中学化学人教版九年级下册：化学学科导学案资料 (14)
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的溶解度是 36g。有人说：20 °C 时氯化钠饱和溶液中溶 质的质量分数为 36%。这种说法对吗？为什么？ 展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享； 本课小结：试说说本节课你的收获和感受； 当堂检测 1、对溶质的质量分数为 15%的 KCI 溶液的含义理解错误 的是（ ）
发言交流；
学习 过程
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情境导入：我们都有这 样的生活经验：在相同的 两杯中加 1 勺糖和 2 勺糖 溶解后的甜度不同的，也 就是说这两杯糖水的 浓 稀不同。那么，在化学上 如何定量地表示溶液 的 浓稀呢？ 我们就来学习表示溶 液浓度的方法之一 —— 溶质的质量分数。 新知导读： 引导学生自学课本 42-43 页后，填写学案空 格；
学习 过程
之
溶质的质量分数=
溶质的质量 m质 100% ；即 A%= × 溶液的质量 m液
100% （说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统 一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出 的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的 大小）； （2）溶质的质量分数的计算类型 A、已知溶质质量、溶剂质量 、溶液质量、溶质的质量 分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间 接 进行求解； B、配制溶液时的计算： 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数； 溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量 活动交流 活动交流： 1、观察演示实验 9-7，记录现象后完成表格内容； 引导学生认真观察实 2、观察演示实验 9-8，记录现象后完成表格内容； 验后完成表格； 3、学习课本 43 页例题 1 后完成课本 45 页习题 4； 探究交流 探究交流： 参照课本 43 页讨论题讨论：已知 20 °C 时，氯化钠 指导学生分组讨论后
重点： 正确理解溶质的质量分数及 其简单计算； 难点： 能够灵活运用溶质的质量分 数来进行相关的计算；
时间 分配
活动及探究交流 20 分、
小结 2 分、
巩固 10 分
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知 1、自学引导 （1）溶质的质量分数的概念； （2）有关溶质的质量分数的计算； A/简单的计算； B 有关配制溶液的计算； 2、新知导读 （1）溶质的质量分数是 与 比；由此可得计算公式为；
教学 反思
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本课小结：引导以学生谈 收获或感受的形式对本 课进行小结。 当堂检测：（答案） 1、D 2、A 3、B 4、A 2、下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于 15%的是 5、B （ ） A、100g 水中溶解 15g 氯化钠； 6、A B、氯化钠与水按 15：85 的质量比形成的溶液； C、100g 溶液中含 15g 氯化钠； 板书设计 D、30g 氯化钠溶解于 170g 水中所形成的溶液 溶质的质量分数 3、已知 t°C 时，氯化钾的溶解度为 40g。在此温度下， ——表示溶液浓度的方 将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中。充分溶解。形成的溶 法 液中溶质的质量分数为（ ） 一、概念 A、25% B、28.6% C、33.3% D、50% 4、在 t°C 时，把 A 物质 5g 放入 97g 水中充分搅拌，得 二、有关计算的类型 到 100g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ） A、3% B、 5% C、 5.15% D、4.9% 5、向 100g10%的 NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全 溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、12.5% B、20% C、22.5% D、25% 6、下列说法正确的是（ ） A、20°C 的 KNO3 饱和溶液升温变成不饱和溶液； B、20°C 的 KNO3 的溶解度是 31.6g，则此温度下该饱和 溶液溶质的质量分数是 31.6%； C、 60°C 时 NaCI 饱和溶液中加入 5gNaCI 后溶质的质 量分数变大； D、恒温蒸发 NaCI 饱和溶液有晶体析出； 作业： 课本第 45 页：1、2、4 题
山阳县色河中学九年级化学学科导学案
主备人：吴良兵 审核人 ： 号：
学习 内容
授课班级（1）（2）
备课组：理化生
编
第 九 授课
学习 目标
1 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一； 会进行 简单的溶质的质量分数的计算； 2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联 系相关的食盐和问题进行有关的计算； 3 感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的 强烈欲望；培养应有的化学计算能力。 导课 3 分、 自学 5 分
