第1节⎪⎪化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。
3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。
2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。
3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。
焓变ΔH＝H反应产物－H反应物，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应。
4．反应热与化学键能的关系：ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和化学反应的反应热1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
3．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。
如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
1．下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值A．只有③B．只有①②C．只有①③D．全部正确解析：选D通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。
反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时Q为正值，放热时Q为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。
2．下列说法正确的是()A．化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D．碘升华时放出能量解析：选A物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。
第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。
