) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓 (D) 碳酸钙分解的焓变 ( A)2. 萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l)则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1-)为(A) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48 (B)3.ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程：(A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液(D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa )( D)4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪 组条件使平衡向右移动？(A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D)降低温度和增大压力 ( B )5.下列过程中系统的熵减少的是(A)在900ºC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g) (B)在0ºC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀 (D)水在其正常沸点气化( C)6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ∆的反应是(A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （C ）7.下列过程中系统的∆G ≠ 0的是(A)水在0ºC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C)NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行(D)100︒C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水二.填空题1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的∆r U m = －4816 kJ·mol -1，∆r H m=－4826 kJ·mol -1。
Ch1 绪论习题§1.4 一些基本概念P13~14练习题4，5，8，9Ch2 物质的化学组成与聚集状态习题§2.1物质的化学组成P32 练习题12. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。
(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。
§2.2 固体P43 练习题2，3，4，5。
5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH36. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?物质 B LiCl BCl3熔点/℃2300 605 -107.37. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?O2H2S KCI Si Pt(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?AlN Al HF(s) K2S§2.3液体和液晶1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。
已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。
2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。
3.医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。
溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。
吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。
此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。
总压为100kpa。
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠-W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H( D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D )A．CO2(g）===C（s）+O2(g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O(s）===CaSO4（s)+2H2O（l)D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r H。
28 KJ·mol—1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO(s）△r H m ·mol-1由此可知Zn(s）+ HgO（s)=== ZnO（s）+ Hg（l）的△r H m ( C )A．-439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257。
45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g)K1NH3（g2（g）+1/2 N2K2 D ）A．B．C．1/ K1D．9．在等温条件下,若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2.92×10—2,1173K时K 1。
分析化学思考题与习题(化学分析部分)1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？2、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？3、什么是系统误差？如何减免？4、什么是偶然误差？如何减免？5、判断下列情况对测定结果的影响。
(1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。
(2)标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为pH4.5〜6.5,该指示剂的离解常数为多少？7、下列同业用NaOH溶液或HC1溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突越？(1)HCI+H3BO3(2)Na2HPO4+NaH2PO4(3)H2SO4+H3PO4 (4)NaOH+Na3PO48、E DTA与金属离了形成的配合物有哪些特点？为什么？9、何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有何联系与区别？10、如何提高配位滴定的选择性？11、何谓条件电极电位？它与标准电极电位有何异同？哪些因素影响条件电极电位的大小？12、为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点？14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量，特取试样0.0250g,测得试样中P2O5为27.360%, 该结果是否合理？应如何表示？15、滴定管的读数误差为±0.01ml,如果滴定时用去标准溶液 2.50ml,相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml,相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？16、下列数据各包括几位有效数字？(1)0.00330 (2)10.030 (3)0.072 (4)4.20 X 104 (5)40.02% (6)Ph=2.38 (7)0.00002 (8)n17、欲配制浓度为0.20mol/L的下列各物质溶液各2000ml,应取其浓溶液多少亳升？如何配制？(1)浓盐酸(密度1.18g/ml,含HC1 37%)(2)氨水(密度0.89g/ml,含NH3 26%)18、选用邻苯二甲酸氢钾(KHC6H4O4)作为基准物质来标定浓度为O.2mol/L的NaOH 时，若要使NaOH溶液用量控制在25ml左右，应取基准物质多少克？若改用草酸(H2C2O4 - 2H2O)作基准物，应称取多少克草酸？19、分析苯巴比妥钠(C12H n N2O3Na)含量,称取试样0.2014g,加碱溶解后用HAc 酸化，转移至250ml容量瓶中，加入25.00ml0.03100mol/L Hg (C1O4) 2,稀释至刻度，此时生成Hg(G2H11N2O3) 2，干过滤，弃去沉淀,移取25.00ml溶液，加入10ml 0.010mol/L MgY 溶液，在pH=10.0用0.01234mol/LEDTA标准溶液滴定置换出来的Mg2+,消耗3.6ml。
Ch1 绪论习题§1.4 一些基本概念P13~14练习题4，5，8，9Ch2 物质的化学组成与聚集状态习题§2.1物质的化学组成P32 练习题12. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。
(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。
§2.2 固体P43 练习题2，3，4，5。
5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH36. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?物质 B LiCl BCl3熔点/℃2300 605 -107.37. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?O2H2S KCI Si Pt(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?AlN Al HF(s) K2S§2.3液体和液晶1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。
已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。
2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。
3.医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。
葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180。
4. 经实验测定某化合物含碳40%，含氢6.6%，含氧53.4%，将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K，试求：(1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化合物分子式；(3)该化合物的凝固点。
5.某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5℃时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；(2) 298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25℃时的渗透压。
已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。
§2.4气体和等离子体P67练习题3，4。
3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。
在27℃，93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL。
试计算样品中KClO3的含量。
4. 己知在25℃及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g dm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？Ch2 物质的化学组成与聚集状态思考题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不一定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点高低次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
(A)HAc水溶液(B)CaCl2水溶液(C)蔗糖水溶液(D)NaCl水溶液6. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，_______最有效？(A)氯化钠(B)氯化钙(C)尿素[CO(NH2)2]7. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是_______。
(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定8. 两只各装有1kg水的烧杯, 一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同样速度降温冷却, 则_______。
(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。
此稀溶液的凝固点随着b B的增加而_______。
(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律10. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着b B的增加而_______。
(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律11. 某稀水溶液的质量摩尔浓度为b，沸点上升值为△T bp，凝固点下降值为△T fp，则正确的表示为______。
(A)△T fp>△T bp(B)△T fp = △T bp(C)△T fp<△T bp(D)无确定关系.12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是_______。
(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20% 葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料13.室温25℃时，0.1mol·dm-3糖水溶液的渗透压为_______。
(A)25kPa (B)101.3kPa (C)248kPa (D)227 kPa14. 在T=300K、p=100kPa的外压下，质量摩尔浓度 b =0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的渗透压为π1；b = 0.002mol·kg-1 KCl 水溶液的渗透压为π2，则必然存在_______。
(A)π1>π2(B)π1<π2(C)π1＝π2(D)π2＝4π115. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是____.(A)天气太热(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流16. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液_______。
(A)0.1mol·dm-3蔗糖溶液(B)0.2 mol·dm-3葡萄糖溶液(C)0.1 mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液17. 37℃，人体血液渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为_____。
(A)85 g·dm-3 (B)5.4 g·dm-3 (C)54 g·dm-3 (D)8.5 g·dm-318. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为_______。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上19. 下列属于分子晶体的是_____。
(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)20. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。
(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC21. 下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。
(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨22. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。
(A)CCl4<CO2<SiC<CsCl (B)CO2<CCl4<SiC<CsCl(C)CO2<CCl4<CsCl<SiC (D)CCl4<CO2<CsCl<SiC选择题参考答案：1. B 2 C 3.C 4 B 5C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15D 16.B 17.C 18.C 19. C 20.B 21 C 22.C三、填空题1.CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是_______________________________，熔点最高的是______，熔点最低的是______。
2. 按熔点高低将下述物质排列起来(用>号连接)：NaCl，MgO，CaO，KCl __________________________。
3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？⑴ NaF和MgO ________ ⑵ MgO和BaO ________⑶ NH3和PH3________ ⑷ PH3和SbH3 ________4.7. 稀溶液通性有___________________________________。
8. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为____________。
9. 若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为T A>T B，则其沸点顺序为________，蒸气压顺序为________。
