高二化学上学期金属的冶炼

第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。

2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。

3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。

他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。

门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。

思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。

在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。

（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。

（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。

反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。

2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。

思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。

为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。

中国探明储量居世界前列的主要矿种居世界第一钒、钛、锌、钨、铋、锑、稀土、菱镁矿、萤石、硫铁矿、重晶石、石膏、叶蜡石、汞居世界第二钼、煤、磷、石棉、石墨结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag【思考】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关。

三、金属提炼步骤：（1）矿石的富集、除杂；（2）冶炼；（3）精炼。

矿产资源是大自然赋予人类的宝贵财富，但并非取之不尽用之不竭，随着人们的开发利用，将会日渐减少，因此要加强金属资源的回收和再利用，节约矿产资源。

我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。

我国矿产资源总值居世界第3位，但人均拥有量约为世界人均水平的。

因此，我们更应注意金属的回收和资源的保护。

[课堂练习1]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④解析：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）发生的反应分别是：（Ⅰ）符合①（Ⅱ）符合③（Ⅲ）符合③（Ⅳ）先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，符合④答案：B[课堂练习2]工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）写出①～④反应的方程式。

答案：①Al2O3+2NaOH====2NaA lO2+H2O②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。

（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。

（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。

【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。

高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。

反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。

在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。

有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。

汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。

试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。

如图是海水提取镁的工艺流程图。

根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。

2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。

金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。

金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。

牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。

2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。

2023-2024学年河北省石家庄精英中学高二上学期2月月考化学试题1.下列常见的电池中，叙述错误的是锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池B．铅蓄电池放电时，铅电极质量减少C．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应D．镍镉电池为二次电池，放电时为原电池，充电时为电解池2.下列有关电解的说法错误的是A．电解氢氧化钠溶液可以制得氢气和氧气B．电解氯化铜溶液可以制得金属铜和氯气C．电解熔融食盐可以制得钠和氯气D．电解熔融的氯化铝可以制得金属铝和氯气3.利用电解法可将粗铜(含有Ag、Zn、Fe、Pt)提纯，下列叙述正确的是A．电解提纯时，精铜作阳极B．电解提纯时，可用硫酸铜溶液作电解质溶液C．电解提纯时，粗铜连接电源的负极，电极反应为Cu 2+ +2e - =CuD．电解提纯时，溶液中Ag +、Zn 2+、Fe 2+、Pt 2+浓度均增大4.下列说法错误的是A．钠原子的核外电子有11种运动状态B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反D．只有基态原子的电子排布才遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理5.下列关于铁元素的几种表达式错误的是A．Fe在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族B．Fe原子结构示意图：C．基态Fe 2+的价电子排布式：3d 5 4s 1D．基态Fe 3+的轨道表示式：6.下列各项中电极反应式与相关描述对应不合理的是7.钢铁闸门的防护方法有多种，下列对于图中的防护方法描述错误的是A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应B．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法C．a、b以电源连接，辅助电极的材料可能含有CuD．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门8.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，下列说法中错误的是A．A池是电解池，B池是燃料电池B．X为Cl 2，Y为H 2C．NaOH溶液的浓度为a%>b%>c%D．该工艺设计的主要节能之处是燃料电池可以补充电解池消耗的电能9.磷酸二氢钙[化学式Ca(H2PO4)2]广泛用于营养增补剂。

山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C3.A4. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。

高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。

教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。

按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。

（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。

第一章 第二节 反应热的计算——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.4 g 硫粉在2O 中完全燃烧生成2SO 气体，放出37 kJ 的热量，写出S 燃烧的热化学方程式。

2.2H 与2O 反应生成 1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。

若 1 g 水蒸气转化为液态水，放出 2.444 kJ 的热量，计算2221H (g)O (g)H O(1)2+的H ∆。

3.家用液化气的成分之一是丁烷。

当10 kg 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5510kJ ⨯的热量。

（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。

（2）已知1 mol 液态水变为水蒸气时需要吸收44 kJ 的热量，计算1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。

4.火箭发射时可以用肼（24N H ，液态）作燃料，2NO 作氧化剂，二者反应生成2N 和水蒸气。

已知： ①2221N (g)2O (g)2NO (g)66.4kJ /mol H +∆=+②242222N H (1)O (g)N (g)2H O(g)534kJ /mol H ++∆=-请写出()24N H 1与2NO 反应的热化学方程式。

5.在载人航天器中，可以利用2CO 与2H 的反应，将航天员呼出的2CO 转化为2H O 等，然后通过电解2H O 得到2O ，从而实现2O 的再生。

已知： ①22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(1)252.9kJ /mol H ++∆=-②22222H O(1)2H (g)O (g)571.6kJ /mol H +∆=+请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式。

6.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++已知：①2l 1C(s)O (g)CO(g)110.5kJ /mol 2H +∆=-②22221H (g)O (g)H O(g)241.8kJ /mol 2H +∆=-③223C(s)O (g)CO (g)393.5kJ /mol H +∆=-请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

2022~2023学年铜鼓中学高二年级第一学期开学考试化学试卷卷面分值：100分考试时间：75分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共46分)可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23K39Al 27Cl 35.5Zn 65Mg 24C12S32Mn55Fe56一、选择题(本题共包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确答案。

)1．化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2．下列反应中能量变化趋势与下图一致的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．中和反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应3．下列变化中，不属于．．．化学变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂4．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D ．NO 2可用排水法收集5．下列说法正确的是A ．浓24H SO 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓24H SO 具有酸性、氧化性和吸水性B ．样品−−−→盐酸无明显现象−−−−→氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含SO 24- C ．常温下浓24H SO 能用铁制容器盛装，说明浓24H SO 与Fe 不反应D ．样品−−−→盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 23-或HSO 3-6．乙醇能发生如下反应:①CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O; ①2Cu+O 2 2CuO ，CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O+Cu 。