山西省吕梁育星中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（）A . NB . PC . SD . Cl2. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常见的周期表中，共有七个周期，三个短周期、四个长周期B . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C . 短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素D . ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素5. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·芜湖模拟) 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。

下列叙述正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B . 原子半径：Z<Y<XC . Z与X可形成离子化合物ZXD . 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

山西省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）A . 57B . 47C . 61D . 2933. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是（）R X YZ AA . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。

山西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。

U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数2. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z 同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . X，Y，Z不能形成共价化合物C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸3. （2分）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A . 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B . 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C . 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D . 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4. （2分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）A . Ts为金属元素B . 原子半径:Ts>Br>OC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4>HTsO45. （2分） (2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质6. （2分） (2017高一上·上高期末) 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A . 蒸馏水B . 糖水C . 水银D . 水晶7. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在8. （2分） (2016高一下·浦城期中) 已知质量数为A的某阳离子Rn+ ，核外有X个电子，则核内中子数为（）A . A﹣xB . A﹣x﹣nC . A﹣x+nD . A+x﹣n9. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子10. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR11. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。

高一年级下学期第一次月考化学试题一、选择题(本题共20小题,每小题3分。

每小题只有有1个选项符合题意，共60分)1.下列有关化学用语表示正确的是 A.CO2的结构式 B.S2-的结构示意图 C.N2的电子式为 D.质子数为5378的碘原子I 78532.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M 与T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L3.下列说法正确的是A.2X 的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 4.医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553 I 叙述正确的是 A 13553.I 是碘的一种同素异形体 B 13553.I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族 C 13553.I 是一种新发现的元素 D 13553.I 核内的中子数与核外电子数之差为295.短周期的三种元素X 、Y 、Z,已知X 元素的原子核外只有一个电子,Y 元素的原子M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z76.下列说法中错误的是A.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子7.下列说法正确的是A.第二周期元素从C 到F ，非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na 到Cl ，原子半径逐渐增大C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次逐渐增强D.LiOH 、NaOH 、KOH 的碱性依次逐渐增强8. 短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是 A. 原子半径：T>Q>R B.最简单气态氢化物的还原性：R>Q C. 含T 的盐溶液一定显酸性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W9. 下列说法正确的是 A 121314666.C C 、、C 是碳元素的三种核素 B.SO2分子中含有离子键 C .MgCl2固体中含有共价键 D161718888.O O 、、O 含有相同的中子数 10. A 、B 、C 三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2- 大于C- ，B2+ 和 C- 具有相同的电子层结构。

山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同2. （2分） (2019高一上·温州期末) 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A . 13C 与 15N 有相同的中子数B . 13C 与 12C 是同一种核素C . 15N2 与 14N2 互为同位素D . 13C60 与金刚石互为同素异形体3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定4. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣5. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A . 比4He少一个质子B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素6. （2分） (2019高三上·衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

山西省吕梁市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A . Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3B . Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4C . NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3D . P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO42. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O 途径b：C CO2C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5. （2分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8. （2分） (2018高一下·聊城期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 二氧化碳的比例模型B . 原子核内有10个中子的原子： CC . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . Cu基态的外围电子排布图：2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）。

A . 它们的原子核外均有5个电子层B . 它们的原子最外层均含有3个电子C . 它们均是金属元素D . 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同4. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨6. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c＞bB . 离子的还原性Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性H2Y＞HZD . 原子半径X＜W9. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化10. （2分）(2016高一下·大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（）A . ①②③④B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③⑤11. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 非金属性：F＞O＞S12. （3分） (2016高一下·鹿邑月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L2+与R2﹣的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L13. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y，W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜WC . 原子序数：X＞W＞Z＞YD . Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z14. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W＞XB . 阴离子的还原性：W＞ZC . 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中15. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+m）molD . （A﹣N+m）mol16. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径H﹣＜Li+D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂二、解答题 (共5题；共35分)17. （9分）(2017·河南模拟) 氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是________．制备氨合成塔的材料________（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．（2） N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是________．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是________．（3）请按要求填写下列空白．①沉淀池中的离子方程式：________．②生产尿素的化学方程式：________．（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能________（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因________．（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备________ g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）18. （4分） (2016高二下·岐山期末) A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．（2） M是含有________（填“极性”或“非极性”）共价键的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3） W分子的空间构型为________．19. （7分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。

吕梁市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

吕梁学院附中高一年级第二学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分）1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水2. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数3．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H6XO64．下列说法正确的是( )A．各元素的最高正化合价跟族的序数相等B．所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C．非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D．各元素原子的最外层电子数跟族序数相等5．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 ( )A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O76．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是 ( )A．原子序数X＞Y＞Z B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞ZC．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ7．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)，开创了人造核素的先河：2713Al＋42He―→3015P＋10n.下列有关说法不．正确的是( )A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

山西省吕梁市育星中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A. 136B. 50C. 86D. 222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。

详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。

点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。

2.下列叙述错误的是A．SO2作食品的漂白剂 B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．Y单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W所在主族元素T可能为K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Y为Al元素，Al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，题目难度中等．4. 有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO·Fe2O3参考答案：C略5. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。