1/7 化学反应的熵变与焓变在化学中的应用
化学热力学，是研究化学变化和物理学变化中伴随发生的热量转换和传递学科。在对化学反应进行的方向和进行的程度做定量研究中，化学反应的熵变和焓变是判断化学反应能否自发进行的重要因素，它对解释化学疑难问题起着重要的理论指导作用。
一、化学反应方向和熵
1、焓变H不能做化学反应方向的判据
事实证明，有许多化学反应是放热反应。例如：
)()()(22gCOgOgC 15.393)(molKJTHcmr
)()()(2aqClaqHgHClOH 114.75)(molKJTHcmr
)(02)(2)(2)(22lHsAgClgHClsOAg 19.324)(molKJTHcmr
注：)(cmrTH：上标“”代表压力为标准压力p,cT表示298.15K。在反应式中用“g”代表气体，用“l”代表液体，“s”代表固体，“aq”代表无限稀释溶液。
这些反应的共同特点是放出热量。这些反应之所以能自发进行，皆因为体系放出热量之后热量降低了，从而处于一种稳定状态。这些热量的传导方向总是从高温到低温，水流的方向总是从高位到低位道理是一样的。体系都有从高能到低能，从不稳定到稳定状态的自发倾向。这是自然界的规律之一。上述事实说明，化学反应方向与焓变有关，自发的化学反应是向着体系焓值减少的方向进行的，反应的焓变为负值0H。
通过上述分析可以初步得出这样的结论：
当0H时，有利于化学反应向正反应方向进行。
当0H时，不利于化学反应向正反应方向进行，而有利于化学反应向逆反应方向进行。
但是，还不能因为上述事实存在，而简单的把焓变H作为判断化学反应方向的独立根据，因为还有些是吸热反应。例如：
)()()(34gHClgNHgClNH 142)(molKJTHcmr
化学反应热与焓变
1.（2012·大纲版，9）反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ②
X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
2．（2012·上海，9）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) △H =131．4 kJ/mol
下列判断正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能最总和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+ H2O(l) △H =-131．4 kJ/mol
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l31．4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量
3．（2012·江苏，4）某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
4．（2011重庆高考,13） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
5．(2011·北京市抽样)反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g
CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
化学必修II《化学反应与能量》单元测验（B卷）
班别姓名学号
测试时间：40分钟，总分100分
常用相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每题4分，共56分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，
其主要目的在于
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
2．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
4．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，
(2)生成水蒸气两种情况下
A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
5．下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
6．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量
7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确
的是
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
高一选修一化学知识点焓变
高一选修一化学知识点：焓变
化学是我们日常生活中无处不在的一门学科，它探究物质的性质和变化规律。而焓变是化学中一个重要的概念，它是指化学反应中物质的热量变化。本文将围绕焓变展开论述。
一、焓变的含义和计算方法
焓变是指在化学反应过程中，反应物经过一系列变化后，形成产物所释放或吸收的热量。它是一个较为抽象的概念，通常用△H表示。焓变可以正也可以负，正表示反应吸热，负表示反应放热。
计算焓变的常用方法是通过火焰燃烧实验来测定。具体实验步骤是：将反应物燃烧在氧气中，用煤气灯的火焰加热，观察产生的焰火现象，通过测定温度的变化以及反应物和产物的质量差异来计算焓变。
二、焓变的影响因素
焓变的值取决于多个因素，例如反应物的种类和数量、温度和压力等。此外，反应的路径也会对焓变产生影响。
1. 反应物种类和数量：在化学反应中，反应物的种类和摩尔比例会直接影响焓变的值。不同的反应物在反应中会释放或吸收不同的热量。
2. 温度和压力：温度和压力是影响焓变的关键因素之一。随着温度的升高，反应速率会增加，产生的热量也会增加。而压力的变化对焓变的影响相对较小。
3. 反应的路径：即反应的具体过程。在同一化学反应中，可以通过不同的路径达到相同的产物。但是不同的路径会产生不同的反应热。
三、焓变在工业生产中的应用
焓变在工业生产中有着广泛的应用。下面以两个实际案例为例，介绍焓变在工业生产中的应用。
1. 合成氨反应：合成氨是一项重要的化学反应，广泛应用于农业和化工领域。该反应的焓变为-92.2kJ/mol。通过合成氨的反应，可以制取到氮化合物肥料和硝化铵等产品，促进农业生产的发展。
2. 甲烷燃烧反应：甲烷是天然气的主要成分，也被广泛应用于工业和家庭使用。甲烷的燃烧反应是一个放热反应，焓变为-802.3kJ/mol。这意味着在甲烷燃烧过程中，会释放出大量的热量，可以提供能源。
四、焓变与能量转化
