高中化学 元素周期律教案(1,2,3课时)人教版必修二.doc
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【板书】
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。
思考、回答：
8号和16号元素属于同一主族的两种元素。11号和17号元素属于同一周期的元素。
引导学生思考、体验，增强求知欲望。
【合作交流】
请根据前面所学的内容，完成课本P14—15页的表1，2。
思考、交流、归纳、总结：写出1—18号元 Nhomakorabea的符号。
画出1～18号元素的核外电子排布示意图（直接画在书上）。
归纳总结3—10号、11—18号元素的最外层电子的周期性变化。半径的周期性变化，化合价的周期性变化。写出自己的结论（可以是小组讨论的结果，也可以是自己的结论）。
培养学生沟通交流的能力，提供思维碰撞的机会。
【引导】
元素的化合价的周期性变化能不能完全反映元素性质的周期性变化？
更总要的应该从哪些方面分析？
【阐述】
我们认为元素失电子的能力越强，即其金属性就越强，同样，元素得电子的能力越强其非金属性就越强。
思考、回答：
不能
应该从电子得失的难易程度。
倾听、思考
培养学生分析问题的完整性
学生回答：
让身体素质差的离得最近，好一些较近，最好的最远，就排成2，8，1的座法。
进行学法的培养的同时对学的情感进行培养。活跃课堂气氛，鼓励学生思考，讨论。
【指导阅读】
阅读课文P13第二自然段，结合图1—8体会电子排布的特点。
学生阅读、交流，讨论、总结：
1、电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。
【实验】
请同学们认真阅读课本P15页实验，并且利用为大家准备的钠完成对金属性递变的讨论。
请注意使用钠时要规范操作。同时老师巡视。
按实验方案进行实验。
观察实验现象，得出结论：
随着最外层电子数递增金属元素的金属性逐渐降低。
培养学生实验操作、观察及表达能力。
培养学生认真仔细的科学态度。
【多媒体】投影：
投影展示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素的单质照片，结合课本P16页表格内容完成对第三周期元素性质的讨论。
思考、讨论、回答交流：
1、电子层是某些电子运动的区域。
2、不同的电子层对允许活动的电子有能量要求。
3、电子层分内层和外层，而且每一层有自己相对的独立性，即可以用数字或符号标示。
……
重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
们班主任以按照什么依据排列你们的座位？你们心目中有没有好座位和不好的座位之分？
请同学们阅读课文P17第一、二段和图1—9的有关内容，完成对“位”、“构”、“性”之间关系的框图：
老师依据学生填写情况进行适当总结。
思考、讨论、交流填写图表。
重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【投影练习】
X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
2、K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子
继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【指导阅读】
认真阅读课文表1—2，讨论归纳1—20号元素原子核外电子排布规律。
学生阅读、交流、讨论、总结：
1、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。
2、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。
能力目标
培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；
情感价值观目标
1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质
2、培养学生辨证唯物主义观点
3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。
教学重点
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
原子结构的周期性变化
↓
原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化
↓
元素性质的周期性变化
副板书
学生书写1-18号元素的原子结构图
教后反思
本节内容的授课方式采取的科学探究的教学模式，整体授课内容基本完成，但在授课过程中有部分同学试验被动，讨论问题也不积极，说明他们对化学科的兴趣有待加强。
第三课时
教师活动
培养学生团结协作的学习方法，归纳总结的严谨性和概括性。
【沟通交流】
请1-2位同学阐述自己表2的结论，其他同学适当根据自己书写进行补充、辩论。最后老师引导得到较完善的结论。
结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，原子半径也随之呈现周期性变化，元素的性质也随之呈现周期性变化（具体体现为化合价的周期性变化）
思考、总结：
由Na到Cl金属性逐渐降低，非金属性逐渐升高。
培养学生归纳能力。
【总结板书】
从1—18号元素的性质变化来看，原子结构的周期性变化
↓
原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化
↓
元素性质的周期性变化
思考、总结
视剩余可以和同学共同完成
【引导】
元素性质的周期性变化包含同族元素的性质递变规律和同周期元素性质的递变规律，纵横两个方向。请同学们结合元素周期表的有关知识和本节课的内容课后完成以下事情：
3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。
继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
我们知道学习数学时有一种进位制的说法，满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，电子排布在二、三周期类似八进制。
学生理解、体会
培养学生学科间的类比方法。
【引导】
我们知道在自然界中物质的能量越高就越不稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。
123 4 5 6 7 8 91011 12 13 14 15 16 1718
教后反思
本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布在初中不作要求，但有些老师在初中已经作了介绍，而有些老师则回避，造成在实际教学中有些学生感到简单，而有些学生则感到很难理解。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
学生体会、思考
为下一节作准备
【引导】
请同学们在白纸上横排写出1—18，18个数字，其中2、10、18三个数字用红笔写，其余的用黑笔写，请同学们揣测红字周围的数字会有怎样的想法。
进一步引导学生思考2号、10号、18号元素周围的元素会通过失去或得到一些电子达到2号、10号、18号元素的原子结构。
学生体会、讨论：
思考、书写、回答：
8号和16号元素具有相同的最外层电子数，但电子层数不同。
11号和17号元素具有相同的电子层数，但最外层电子数不同。
复习旧知，回忆相关内容，为新课打下基础。
【继续引导】
在元素周期表中找出这几种元素，它们之间具有怎样的关系？
根据所学的Na、Al、Si、S、Cl等几种元素的相关知识初步体验元素的性质和元素最外层电子多少的关系。
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
学生回答
培养学生的讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
必修2第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
安徽淮南九中李士冲
课标点击
通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。
三维目标
知识目标
1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律
2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。
思考、回答：
8号和16号元素属于同一主族的两种元素。11号和17号元素属于同一周期的元素。
引导学生思考、体验，增强求知欲望。
【合作交流】
请根据前面所学的内容，完成课本P14—15页的表1，2。
思考、交流、归纳、总结：写出1—18号元 Nhomakorabea的符号。
画出1～18号元素的核外电子排布示意图（直接画在书上）。
归纳总结3—10号、11—18号元素的最外层电子的周期性变化。半径的周期性变化，化合价的周期性变化。写出自己的结论（可以是小组讨论的结果，也可以是自己的结论）。
培养学生沟通交流的能力，提供思维碰撞的机会。
【引导】
元素的化合价的周期性变化能不能完全反映元素性质的周期性变化？
更总要的应该从哪些方面分析？
【阐述】
我们认为元素失电子的能力越强，即其金属性就越强，同样，元素得电子的能力越强其非金属性就越强。
思考、回答：
不能
应该从电子得失的难易程度。
倾听、思考
培养学生分析问题的完整性
学生回答：
让身体素质差的离得最近，好一些较近，最好的最远，就排成2，8，1的座法。
进行学法的培养的同时对学的情感进行培养。活跃课堂气氛，鼓励学生思考，讨论。
【指导阅读】
阅读课文P13第二自然段，结合图1—8体会电子排布的特点。
学生阅读、交流，讨论、总结：
1、电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。
【实验】
请同学们认真阅读课本P15页实验，并且利用为大家准备的钠完成对金属性递变的讨论。
请注意使用钠时要规范操作。同时老师巡视。
按实验方案进行实验。
观察实验现象，得出结论：
随着最外层电子数递增金属元素的金属性逐渐降低。
培养学生实验操作、观察及表达能力。
培养学生认真仔细的科学态度。
【多媒体】投影：
投影展示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素的单质照片，结合课本P16页表格内容完成对第三周期元素性质的讨论。
思考、讨论、回答交流：
1、电子层是某些电子运动的区域。
2、不同的电子层对允许活动的电子有能量要求。
3、电子层分内层和外层，而且每一层有自己相对的独立性，即可以用数字或符号标示。
……
重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
们班主任以按照什么依据排列你们的座位？你们心目中有没有好座位和不好的座位之分？
请同学们阅读课文P17第一、二段和图1—9的有关内容，完成对“位”、“构”、“性”之间关系的框图：
老师依据学生填写情况进行适当总结。
思考、讨论、交流填写图表。
重点培养学生阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【投影练习】
X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
2、K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子
继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【指导阅读】
认真阅读课文表1—2，讨论归纳1—20号元素原子核外电子排布规律。
学生阅读、交流、讨论、总结：
1、1—2号元素原子核外只有一层电子，电子数1—2。
2、3—10号元素原子核外有两层电子，外层电子1—8。
能力目标
培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；
情感价值观目标
1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质
2、培养学生辨证唯物主义观点
3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。
教学重点
1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。
原子结构的周期性变化
↓
原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化
↓
元素性质的周期性变化
副板书
学生书写1-18号元素的原子结构图
教后反思
本节内容的授课方式采取的科学探究的教学模式，整体授课内容基本完成，但在授课过程中有部分同学试验被动，讨论问题也不积极，说明他们对化学科的兴趣有待加强。
第三课时
教师活动
培养学生团结协作的学习方法，归纳总结的严谨性和概括性。
【沟通交流】
请1-2位同学阐述自己表2的结论，其他同学适当根据自己书写进行补充、辩论。最后老师引导得到较完善的结论。
结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，原子半径也随之呈现周期性变化，元素的性质也随之呈现周期性变化（具体体现为化合价的周期性变化）
思考、总结：
由Na到Cl金属性逐渐降低，非金属性逐渐升高。
培养学生归纳能力。
【总结板书】
从1—18号元素的性质变化来看，原子结构的周期性变化
↓
原子半径的周期性变化和最外层电子数的周期性变化
↓
元素性质的周期性变化
思考、总结
视剩余可以和同学共同完成
【引导】
元素性质的周期性变化包含同族元素的性质递变规律和同周期元素性质的递变规律，纵横两个方向。请同学们结合元素周期表的有关知识和本节课的内容课后完成以下事情：
3、11—18号元素原子核外有三层电子，外层电子1—8。
继续培养学生的阅读、讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
我们知道学习数学时有一种进位制的说法，满十进一，从这些外层电子的排布规律我们可以看出，电子排布在二、三周期类似八进制。
学生理解、体会
培养学生学科间的类比方法。
【引导】
我们知道在自然界中物质的能量越高就越不稳定，那么在电子排布过程中，能量最高的电子排在了最外层，所以元素的性质应该主要取决于它最外层电子，它们都希望自己的最外层电子满足稳定结构。
123 4 5 6 7 8 91011 12 13 14 15 16 1718
教后反思
本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布在初中不作要求，但有些老师在初中已经作了介绍，而有些老师则回避，造成在实际教学中有些学生感到简单，而有些学生则感到很难理解。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
学生体会、思考
为下一节作准备
【引导】
请同学们在白纸上横排写出1—18，18个数字，其中2、10、18三个数字用红笔写，其余的用黑笔写，请同学们揣测红字周围的数字会有怎样的想法。
进一步引导学生思考2号、10号、18号元素周围的元素会通过失去或得到一些电子达到2号、10号、18号元素的原子结构。
学生体会、讨论：
思考、书写、回答：
8号和16号元素具有相同的最外层电子数，但电子层数不同。
11号和17号元素具有相同的电子层数，但最外层电子数不同。
复习旧知，回忆相关内容，为新课打下基础。
【继续引导】
在元素周期表中找出这几种元素，它们之间具有怎样的关系？
根据所学的Na、Al、Si、S、Cl等几种元素的相关知识初步体验元素的性质和元素最外层电子多少的关系。
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
学生回答
培养学生的讨论、归纳、总结的能力。
【引导】
写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
必修2第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
安徽淮南九中李士冲
课标点击
通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。
三维目标
知识目标
1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律
2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律
