2013-2014学年天津一中高二(上)期中化学试卷

2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）．水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.06．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2 C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 38．（3分）在容积为2L 的密闭容器中充入2mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，当反应进行到4min 9．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式 （Ⅰ） I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣9.48kJ/mol （Ⅱ） I 2（s ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=+26.48kJ/mol10．（3分）用水稀释0.1mol •L ﹣1的CH 3COOH 溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ）①[H +]②n （H +） ③ ④ ⑤[OH ﹣]⑥[CH 3COO ﹣]．﹣﹣12．（3分）将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，13．（3分）在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反．CD ．H NaH Na二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．（3分）高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用．可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化．表示10mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液18．（3分）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡19．（3分）下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）21．（3分）（2012•宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）22．（3分）（2013•河南模拟）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、23．（3分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相K=24．（3分）（2012•宜春一模）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反25．（3分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）O三、填空题26．（3分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为_________；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH 溶液，溶液颜色变化为_________．（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_________（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率．27．（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为_________．28．（3分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为_________．29．（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．30．（3分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=_________；该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=_________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3．31．（3分）将不同量的H2O（气）和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：（1）①由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为_________．②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是_________．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是_________（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是_________（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为_________．32．（3分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是_________．②反应A的热化学方程式是_________．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl 键（填“强”或“弱”）_________．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是_________．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_________．2013-2014学年天津一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案）．水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.06．（3分）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物7．（3分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H38．（3分）在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min==0.175mol/9．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol10．（3分）用水稀释0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①[H+]②n（H+）③④⑤[OH﹣]⑥[CH3COO﹣]．知，﹣﹣12．（3分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内，在一定条件下，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，13．（3分）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图所示比较符合反．C D．==0.005molH NaH Na+=二、选择题（每小题有1--2个正确答案）16．（3分）高温高压下反应：2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）．可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化．表示10mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液18．（3分）反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g），在某一温度下达到平衡．下列各种情况中，不能使化学平衡21．（3分）（2012•宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）22．（3分）（2013•河南模拟）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、23．（3分）（2011•临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相K=4CK=，故的平衡转化率为×4C24．（3分）（2012•宜春一模）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反25．（3分）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）O三、填空题26．（3分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①⑤（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率．27．（3分）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6的反应热△H为﹣1220kJ/mol．28．（3分）已知丁烷燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣akJ/mol；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL，则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为20Q～40Q．O+××××=0.05mol×=20QkJ29．（3分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含图中字母的代数式表示）．（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．mol/，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，30．（3分）（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=64相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．（填序号）a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3．，则氢气的浓度为=0.1mol/L 的化学反应速率为=，K=31．（3分）将不同量的H2O（气）和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O （g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：2表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．②该反应在650℃时平衡常数数值为 2.67，该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是b=2a，a＞0.5（或使用催化剂）．（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是加入催化剂或缩小容器体积（写2条）②图2中时刻t2发生改变的条件可能是通H2O（g）或降温或减小H2浓度（写2条）（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为0.8mol．计算；K==0.16mol/K=K==2.67××CO==K==132．（3分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）强．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是4：1．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．电子式为：故答案为：=参与本试卷答题和审题的老师有：wdezzhangb；赵老师；陈老师；梁老师1；千点楚江；王老师；刘鑫；王慧；无敌海丰；mxl；xuchh；1549124179；老大（排名不分先后）菁优网2014年11月5日。