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题型二元素化合物知识的综合应用［题型分析］无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。
具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。
这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。
该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
[题型示例]【例】(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。
A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
回答下列问题：(1)M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式为________________________________________________。
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式：__________________________，反应后水溶液显碱性，原因是________________________(用离子方程式表示)。
(4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池，负极会产生C的单质。
则其负极反应式为________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为________。
专题元素及其化合物知识网络元素及其化合物的知识是中学化学的重要组成部分，在高考《考试说明》中的赋分权重约15%。
中学化学较系统地学习了H、C、Si、N、O、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等11种元素单质及其重要化合物（金属元素：氧化物、氧化物对应的水化物、盐等；非金属元素：氢化物、氧化物、氧化物对应的水化物、盐等）的知识，共涉及100多个知识点，且大部分为描述性知识，归纳小结如下。
学法点拨元素及其化合物的知识是中学化学的核心内容，它是基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等知识的载体，反过来，这些知识的掌握又有利于理解和巩固元素化合物知识。
要较好地解答有关元素化合物的习题，必须注意以下三个方面：1.从知识准备上讲，平时的学习中必须注意：对同族元素．．．．，要深刻领会其相似性和递变规律，特别关注各自的特殊性，如卤素学习中要重点掌握单质与金属等反应的相似性，氢化物的稳定性、卤化银的溶解性等的递变规律，氟和碘的有关特性；对同类物质．．．．，要认真理解其具有某些通性（共性）的原因，如何应用各自的特性进行鉴别，如酸的通性、碱的通性、铵盐与碱反应和铵盐稳定性等，它们具有通性的原因是由于分别含有相同的H＋、OH－、NH4＋离子，而与之匹配的酸根离子、金属离子各不相同，又具有各自的特性；对相似或相近的物质．．．．．．．．，要详尽分析其组成微粒和微粒结构，由此推导其性质，进行全面比较、归纳，认识它们的区别和联系，如液氯和氯水，氧化钠和过氧化钠等。
此外，还要注意物质的重要用途及环境保护等热点问题。
2.从思维过程上讲，在分析有关元素化合物的问题时，必须紧紧抓住组成结构决定性质、变化，性质、变化决定制法、用途这一化学思维主线。
学习中，对物质的性质、变化要联系理论知识进行分析理解，充分挖掘理论知识对学习元素化合物知识的指导作用，对物质的重要用途要从它的性质、变化上加以认识，对化学实验要仔细分析实验原理、认真解释预期的或反常的实验现象、合理进行结论推断，提高自己的分析判断能力。
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。
通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。
2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。
3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。
二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。
解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
专题四元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
【知识归纳】一、常见无机物及其应用（一）金属元素1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项 A B C D X FeAl 2O 3N 2 HCl Y FeCl 3 Al(OH)3 NO 2 NaCl ZFe(OH)3 NaAlO 2HNO 3Cl 2答案 D Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A 项错误;Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO 2也无法通过一步反应生成Al 2O 3,B 项错误;N 2无法通过一步反应生成NO 2,C 项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D 项正确。
高三化学高考第二轮复习《专题8》鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习《专题8》二、教学目的1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。
4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
5、了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。
6、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
7、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验。
8、了解钠、钾的焰色反应。
9、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。
三、重点、难点1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。
2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。
3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。
4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。
5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
6、Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。
四、考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。
2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。
3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。
4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。
5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
6、Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
2．命题趋向：①稳中求变；②衔接新课程；③知识难度稳定，能力考查增加；④命题角度融合，命题形式多样。
二、说学情1．学生基本知识技能有所提高2．⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩易杂畏难情绪多乱散3．“四多四少”死记多，理解少；孤立多，联系少；积累多，比较少；分块多，综合少。
三、说课程设计1．设计思想（1）突破“块块”讲线索（2）突破“基础”讲题型（3）突破“识记”讲能力2．课时设计时间：一个半月（3月初至四月上旬）3．教学内容设计4．训练设计8+4形式稳定，与计算，实验融合性加强形式多样（图表、流程等）与生产、生活联系更紧密死记性质、规律多，理解性质原因少；孤立看待性质多，与基本概念、理论联系少；积累的各物质性质多，比较其相似性与特殊性少例如：Na2CO3与NaHCO3、CO2与SiO2、SO2与H2O2漂白性比较分块总结多，综合应用少例如：中学化学中常见工业制备原理的综合少例如：NH3→N2→NO→NO2(N2O4)→HNO3(NO3-)例如：元素及化合物与计算，实验题型，框图推断题型，离子共存推断题型例如：x xA B C−−→−−→（形式的递变总结）例如：无机推断之框图推断课程设计（附录课件）限时50分钟，8+4形式（附录试卷）四、说学法指导1．基础知识注重有序，网络化元素→单质→氧化物(氢化物)→酸或碱→盐结构→性质→用途→制法→存在2．对规律注重理解.联系运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性、异性及规律，尽可能加强理解，并能熟练地加以应用。
3．对解题方法注重总结，规律化4．对训练注重限时，规范化例：C →CO2 →Na2CO3→NaHCO3↓↑↓Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3例：①Na、Mg、Al、熔沸点、硬度②H2O、H2S、H2Se、熔沸点③HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、酸性例如：解离子共存类推断题:由题干→确定离子→排除离子→注意三原则: 电荷守恒,前后干扰,水解显性例如：按要求答题,规范作答(单位,有效数字，化学语言正确书写)。
高考化学二轮复习教案教案标题：高考化学二轮复习教案教案目标：1. 确保学生全面复习高考化学知识，提高他们的学科素养和解题能力。
2. 帮助学生理解和掌握高考化学考点，提高他们在高考中的得分率。
3. 鼓励学生进行积极的自主学习和合作学习，培养他们的学习兴趣和学习方法。
教学重点：1. 高考化学重点知识点的复习和巩固。
2. 高考化学考点的理解和应用。
3. 高考化学解题技巧的训练和提高。
教学难点：1. 高考化学知识的系统性整合和综合运用。
2. 高考化学题型的答题技巧和应对策略。
教学准备：1. 高考化学教材和辅导资料。
2. 高考化学真题和模拟试卷。
3. 多媒体设备和教学工具。
教学过程：第一课时：有机化学复习1. 复习有机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典有机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调有机化学的实际应用和相关领域的发展。
第二课时：无机化学复习1. 复习无机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典无机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调无机化学在生活和工业中的应用。
第三课时：化学计算复习1. 复习化学计算的基本方法和步骤。
2. 针对高考经典化学计算题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学计算在实验和实际问题中的应用。
第四课时：化学实验与应用1. 复习化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 针对高考经典化学实验题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学实验在科学研究和技术创新中的重要性。
第五课时：综合复习与答疑1. 对前几节课的内容进行综合复习和总结。
2. 针对学生提出的问题进行答疑和解惑。
3. 提供高考化学备考的建议和指导。
教学方法：1. 讲授与讨论相结合：通过讲解和讨论，引导学生主动参与学习，加深对知识点的理解和记忆。
2. 案例分析与解题训练相结合：通过分析典型案例和解题训练，培养学生的问题解决能力和应试技巧。
3. 合作学习与个性化辅导相结合：通过小组合作学习和个性化辅导，激发学生的学习兴趣和主动性。
元素及其化合物[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al→Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
(2)用离子方程式表示除去Fe 2O 3中的Al 2O 3。
Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(4)现有AlCl 3溶液、氨水、NaOH 溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)： AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl 。
(5)现有NaAlO 2溶液、CO 2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 (或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3)。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
(7)用离子方程式分别表示①Al 3＋、AlO －2；②AlO －2、HCO －3不能大量共存的原理。
①Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓； ②AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3。
(8)用离子方程式表示KAl(SO 4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al 3＋＋3SO 2－4＋6OH －＋3Ba 2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓； ②Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。
(9)铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。
Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓； NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ； Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。
复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe (OH )2Fe (OH )3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H 2O(g)的反应。
4H 2O(g)＋3Fe=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 3中的反应过程。
Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
(3)用离子方程式表示FeO 、Fe 3O 4与稀HNO 3的反应过程。
3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； 3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O 。
(4)用离子方程式表示下列反应 ①Fe(OH)2与稀HNO 3反应；3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O ； ②Fe(OH)3与氢碘酸反应。
2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O 。
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋， 正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －， Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe 2O 3·x H 2O 。
(6)怎样除去Fe 2(SO 4)3中的FeSO 4(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案 加入H 2SO 4酸化的H 2O 2,2H ＋＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(7)怎样检验Fe 2O 3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。
答案 ①取少量样品于试管中，加稀H 2SO 4使其溶解，离子方程式为 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ， FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 。
②再加入少量酸性KMnO 4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe 2＋，原样品中含有FeO ，离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2O CuO←Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧CuCl 2CuSO 4Cu 2(OH )2CO 3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl 2的氧化性大于S 。
①2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 。
②Cu＋Cl 2=====点燃CuCl 2，2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
(2)铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
(3)将Cu 和浓H 2SO 4混合加热。
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)Cu 和稀HNO 3反应的离子方程式。
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(5)常用FeCl 3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO 4溶液的反应过程。
Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4；Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O 。
(7)用惰性电极电解CuSO 4溶液(用化学方程式表示)。
2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。
(8)用Cu 作电极电解H 2SO 4溶液(用离子方程式表示)。
Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑。
角度一 物质的性质及应用1．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是( ) A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 答案 C解析 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2NaOH ，生成的NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水CoCl 2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。
2．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案 C解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
