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2019届一轮复习人教版 硫及其重要化合物 学案 (1)

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基础课3硫及其重要化合物(对应学生用书P83)考点一硫及其氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)化学性质填写下列表格①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。

②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。

3．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：如：SO 2????H 2O △H 2SO 3????NaOH 溶液稀H 2SO 4NaHSO 3????NaOH 溶液稀H 2SO4Na 2SO 3 即：二氧化硫??亚硫酸??酸式盐??正盐 归纳：常见物质的漂白原理2①反应原理：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

②干燥：用浓硫酸干燥。

③收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO 3溶液。

④尾气吸收：NaOH 溶液或氨水。

(4)SO 2对大气的污染与防治 ①SO 2来源、危害与治理②酸雨的形成过程：4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：SO 3具有酸性氧化物的通性。

主要反应如下：(1)硫在自然界中仅以化合态存在( × ) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁( √ )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( × )(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( × ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( × )(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)(8)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将二者混合时其漂白能力更强(×)题组一SO2的多样性1．(2017·北京西城区期末)下列有关SO2的说法中，正确的是()A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物答案：D2．(2018·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是()22322H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，表现为二氧化硫的还原性，故C正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。

3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②____________；③____________；④____________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。

(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。

题组二CO2与SO2的检验4．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以处D．全部答案：C5．下图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是_________________________________________________________。

(2)C中加入的试剂是________，作用是_________________________________________________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。

解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。

答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或变浅，或不褪成无色)1．SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。

(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。

2．SO2和CO2同时存在时的检验流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：考点二硫酸和硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。

能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式①铁：_________________________________________________________________；②MgO：_______________________________________________________________；③Ba(OH)2：____________________________________________________________；④Na2SO3：_____________________________________________________________；⑤BaCl2：______________________________________________________________。

答案：①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O③Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O④SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑⑤Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓(2)浓硫酸的特性下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液――→滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，说明有SO 2－4在检验SO 2－4时：①先加稀盐酸的目的是____________________________________________________ ________________________________________________________________________，②整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________、______________________________________________________________________。

答案：①防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓题组一硫酸的性质及应用1．(2017·辽宁六校协作体期中)一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()①SO2②SO3③H2S④H2A．①②③B．①④C．①②④D．只有①答案：B2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案：C3．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用。

请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________________。

(2)浓硫酸作干燥剂________________。

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验中可闻到有刺激性气味气体放出________________。

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________。

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高考化学复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案

高考化学复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案

硫及其化合物（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。

2.了解SO 2与O 2、与H 2O 的反应及SO 2的实验室制法。

3.认识H 2SO 3的不稳定性。

4.认识SO 2的漂白作用与HClO 的漂白作用不同。

5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

一、自学归纳知识点一 硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以________和________的形式存在。

2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△________、2Cu ＋S=====△________。

(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。

知识点二 二氧化硫 1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性2.化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应：氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2： Cl 2＋H 2O ：漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不 稳定的化合物知识点三 硫酸、SO 2－4的检验 1．硫酸 (1)物理性质浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。

(2)化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。

②浓硫酸的特性A ．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H 2SO 4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等。

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。

学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。

（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。

化学一轮精品复习学案：4.3 硫及其重要化合物(必修1)

化学一轮精品复习学案：4.3 硫及其重要化合物(必修1)

第三节硫及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、硫单质的主要性质及应用1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。

）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O 2SO2 S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。

4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

（2）化学性质：① SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

a ． 通入石蕊试液中：+2223SO H O H SOb.逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：+-++====↓+2232SO Ca 2OH CaSO H O ，+-++====+23223CaSO SO H O Ca 2HSO 。

现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

② 强还原性a ．-+-++====++22224SO Cl 2H O 2Cl 4H SO （通入氯水中，现象溶液颜色褪去）b ．2SO 2+O 22SO 3c.能使酸性KMnO 4溶液褪色。

③氧化性： 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。

5.1硫及其化合物(学案)(原卷版)-高一化学新教材2019人教版

5.1硫及其化合物(学案)(原卷版)-高一化学新教材2019人教版

5.1 硫及其化合物（学案）一．硫和二氧化硫（一）硫的性质1.物理性质单质硫(俗称硫黄)是一种晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于，微溶于，易溶于。

2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

（1）铁与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水)（2）铜与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水)（2）铜与硫粉共热：(黑色固体，不溶于水)（3）硫与氢气共热：(该反应体现了单质硫具有氧化性)（4）硫在氧气中燃烧：(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)（二）二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的，易，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约体积的SO22、化学性质(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性SO2与H2O反应：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O 所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示(2)还原性①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸反应方程式：(3)弱氧化性：(4)漂白性①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。

其作用机理是。

利用品红溶液可检验SO2气体①应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂二．硫酸（一）硫酸的工业制法(1)三种原料：(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。

(造气阶段)①SO2氧化成SO3。

(接触氧化阶段)①三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(生成阶段)(3)三个反应①①①【易错点】工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

（二）强氧化性1.浓硫酸与铜的反应a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；（1）浓硫酸与铜的反应（2）浓硫酸与木炭反应（三）几种常见的硫酸盐三．硫酸根离子的检验 （一）实验探究：SO 2－4的检验4(1)待测液――――→稀盐酸酸化无明显现象―――→BaCl 2溶液出现白色沉淀，即可确定存在SO 2－4。