高中化学推断题基础知识总结1、物质颜色红色：Fe2O3、FeOH3、FeSCN3、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+aq、久置浓HNO3；工业浓盐酸棕黄：碘水绿色：Fe2+aq、绿矾、铜绿、氯化铜的浓溶液也可以是蓝绿蓝色：Cu2+aq、胆矾、CuOH2；紫色：石蕊、KMnO4、I2g、Fe3++C6H5OH；碘单质溶解在有机溶剂中紫红黑色：多数过渡金属的氧化物如二氧化锰、四氧化三铁以及硫化物如CuS、Cu2S、C、Fe CuO 白色：CaCO3、BaSO4、、BaSO3、AgCl、MgOH2、AlOH3、MgO、Al2O3;2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等; 3、反应现象或化学性质1焰色反应：黄色—Na；紫色钴玻璃—K;2与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕黄色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧;3沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2→FeOH3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O; 4使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；6在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；7使淀粉溶液变蓝的物质：I2；8能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃的固体：P4；10遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；11不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-;13可溶于NaOH的白色沉淀：AlOH3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；14可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；15能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO 32-；18溶液中加酸产生的气体可能是：CO 2、SO 2、H 2S ；溶液中存在的离子可能是：-23CO 、-3HCO ；-23SO 、-3HSO ；-2S 、-HS ；19同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N ； 20与酸、碱都能反应的无机物：Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； 21能与水反应生成气体的物质：K 、Na 、NaH ；Na 2O 2、CaC 2及Mg 3N 2、Al 2S 3等；22既有气体又有沉淀生成的反应：BaOH 2、CaOH 2与NH 4HCO 3、NH 42SO 4等；氮化镁与水、碳化钙与水等碳化物与水的反应;23先沉淀后溶解的反应：CaOH 2+CO 2、AgNO 3+氨水、Al 3++OH-、-2AlO +OH-、BaOH 2+H 3PO 4 等； 24见光易分解的物质：HClO 、HNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI ；25使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等; 4、特殊的反应类型： 往往是题目的隐性突破口; 1单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D即置换反应,可以是金属置换出金属最常见的是铝热反应或金属置换出非金属被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通常是H 2或C,也可以是非金属置换出非金属常见的是卤素单质之间的置换或F 2置换出O 2、当然卤素都能置换出S,另外C 可以置换出Si 、H 2或非金属置换出金属此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C 和H 2; 2A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S 、Cl2、N2; 3单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是X 2或S ；4单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D综合以上两个反应,可知A 、B 两种元素可以形成C 、D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价;若有变价的元素是金属,则必为Fe ；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C 、N 、S 或O 等,故以上C 、D 分别是NO 、NO 2或CO 、CO 2、或SO 2、SO 3或Na 2O 、Na 2O 2等; 5一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO 4、NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、NH 4I 、Cu 2OH 2CO 3等的分解; 6多种物质化合得到一种物质：如FeOH 2+O 2+H 2O ；NOx+O 2+H 2O 等7电解类型惰性电极：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等;生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型;如电解氯化钠溶液或氯化钾溶液生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液;8与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等;5、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Pb4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：AgNH32+、新制CuOH2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物6、条件不同,生成物则不同1、2P＋3Cl2点燃PCl3Cl2不足；2P＋5Cl2点燃 2 PCl5Cl2充足2、2H2S＋3O2点燃2H2O＋2SO2O2充足；2H2S＋O2点燃2H2O＋2SO2不充足3、4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2△Na2O25、Fe＋6HNO3热、浓==FeNO33＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3冷、浓→钝化6、C2H5Cl＋NaOH ===C2H5OH＋NaCl水溶液C2H5Cl＋NaOH===CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O醇溶液量不同产物不同1、CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ；CaOH2＋2CO2过量==CaHCO322、C＋O2△2O2充足； 2 C＋O2△2CO O2不充足3、8HNO3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO32＋4H2O 4HNO3浓＋Cu==2NO2↑＋CuNO32＋2H2O4、AlCl3＋3NaOH==AlOH3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH过量==NaAlO2＋2H2O5、NaAlO2＋4HCl过量==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋AlOH3↓6、6FeBr2＋3Cl2不足==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2过量==2Br2＋2FeCl37、滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡8、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物;9、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基－CHO的物质均能发生银镜反应;1所有的醛R－CHO；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制CuOH2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应;10、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1．不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2．不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3．石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4．苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5．含醛基的化合物二无机1．－2价硫H2S及硫化物；2．＋4价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2SO43＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应5．－1价的碘氢碘酸及碘化物变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO311、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价12、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H6和C8H8苯乙烯2．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．C n H2n O：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O213、同分异构体几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式1、醇—醚C n H2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷环醚C n H2n O3、羧酸—酯—羟基醛C n H2n O24、氨基酸—硝基烷C n H2n+1NO25、单烯烃—环烷烃C n H2n6、二烯烃—炔烃C n H2n-214、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应;基于元素周期表的推断1. 元素的基本知识我们将1~20号元素抽出,可以看到,几乎所有的基于元素周期表的推断题,是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的;因此,我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心,包括元素的符号、名称、具体的位置周期、族、原子的基本信息原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等、常见的价态、能形成的离子等等;解答这一类问题时,我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识;下面对标有黒体字的元素单质的基本特征性知识做一个总结;1号元素氢：原子半径最小,同位素没有中子,密度最小的气体;6号元素碳：形成化合物最多的元素,单质有三种常见的同素异形体金刚石、石墨、富勒烯;7号元素氮：空气中含量最多的气体78%,单质有惰性,化合时价态很多,化肥中的重要元素;8号元素氧：地壳中含量最多的元素,空气中含量第二多的气体21%;生物体中含量最多的元素,与生命活动关系密切的元素,有两种气态的同素异形体;9号元素氟：除H外原子半径最小,无正价,不存在含氧酸,氧化性最强的单质;11号元素钠：短周期元素中原子半径最大,焰色反应为黄色;12号元素镁：烟火、照明弹中的成分,植物叶绿素中的元素;13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属,两性的单质既能与酸又能与碱反应,常温下遇强酸会钝化;14号元素硅：地壳中含量第二多的元素,半导体工业的支柱;15号元素磷：有两种常见的同素异形体白磷、红磷,制造火柴的原料红磷、化肥中的重要元素;16号元素硫：单质为淡黄色固体,能在火山口发现,制造黑火药的原料;17号元素氯：单质为黄绿色气体,海水中含量最多的元素,氯碱工业的产物之一;19号元素钾：焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察,化肥中的重要元素;20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素,骨骼和牙齿中的主要矿质元素;2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物1等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子氢化物：HCl、H2S、PH3、SH4分子9+9型：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子,实际上都是几个9电子的官能团—OH、—NH2、—CH3、—F的两两的组合;2二元化合物的数据特征在元素推断题中,元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息;下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2或2：1的组成形成化合物的情况,此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O,此外还应注意CO和CO2、NO和NO2,再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO 和Cu2O,甚至有机物中的C2H2和C2H4;②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限,X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了;此外,一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”,如是后者,除了考虑到2：4的组成外,往往要还要考虑有机物如1：2组成的烯烃;3常考到的多元化合物元素推断题中,常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察;下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物几种常考到的酸根离子NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容;其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性,CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和AlOH3的相互转化,SO32-、HSO3-、HS-的还原性,弱酸根的水解方程式的书写尤其是负二价弱酸根的分步水解;上述的这些阴离子中,有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-,当题目问到上面这些离子之间的相互反应时,我们应马上想到它;HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子,它的性质是H+和SO42-的共同性质,上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现;②共价化合物元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察,高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、MgOH2、AlOH3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、CaOH2,,应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较;。
