高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》

高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》

高三化学一轮复习学案：硫及其化合物

知识分类：

一．自然界中的硫

1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：

<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：

<2> . 地壳中的硫含量很小，但分布广泛，存在自由态，如；也有化学状态，例如。2.了解元素硫<1>硫的物理性质：

硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：

化学事实表明，硫既有氧化作用，也有还原作用：① 氧化：② 减少：二。不同价态硫元素之间的转化：

１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．

二.二氧化硫是有色的、有气味的和气态的。它溶于水。二氧化硫具有性，使有色物质褪色

（１）．酸性氧化物（与co2的性质相似）：请写出下列化学方程式：

① SO2与水的反应：② SO2与少量足量NaOH溶液的反应：

③足量的so2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：

① SO2的催化氧化：② 二氧化硫与硫化氢的反应：（3）。二氧化硫漂白：

二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．

利用二氧化硫的这种性质，我们可以使用二氧化硫和其他物质，但在光或热的条件下，它可以变成原来的颜色。

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思考：如何区分二氧化碳和二氧化硫？ ３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：

（1） H2S气体进入氯水：（2）H2S气体进入FeCl 3溶液（3）SO2进入氯水：4硫酸

⑴硫酸的物理性质：

纯硫酸为无色油状液体，不易挥发，易吸水。它可以与水以任何比例混溶，在水中溶解时释放大量热量。【思考】稀释浓硫酸要注意什么？[问题]实验室中浓硫酸产生的氯化氢气体的性质是什么？

[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性

① 它能与活性金属反应生成盐和氢；② 它能与金属氧化物反应生成盐和水；③ 它能与碱反应生成盐和水；④ 可改变酸碱指示剂的颜色；⑤ 可以与一些盐反应。

②浓硫酸的特性：①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。．．如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

② 脱水：按2:1的原子序数比除去其他物质中的h和O，生成水。例如，蔗糖的碳酸硫酸反映了以下特性：

③强氧化性：a)活泼性在h以后的金属反应：

b） 与非金属的反应：

c)冷的浓h2so4使fe、cr、al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d)与其他还原性物质反应：h2si-

a：总结一下哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体不能用浓硫酸干燥？b：脱水和吸水的区别：

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2.以下陈述是正确的：（a）二氧化硫能使高锰酸钾的酸性溶液迅速褪色；B.二氧化硫和二氧化碳可通过清澈的石灰水识别；C.硫粉可以在过量的纯氧中燃烧生成三氧化硫；D.少量二氧化硫进入浓氯化钙溶液时，会形成白色沉淀

3．向50ml18mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量a.小于0.45molb.等于0.45molc.在0.45和0.9mol之间d.大于0.9mol

4.仅使用一种试剂即可区分五种溶液：Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2和Na2SO4。它应该是（）A.苛性钠溶液B.盐酸C.氨D.氯化钡溶液5。强烈加热的明矾晶体。除结晶水蒸发外，还会发生以下化学反应：2feso4=Fe2O3+SO2↑ + SO3↑ 如果生成的气体被引入浓缩的氯化钡溶液中，则该现象为（）

a．生成baso4和baso3混合沉淀b．生成baso4沉淀，有so2气体逸出c．生成baso4沉淀，有so3气体逸出d．有so2和so3两种气体同时逸出7．实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）

a、 用硫磺粉覆盖B.立即移除C.立即喷水D.用沙子覆盖8。硫的非金属性质弱于氯的主要事实是（）

①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热３００度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．

ａ．①②ｂ．②③ｃ．③④ｄ．②④

9．实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上的硫磺，其反应如下：６naoh+3s=2na2s+na2so3+3h2o在此反应中硫表现的性质是()

a、 氧化B.还原C.既不氧化也不还原D.既氧化又还原

10.（上海卷19）研究发现，空气其中少量的no2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①so2+no2=so3+no②so3+h2o=h2so4③2no+o2=2no2no2在上述过程中的作用，与h2so4在下列变化中的作用相似的是（）a．潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶c．浓h2so4滴入萤石中，加热

b、 硫化氢被引入浓硫酸中。D.加入少量H2SO4水解乙酸乙酯

12．w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式

对于

（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为___________________________。（3）x的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________（5）比较Y和Z气态氢化物的稳定性：_________________________。

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（6） W，x，y和Z是简单离子的离子半径从大到小的顺序 _____________＞___________＞___________＞______________。

（7） Z的最高价氧化物是无色液体。将0.25mol该物质与一定量的水混合，以获得稀释溶液并释放qkj热量。写出反应的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

13.（7分）为了测试浓硫酸与木炭在加热条件下的反应生成SO2和CO2气体，设计了下图所示的实验装置。A、 B和C是止水夹，B是用于储存气体的安全气囊，D填充有用I2和淀粉的蓝色溶液浸泡过的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1） 为了在实验前检查装置a的气密性，可采取的操作如下。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，

然后正确的操作顺序是（填写操作编号）；

①向a装置中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进入气囊b，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

② 装置a冷却后，气囊B的体积不变，关闭止水夹a，打开止水夹B，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C。达到实验目的后，关闭止水夹B；③ 打开止水夹a和C，关闭止水夹B；

（3）实验时，装置c中的现象为。（4）当d中产生（多选不得分）现象时，可以说明使e中澄清石灰水变浑的是co2，而不是so2；

a、 进气口一端的吸水棉蓝色变浅，排气口一端的吸水棉蓝色不变。B.脱脂棉上的蓝色变淡，C.脱脂棉上的蓝色褪色

则装置d的作用为。

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2答案：

C浓硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜测试是否有水a品红测试so2a酸性高锰酸钾去除so2a清水测试二氧化碳的存在。

参考答案：

1D2A3A4 B6D7A8C9D10BD11C ?o12.（1）al(oh)3＋oh==al2＋2h2o

－

（2）（3）酸al3+＋3h2o

al（oh）3＋3h+

（4）so2＋cl2＋2h2o==h2so4＋2hcl（5）hcl＞h2s（6）s

2?＞ cl>na>al

??3?

（7） cl2o7（l）＋h2o（l）=2hclo4（aq）；δh＝4qkj/mol

13、(1)关闭c，打开ab，对烧瓶微热，当末端有气泡放出后，停止好加热，看导管中是否有一段高于液面的水柱。(2)312(3)品红溶液退色(4)a除去co2中的so2气体。

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