初三上册所有化学式

九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。

九年级上册所有化学公式一、氧气相关的化学方程式。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体变为黑色。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的化学方程式。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑3. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水相关的化学方程式。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。

1. 木炭还原氧化铜。

化学公式初三上册大全化学公式是描述化学反应和物质组成的简洁方式，对于初中化学学习来说，掌握一些常见的化学公式是非常重要的。

本文将为大家介绍初三上册化学教材中的一些常见化学公式，帮助大家加深对化学知识的理解。

1. 金属氧化物的化学式金属氧化物是由金属与氧元素结合而成的化合物，化学式的写法一般是金属元素符号在前，氧元素符号在后。

下面是一些常见的金属氧化物的化学式：•氧化铜：CuO•氧化铁：Fe2O3•氧化铝：Al2O3•氧化锌：ZnO•氧化钙：CaO2. 羧酸的化学式羧酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常见的羧酸化学式如下：•乙酸：CH3COOH•甲酸：HCOOH•苯甲酸：C6H5COOH•丁酸：C3H7COOH•乙酰乙酸：CH3COCH2COOH3. 碳酸盐的化学式碳酸盐是由碳酸根离子(-CO3)和阳离子组成的化合物，常见的碳酸盐及其化学式如下：•碳酸钠：Na2CO3•碳酸氢钠：NaHCO3•碳酸钙：CaCO3•碳酸铁：FeCO3•碳酸铜：CuCO34. 氯化物的化学式氯化物是由氯离子(Cl-)和金属离子或非金属离子组成的化合物，常见的氯化物及其化学式如下：•氯化钠：NaCl•氯化铜：CuCl2•氯化铁：FeCl3•氯化锌：ZnCl2•氯化铝：AlCl35. 氨基酸的化学式氨基酸是构成蛋白质的基本单元，是含有氨基和羧基的有机化合物。

下面是一些常见的氨基酸及其化学式：•甘氨酸：C3H7NO2•赖氨酸：C6H14N4O2•苯丙氨酸：C9H11NO2•脯氨酸：C4H8N2O3•酪氨酸：C11H12N2O2这些化学公式是初三上册化学教材中的一部分，通过记忆和理解这些公式，可以加深对化学知识的理解，并且有助于解决一些化学题目。

希望本文对大家有所帮助，能够在化学学习中起到指导作用。

注意：本文介绍的化学公式仅为初三上册化学教材中的一部分，还有其他更多的化学公式需要大家在学习中掌握。

参考资料： - 《初中化学》教材 - 化学相关学习资料。

1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应）17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应）18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应）20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应）21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应）22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应）23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑（置换反应）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （化合反应）25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑（复分解反应）27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式CO2 + H2O ═H2CO3 （化合反应）28、碳酸不稳定，受热生成水和二氧化碳化学方程式H2CO3═CO2↑+ H2O （分解反应）29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （）30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （化合反应）31、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 （）32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O （）33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O （）34、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式2CH3OH + 3O2 ═(点燃)2CO2 + 4H2O （）。

九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。

初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。

初中常见物质的化学式一、单质类：1、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碳C磷P硫S硅Si2、金属单质钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe锌Zn 铜Cu钡Ba 银Ag汞Hg锰Mn二、化合物类1、氧化物水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO 三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO22、常见的酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S3、常见的碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)24、常见的盐氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO35、常见有机物甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH 6、常见化肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO47、常见结晶水合物碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O蓝矾CuSO4•5H2O人教版九年级上册化学反应方程式及现象用途第二单元：我们周围的空气1. 木炭在O2中燃烧：C + O2CO2空气中红光，氧气中白光2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2刺激味气体、在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰3. 红磷在空气中燃烧（空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5大量白烟、放热4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4火星四射、生成黑色固体5. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO耀眼白光制白色信号弹6. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体7．实验室加热高锰酸钾制氧气：(紫色变为黑色) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8．实验室用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+ O2↑ 方便、安全、无污染9．实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO32KCl +3O2↑第三单元：自然界的水1．电解水（研究水的组成）： 2H2O 2H2↑+ O2↑2．玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验 2HgO Hg+ O2↑红色变银白、生成使带火星木条3．实验室制氢气（锌和稀硫酸） Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 有大量气泡产生4．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 淡蓝火焰、高能燃料第五单元：化学方程式1．氢气还原氧化铜： H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色2. 镁和氧化铜反应：Mg+ CuO Cu+ MgO 黑色逐渐变为红色3. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 蓝色溶液变为浅绿色4.硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液第六单元：碳和碳的氧化物1. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2（氧气充足）2. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2CO （氧气不充足）3．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑4．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑5．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO6．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO37．碳酸不稳定而分解： H2CO3== H2O + CO2↑8．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O9．高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3CaO + CO2↑10．实验室制取CO2、除水垢：（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O+ CO2↑11．一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2蓝色火焰，煤气燃烧，煤炉中常见反应12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuOCu + CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因 13.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） （1）煤炉的底层：C + O 2CO 2 （2）煤炉的中层：CO 2 + C2CO（3）煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 22CO 214．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 15. 碳酸钠与稀硫酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑第七单元：燃料及其利用1．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热2．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰 3．氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 蓝色火焰。

九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。

分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。

以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。

初中化学物质化学式大全
初中化学物质化学式大全如下：
一、物质
1. 氧化物：
水：H2O；一氧化碳：CO；二氧化碳：CO2；二氧化硫：SO2；二氧化氮：NO2；一氧化氮：NO。

2. 酸：
硫酸：H2SO4；盐酸：HCl；硝酸：HNO3。

3. 碱：
氢氧化钠：NaOH；氢氧化钾：KOH；氢氧化钙：Ca(OH)2。

4. 盐：
氯化钠：NaCl；碳酸钠：Na2CO3；碳酸钙：CaCO3。

二、金属单质与稀有气体单质化学式不必注明化合价。

若为混合物，
一般写组成该混合物的各种单质化学式，每种单质之间用逗号隔开，
最后在括号上注明该物质的组成元素（原子个数比）。

如铜粉：Cu(紫红色)；碳粉（或金刚石或稀有气体氩）：C(或Ar)；铁粉（或镁条）：Fe。

以上内容仅供参考，建议阅读化学书籍获取更全面和准确的信息。

初三化学上册化学方程式
1、氢氧化钠+氯气=氯化钠+氢气
2、锂+氧=锂氧化物
3、硫+水=硫酸
4、蒸汽加热乙醇=乙醛及水
5、磷酸铵+碳酸钾=磷酸二钾+二氧化碳
6、硫+碱=元素硫+盐
一、氢氧化钠+氯气=氯化钠+氢气
在室温下，氯气(Cl2)可以用得其他化学反应。

例如它可以与氢氧化钠(NaOH)发生以下化学反应，生成氯化钠(NaCl)加氢气(H2)的反应条件下反应方程式如下：
NaOH + Cl2 = NaCl + H2
二、锂+氧=锂氧化物
锂(Li)与氧(O2)化学反应可以生成锂氧化物(Li2O)，它的反应方程式如下：
Li + O2 = Li2O
三、硫+水=硫酸
硫(S)与水(H2O)发生反应可以生成硫酸(H2SO4)。

它的反应条件是在高温、饱和气氛下，反应方程式如下：
S + H2O = H2SO4
四、蒸汽加热乙醇=乙醛及水
乙醇（C2H5OH）在蒸汽加热下可以生成乙醛(CH3CHO)和水(H2O)，反应方程式为：
C2H5OH = CH3CHO + H2O
五、磷酸铵+碳酸钾=磷酸二钾+二氧化碳
磷酸铵（NH4H2PO4）与碳酸钾（K2CO3）结合可以生成磷酸二钾（K2H2PO4）与二氧化碳（CO2），反应方程式为：
NH4H2PO4 + K2CO3 = K2H2PO4 + CO2
六、硫+碱=元素硫+盐
硫（S）与碱（NaOH）发生反应可以生成元素硫（S0）和盐
（Na2SO4），反应方程式为：
S + NaOH = S0 + Na2SO4。

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．A-E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称苛性钠，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们之间的相互反应或转化关系如图所示。

九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式一、1～18号元素及符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar二、其他常见的元素及符号：钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I铅Pb锡Sn溴Br三、教材上常见的物质及化学式：水H2O石灰石CaCO3硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）CuSO4•5H2O氢氧化钠NaOH稀盐酸（氯化氢）HCl二氧化碳CO2铁锈（氧化铁）Fe2O3铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化铜Cu(OH)2酒精（乙醇）C2H5OH 氧气O2氮气N2碳酸钠粉末Na2CO3氧化铜CuO氧化汞HgO五氧化二磷P2O5氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn硝酸HNO3一氧化氮NO二氧化硫SO2二氧化氮NO2臭氧O3四氧化三铁Fe3O4氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3氯化钾KCl浓氨水NH3·H2O氢气H2氯化氢HCl氯气Cl2碳酸钙CaCO3明矾KAl(SO4)2·12H2O溴化钠NaBr 氧化铝Al2O3三氧化硫SO3碘化钾KI硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3亚硝酸钠NaNO2碘酸钾KIO3 碳酸氢氨NH4HCO3硫酸亚铁FeSO4氧化镁MgO生石灰CaO氯化锌ZnCl2一氧化碳CO澄清石灰水(主要是氢氧化钙)Ca(OH)2碳酸H2CO3臭氧O3甲烷CH4碳酸氢钠NaHCO3硫酸锌ZnSO4四、化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六，硫碳锰酸根负二，硝氯氢氧髙锰负一，还有一个正一价，铵根一定要记清。

五、涉及到的方程式：4P+5O2==2P2O5 2CuO+C==2Cu+CO2↑S+O2==SO2 CO2+C==2CO2Fe2O3+3C==4Fe+3CO↑ H2O2==H2O+O23Fe+2O2==Fe3O4 CaCO3==CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2O==H2+O2KClO3==KCl+O2↑ H2CO3==CO2+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu 2CO+O2==2CO22Mg+O2==2MgOCuO+CO==Cu+CO2O2+2H2==2H2O 2C+O2==2COCaO+H2O==Ca(OH)2 CuO+H2==Cu+H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2OCuSO4+2NaOH==NaSO4+Cu(OH)22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一、1～18号元素及符号：氢___ 氦___锂___铍___硼___碳___氮___氟___氖___钠___镁___铝___硅___磷___硫___氯___氩___二、其他常见的元素及符号：钾___钙___锰___铁___铜___锌___银___钡___铂___金___汞___碘___铅___锡___溴___三、教材上常见的物质及化学式：水____石灰石____硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）____氢氧化钠____稀盐酸（氯化氢）____二氧化碳____铁锈____铜绿____氢氧化铜____酒精（乙醇）____氧气____氮气____碳酸钠粉末____氧化铜____氧化汞____五氧化二磷____氦__氖__氩__氪__氙__氡__硝酸____一氧化氮____二氧化硫____二氧化氮____臭氧____四氧化三铁____氯化钙____高锰酸钾____锰酸钾____二氧化锰____过氧化氢____氯酸钾____氯化钾____浓氨水____氢气____氯化氢____氯气____碳酸钙____明矾________氧化铁____溴化钠____ 氧化铝____ 三氧化硫____ 碘化钾____ 硝酸钠____ 硝酸铵____亚硝酸钠____碘酸钾____碳酸氢氨_______硫酸亚铁____ 氧化镁 ____生石灰____ 氯化锌____一氧化碳____ 澄清石灰水____碳酸____ 臭氧____ 甲烷____碳酸氢钠____ 硫酸锌____。

一、常见的元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、常见的离子：钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子 Mg2+，铝离子 Al3+，氢离子 H+，硫离子 S2-，氯离子 Cl-，亚铁离子 Fe2+三、常见物质的化学式氢气H2氧气O2氮气N2碳C磷P 硫S镁Mg铝Al铁Fe铜Cu 水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2氧化镁MgO氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2碳酸H2CO3盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 氯化钾KCl甲烷CH4乙醇C2H5OH四、化学反应方程式化合反应：中燃烧：C + O2 CO21. 木炭在OSO22. 硫粉在空气中燃烧： S + O3. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2P2O5Fe3O4火星4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O四射、生成黑色固体+ O2 2H2O5．氢气中空气中燃烧：2HCO2（氧6. 木碳在氧气中充分燃烧：C + O气充足）2CO7. 木碳在氧气中不充分燃烧：2C + O（氧气不充足）8．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO39．一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO210. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO11．木炭还原二氧化碳：CO2+ C 2CO分解反应：12．实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+ O2↑14．实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO32KCl +3O2↑15．电解水： 2H2O 2H2↑+ O2↑16．碳酸不稳定而分解： H2CO3== H2O + CO2↑17．高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3 CaO + CO2↑其他：18．实验室制氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑↑19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + COO3 4Fe +20．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe3CO2↑21．二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O22．实验室制取CO2（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO 2 24．甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH4 + 2O 2CO2 + 2H2OH5OH + 3O2 2CO225．酒精在空气中燃烧： C+ 3H2O。

九年级化学上册必备化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3MnO 2KCl+3O2↑14、电解水：2H2O=== 2H2↑+ O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑16、分解过氧化氢溶液2H2O2MnO 2H2O+ O2↑17、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑23、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（四）其他25、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO229、乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO231、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

初中化学上册化学方程式汇总 姓名（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑（4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑（5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑（8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2（9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O（10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3（11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑（12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5（13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4（14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO（15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2（16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2（17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO（18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO（19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑（20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2（22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O（23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △高温 MnO 2高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃。