陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。

判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。

2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。

化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2.对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子一定能发生有效碰撞B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量4.下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A.碳原子结构示意图:B.基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子的轨道表示式:5.下表为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是( )A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶8.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子,外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNO3溶液,不产生白色沉淀9.下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤(★★) 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应(★★) 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子一定能发生有效碰撞B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量(★★) 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A．碳原子结构示意图：B．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子的轨道表示式：(★★★) 5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱(★) 6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl(★) 7. 下列现象与氢键无关的是A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．NH3分子加热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶(★★★) 8. 关于[Cr(H 2O) 4Cl 2]Cl的说法正确的是( )A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀(★★) 9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第二次月考1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1. 下列关于燃料的说法正确的是（）A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D. 石油和煤都是可再生的化石燃料『答案』B『解析』『详解』A.“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，B正确；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误；故合理选项是B。

2. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A. 若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0『答案』B『解析』『详解』A．ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，则在任何温度下，该反应都能自发进行，A正确；B．放热反应不一定是自发进行的，吸热反应也不一定是非自发进行的，B错误；C．该反应中，ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应要想自发进行，即ΔG<0，需要高温条件，C正确；D．该反应中，ΔS>0，若该反应不能自发进行，说明ΔG>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知，ΔH>0，D正确；故选B。

陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一下学期第二次月考试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1.下列有关能量转化的说法中错误的是( )A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C. 燃料电池的能量转化率理论上可高达100%D. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一『答案』C『解析』『详解』A．目前的能源结构中，燃料燃烧是主要的能量来源，燃烧为化学变化，所以说人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B．对于原电池的正极，放电时得电子，发生还原反应，那么在充电时需要失电子发生氧化反应恢复成原来的状态，对于原电池的负极，放电时失电子，发生氧化反应，那么在充电时需要得电子发生还原反应恢复成原来的状态，故充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，B正确；C．能量在转化的过程中会有损耗，燃料电池将化学能转化成电能的过程中，会有部分转化成热能，故转化率达不到100%，C错误；D．化学反应的基本特征是产生新物质，发生能量变化，D正确；故选C。

2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域非金属元素D. 稀有气体元素『答案』B『解析』『分析』根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料。

『详解』A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体材料，故A错误；B．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故B正确；C．非金属元素一般位于元素周期表的右上方（氢元素除外），非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C错误；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误。

陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题1.下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向『答案』B『解析』『详解』A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向，故B正确；C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变不可以单独作为反应能否自发进行的判据，故C错误；D. 催化剂只改变化学反应速率，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；故答案选B。

2.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C. NaCl、H2S、CO2、CuD. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag『答案』C『解析』『详解』A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。

武功县2019－2020学年度第一学期期中质量检测（人民教育）高二化学试题参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 B A A C B B B B 9 10 11 12 13 14 15 16 ADCACBDD17．（9分） (1)其他条件相同时，增大H 2SO 4浓度，反应速率增大（2分） (2) ①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂（或Mn 2+对该反应有催化作用）（2分） ②MnSO 4 （2分） ③＜（1分）(3) 试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间（2分） 三、填空题（本题共5小题，共43分）18．（8分）Ⅰ. (1) CD （2分） (2)－1326（2分） Ⅱ. (1)生成物总能量（1分） 反应的活化能（1分）催化剂能改变反应的历程(或过程或路径），降低反应所需要的能量（1分） (2) －198（1分）19．（6分）(1) =（1分） >（1分） (2) 0.05 mol·L－1·min －1（2分） (3) 2A B （2分）20．（9分）(1)＋41 （2分） (2)①2AAn t （2分）②＜ （1分） （3）3:4 （2分） 0.148（或1/6.75以及4/27）（2分）21．（12分）(1)ΔH 1－ΔH 2 （2分） 12K K （2分） 吸热（1分）(2)①K=2(CO)(CO )c c （1分） 2.0（2分） 23（2分） ②A （2分）22．（8分）(1)增大生成物C 浓度或升高温度（2分） 使用催化剂（2分）(2)逆反应（2分） (3)（2分）。

咸阳市2019——2020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。

2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。

答案选A。

3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0＋ΔS>0。