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九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 点燃2MgO2、铁与氧气反应：3Fe+2O点燃3O43、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2O5、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧:C+O点燃CO9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O点燃2CO10、汞与氧气反应:2Hg+O∆2HgO11、铜与氧气反应:2Cu+O2∆2CuO12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO213、二氧化碳通过炽热炭层:CO2+C高温2CO14、生石灰溶于水:CaO+H2Ca(OH)215二氧化碳与水反应:CO2+H2H2CO3二、分解反应16、实验室用过氧化氢溶液制氧气:2H2O MnO22O+O2↑17、加热高锰酸钾:2KMn O∆K2MnO4+MnO2+O2↑18、加热氯酸钾:2KCl O3MnO22KCl+3O2↑19、水的电解 2H2通电2↑+O2↑初三上册化学方程式20、氧化汞分解:2HgO∆2Hg+O2↑21、碳酸分解:H2CO2O+CO2↑22、煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaC O高温CaO+CO2↑三、置换反应23、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl Mg Cl2+H2↑24、镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO Mg SO4+H2↑25、锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl Zn Cl2+H2↑26、锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的原理）:Zn+H2SO4Zn SO4+H2↑27、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl Fe Cl2+H2↑28、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO Fe SO4+H2↑29、铝与稀盐酸反应:2Al+6HCl Al Cl3+3H2↑30、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO Al2(SO4)3+3H2↑31、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4Cu+Fe SO432、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO+Al2(SO4)333、铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO+Cu(NO3)234、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCl2Cu+Fe Cl235、锌与氯化亚铁溶液反应:Zn+FeCl2+Zn Cl236、氢气还原氧化铜:H2+∆Cu+H2O37、木炭还原氧化铜:C+高温2Cu+CO2↑38、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温+3CO2↑四、其它反应39、甲烷燃烧:CH4+2O点燃2+2H2O40、酒精燃烧（乙醇燃烧）:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O41、一氧化碳还原氧化铜:CO+∆Cu+CO242、一氧化碳还原氧化铁（工业冶炼铁的原理）:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO243、一氧化碳还原四氧化铁 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO244、二氧化碳与石灰水反应（检验二氧化碳的原理）CO2+Ca(OH)23↓+H2O45、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应2NaOH+CO22CO3+H2O46、实验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl Ca Cl2+H2O+CO2↑。
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
初三化学方程式汇总（上学期）一． 物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应1. 碳充分燃烧：C+O 2点燃====CO 2 现象：生成使石灰水浑浊的气体碳不充分燃烧：2C+O 2点燃====2CO 现象：放热2．硫燃烧：S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3. 磷燃烧：4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：冒白烟4. 铁在氧气燃烧：3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体5. 氢气燃烧：2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色火焰（2）化合物与氧气的反应：6. 一氧化碳燃烧：2CO + O 2 点燃==== 2 CO 2现象：蓝色火焰7. 甲烷燃烧：CH4 + 2 O 2 点燃==== CO 2 + 2 H 2O 现象：蓝色火焰8. 酒精燃烧：C2H5OH + 3 O 2 点燃====2 CO 2 + 3 H 2O二．实验室制气体：9. 过氧化氢（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：冒气泡，生成使带火星的木条复燃的气体10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 生成使带火星木条复燃气体△11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，12. 稀盐酸和大理石：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体减少，生成使石灰水变浑浊的气体通电13. 水通电：2H 2O==== 2H 2↑ +O 2↑现象：冒气泡（正氧负氢，氢2氧1）三、碳的还原性：14. C+2CuO 高温====2Cu+CO 2↑ 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊15. C+ CO 2高温====2CO 现象：高温16. 3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊 四、一氧化碳的还原性：17. 3CO +Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2 现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊18. CO +CuO △====Cu+CO 2 现象：黑色固体变红色，石灰水变浑浊19.二氧化碳与水：CO 2 + H 2O === H2CO3 碳酸很不稳定： H2CO3 === CO 2↑ + H 2O20.二氧化碳与石灰水：CO 2 + Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，用于检验二氧化碳 五、金属与酸：21. Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：固体减少，冒气泡22. Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上23. Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：冒气泡，溶液变成浅绿色24. Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：固体减少，冒气泡25. Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：同上26. Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：冒气泡，溶液变成浅绿色六、金属与盐溶液：27. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变浅绿色28. 2Al +3 CuSO 4 == Al 2(SO 4)3 +3 Cu 现象：铝丝表面有红色物质析出，蓝色溶液变无色29. Cu +2AgNO 3== Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色色物质析出，无色溶液变蓝补充：1. CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：生成使石灰水变浑浊的气体2. 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：银白色色固体减少，冒气泡3. 2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：同上。
初三上学期所学化学方程式汇总1、高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、氯酸钾制氧气：2KClO3二氧化锰 2KCl + 3O2↑3、双氧水制氧气：2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑4、电解水：2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑5、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑6、锌和稀盐酸反应制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑7、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑8、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑9、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑10、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O11、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O12、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O13、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2点燃 CO214、木炭不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO15、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑16、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑17、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃 2CO218、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO219、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O20、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O21、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O522、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2点燃SO223、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO24、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O425、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)226、镁与稀盐酸反应：Mg + 2 HCl == MgCl2+ H2↑27、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 高温 2CO (典型的吸热反应)28、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO329、碳酸分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO431、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓32、汞在空气中加热：2Hg + O2 加热 2HgO33、氧化汞在高温条件下分解：2HgO 高温 2Hg + O2↑34、甲醇在空气中燃烧：CH3OH + O235、一氧化碳还原氧化铁：CO + Fe2O336、一氧化碳还原四氧化三铁：CO + Fe3O42KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3二氧化锰 2KCl + 3O2↑2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
初三上册化学所有的化学方程式1. 过氧化氢反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O22. 硝酸反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O3. 氯酸反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸性固形物溶解反应的方程式：H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3–5. 碳酸反应的方程式：H2CO3 → H2O + CO26. 烧碱反应的方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO27. 氧化性水溶液反应的方程式：MnO4–+ H2SO4 + H2O → Mn2+ + SO42– + H3O+8. 氢氧化钠反应的方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 氯化钠溶液的方程式：NaCl + H2O → Na+ + Cl– + H2O10.氧化铜溶液的方程式：Cu + O2 + H2O → Cu2+ + OH–11.碳酸氢钠溶液的方程式：Na2CO3 + H2O → HCO3– + Na+ + OH–12.醋酸反应的方程式：CH3COOH + H2O → CH3CO O– + H3O+13.氯化钾反应的方程式：KCl + H2O → K+ + Cl– + H2O14.硫酸反应的方程式：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O15.铁（II）硫酸根的反应的方程式：FeS2 + HCl → FeCl2 + H2S16.还原酸反应的方程式：Fe3+ + H2C2O4 → Fe2+ + H2O + CO217.硝酸乙酯反应的方程式：C2H5ONO2 + H2O → C2H5OH + HNO318.甲醛的反应的方程式：CH2O + H2O → HCHO + H3O+19.硫酸钡的反应的方程式：BaSO4 + H2SO4 → Ba2+ + SO42– + H2O20.氧化锌的反应的方程式：Zn + O2 + H2O → Zn2+ + OH–。
