【金版学案】2016高考化学二轮复习 专题七 物质结构和元素周期律课件

【解题回顾】 进一步分析会发现，形成的CO2相对分子质量最大的 为 49 （ 13C18O2 ），最小的为 44 （ 12C16O2 ），显然从 44 ～ 49最多有6种相对分子质量，故应选A。
化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成
不稳定

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高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考
调
研 ·
解析 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c
明
确 方
为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H
实
向
的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成
战 演
练
H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物
演 练
·
Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D
知 能
核 心 精
项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元
检 测
讲 ·
弱酸。
典
题 演
答案 C
练
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第一部分 专题二 基本理论
高
考
2．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的
调
研 ·
· 知
核
；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞
能 检
心
测
精 讲
H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
·
典
答案 A
题
演
练
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第一部分 专题二 基本理论
高
考
3．(2016·全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素W、X、Y
调
研 ·
、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同
原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同
明
确 方
，d和b同族。下列叙述错误的是
实
向
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合

比
反应越快，非金属性越强
较
不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从
利用氧化 还原反应 比较
其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时， 反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大
非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越 强
非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱， 如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S
第16讲 │要点探究
2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容 如下：
(1)核外电子一般总是尽先排布在___能__量__低___的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_2_n__2 __个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过__8____个(K层为最外层 时不超过___2___个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过__1_8___个，倒数第 三层不超过__3_2___个。
金 属
属活动性 顺序里的 位置比较
一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金 属之间的距离越大，金属性差别越大
性 比
利用金属
同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金
较
元素在元 素周期表
属性越强 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，
里的位置 也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元
的递变规律与原子结构的 原子结构、元素在周期表中的位
关系。
置和元素性质三者的关系，难度
较大。
考纲导学
考纲要求
命题预测
4.了解金属、非金属 在元素周期表中位置及其 性质递变规律。
3.在综合题中的考查。这类考 点往往是以元素推断为突破，综 合考查元素化合物、电化学、化 学反应与能量、化学实验等重要

解析：15331I 和15237I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同 位素，是碘元素的两种核素，A 项错误，B 项正确；15331I 和15237I 的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布方式相同， C 项错误；同位素的化学性质相同，D 项错误。
答案：B
●归纳总结 元素、核素、同位素之间的关系如下图：
微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R 的说法不．正．确． 的是( )。
A.R 与其他原子一样呈电中性 B.R 的质量数与4He 相同 C.与氢元素的质子数相同 D.R 中不含质子可称为“零号元素”
解析：粒子 R 只由四个中子构成，中子不带电，故R 不显 电性，故 A 正确；质量数＝质子数＋中子数＝0＋4＝4，故B 正确；氢元素的质子数为1，该粒子只含有中子，不含有质子， 故C 错误；该粒子只由四个中子构成，质子数为0，可称为“零 号元素”，故 D 正确。
(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )。 (6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强； 碱性越强，金属性越强( )。 (7)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 ( )。 (8)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )。 答案：(1)√ (2)√ (3) √ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
质递变规律与原子结构 族。下列叙述错误的是：A.a与其他三种元素形
的关系。
成的二元化合物中其化合价均为＋1。
7.了解金属、非金属在 5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
元素周期表中的位置及 依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结
其性质递变规律。
构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大
们之间的相互关系。