【步步高】高中化学 专题检测卷(三)苏教版选修4

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

【创新设计】2013-2014高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测 苏教版选修3 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分） 1. 下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （ ）。 A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.C2H2 答案 C 2. 下列说法正确的是 （ ）。 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 解析 分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属 晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的 活泼性不一定越强，例如氮气。 答案 A 3. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）。 A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3是非极性分子 解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中 心原子采用sp3杂化。 答案 D 4. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）。 A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳 解析 由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不 重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。 答案 C 5. 下列推论正确的 （ ）。 A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非 极性分子 解析 氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体是原子晶体；C3H8

第一部分专题3 阶段质量检测专题3 溶液中的离子反应(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。

B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。

D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。

答案：B2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A 项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100°C的纯水中，虽然pH＜7，但c(H ＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D项错误。

答案：C3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析：相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时c(H＋)相同，反应一旦开始，中强酸还会继续电离出H＋，即随后中强酸电离出的c(H＋)大于强酸。

答案：C4．下列说法中正确的是( ) A．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＝2∶1C．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离D．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体[解析：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，Na2CO3溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；因NH＋4水解，故(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＜2∶1；FeCl3溶于水能促进水的电离；因H2SO4不是挥发性酸，Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3，不会得到Al(OH)3。

专题3过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题6分,共48分)1.对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是( )A.可用来盛装被滴定的溶液B.用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C.滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水D.滴定时应用左手顺时针方向旋摇答案:A2.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案:C3.下列电离方程式中,正确的是( )A.H2S2H++S2-B.NaHCO3Na++H++CC.NaCl Na++Cl-D.CH3COOH CH3COO-+H+答案:C4.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析:醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A错误;图中N点pH>pOH,即c(H+)<c(OH-),根据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)<c(Na+),故B错误;由图知,M 点pOH=b,则溶液中c(OH-)=10-b;N点pH=b,则溶液中c(H+)=10-b,即M与N点水的电离程度相同,C正确;D项,若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠溶液水解呈碱性,而Q点pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D错误。

【创新设计】2014年高中化学专题3 溶液中的离子反应专题测试苏教版选修4(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012 ·银川一中质检)下列表述中，合理的是( )A．Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的NaOH溶液时，当有0.2 mol e－转移时阴极会生成0.2 g H2解析：S2－是二元弱酸的酸根，应分步水解，A项错误；FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，C项错误；根据电子转移守恒，0.2 mol e－转移时会放出0.1 mol H2，质量为0.2 g，D 项正确。

答案：D2．下列说法中不．正确的是( )①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：BaCO3属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。

NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。

相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。

答案：D3．下列说法正确的是( )A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，K W越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，K W越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。

高中化学学习材料专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意)1．下列图像中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 ( )。

解析胃酸呈酸性，加水稀释时酸性减弱，pH增大，但小于7，选项D正确。

答案 D2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )。

A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)或c(OH－)不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案 C3．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2桑水K a 6.2×10－10 6.8×10－41.8×10－56.4×10－6－1A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2解析酸性越强pH越小，电离常数越大酸性越强，由此可知B选项符合题意。

答案 B4．下列溶液一定呈中性的是 ( )。

A．pH＝7的溶液B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)解析由电荷守恒可知，当氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

答案 D5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L－1的醋酸钡溶液中粒子浓度的关系不正确．．．的是( )。

A．c(CH3COO－)>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析由物料守恒和电荷守恒的加和可知，C项错误。

高中同步测试卷(三)专题1 化学反应与能量变化(C)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.由右图分析，有关叙述正确的是( )A ．A ―→B ＋C 和B ＋C ―→A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A ―→B ＋C 是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应2．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A ．CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量B ．该反应的焓变大于零C ．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D ．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ ·mol －1 下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >04．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量C ．由于上述反应为放热反应，常温下即可发生D ．上图表示的热化学方程式为N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝180 kJ·mol －1 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则任何酸碱中和反应的热效应均为－57.3 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 26．氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH ，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A ．反应O 3＋O === 2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ．O 3＋O === 2O 2是吸热反应C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．2O 2=== O 3＋O 是放热反应7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。

专题三第四单元基础演练1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小【答案】B【解析】AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。

2．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag ＋)为1.25×10－5 mol·L－1。

若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A．c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)C．c(NO－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)D．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)【答案】A【解析】加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag ＋使Cl－少量沉淀。

所以选A。

3．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－mol·L－中，假设溶液体积不变。

第2-3章综合测试高考资源网一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共50分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.反应；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小A的浓度D．降温3．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是( )A．Fe(NO3)2B．AlCl3C．Ca(HCO3)2D．Na2CO34．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变7．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，Array正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b9．已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应10．将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3-] >[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+] D．[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]11. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动12. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。