八年级科学化学式2

对于下列化学反应，甲、乙两位同学分别写出了化学方程式， 请你对他们的结果写出你的评价结论和理由，对没有完全正确 的化学方程式，请你写出完全正确的化学方程式。
化学变化
1 、一氧化碳在空气 中燃烧
2、CO2通入到澄清石灰 水中，石灰水变浑浊是 因为生成了不溶于水的 碳酸钙
3、把铝丝放在硫酸铜溶
甲
CO+O2 ↑= CO2
点燃
2H2O
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
四．化学方程式的读法 1．宏观读法 点燃 2H2 + O2 2H2O
2．微观读法
读为：每两个氢分子可以和一个氧分子 反应生成两个水分子。
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
3．有关质量的读法
读为：每4份质量（克）的氢气可以和32份质量（克） 的氧气反应生成36份质量（克）的水。
◇注
◇等
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
P +
O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
O2 4 ？ ？ P +5
P2O5 ？ 2
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
2 MgO
例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2 NaOH
Cu(OH)2
+ Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
△ ◇ 高锰酸钾 (KMnO 2 KMnO K 4)
4
加热
2MnO4 +

初中常见化学式和化学方程式第一部分八年级内容一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 碘I2锌Zn 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al二、化合物1、氧化物水H2O 二氧化锰MnO2一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O 4氧化镁MgO 氧化铁Fe2O 32、其他化合物氢氧化钠NaOH 硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl 氯化钾KCl 3、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH三、常见反应的化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点 燃 2H 2 O4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2 O 55.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点 燃 SO 26.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点 燃 CO 27. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点 燃 2CO8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点 燃 2CO 29. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点 燃CO 2 +2H 2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C 2 H 5OH + 3O 2 点 燃2CO 2 +3H 2 O 11. 水在直流电的作用下分解：2H 2 O 通 电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑15. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 H 2 O + CO 2↑；H 2 CO 3 △ H 2 O + CO 2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO 2）：CaCO 3高 温 CaO + CO 2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高 温2Cu + CO 2 ↑19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高 温4Fe + 3CO 2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高 温 3Fe + 2CO 2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3高 温 2Fe + 3CO 2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高 温3Fe + 4CO 224. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 26．检验CO 2 ：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 29．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2 CO 3 30．二氧化硫溶于水与水反应：SO 2 + H 2 O ==== H 2 SO 3附录一：物质颜色（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉蓝色固体：CuSO4·5H2O淡黄色固体：S淡蓝色固体：液态氧气（2）液体的颜色蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液附录二、几种常见气体的检验附录三基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

点燃
C + O2
CO2
GO
书写原则
必须以客观事实为依据—反应是真实存在的，
不能凭空臆造。
点燃
C + O2
SO2
H2O 通电 H2 + O2
说明反应条件和生成物的状态。
GO
书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式并用短线相连
Fe + O2 Fe3O4
配 配平（体现质量守恒定律）
注 3Fe + 2O2 Fe3O4 注明反应条件及生成物状态
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KClO3Mn△O2 2KCl + 3O2
反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。
①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧
书写步骤 注
生成物状态
1、若反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气 体的化学式旁边用“ ”表示
2H2O2 MnO2 2H2O + O2 C + O2 点燃 CO2
GO
指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2
点燃
4. S＋O2===SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
配平下列化学方程式 1. H2 + O2 —点燃— H2O 2. Na + Cl2 —点—燃 NaCl
2、若是溶液中发生的反应，反应物中没有固体，而生 成物中有固体（沉淀）产生，则在固体化学式旁边用 “ ”表示
Ca(OH)2 + CO2——CaCO3 +H2O Cu＋2AgNO3——2Ag↓ + Cu(NO3)2

根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2 用氢气还原氧化铜，如果要得到 1.2克铜，理论上至少需要多少克 氧化铜？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3 含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
1 FeCl2+
1 H 2↑

4 CO2 + 2 H2O 2 CuO

1 O2 =
写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应 在什么条 件下进行
C + O2
表示各物质之间原 子和分子的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
量：表示各物质间原子和
分子的个数比 表示反应物、生成物 各物质间的质量比 即微粒个数比为 1 ： 1 ： 1（恰好反应） 相对原子质量 12 ：32 ：44（恰好反应） 12+32=44 宏观质量比： 12g ：32g ：44g（恰好反应） 在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成了 1个二氧化碳分子
例：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制得2克氧气，需要分解多少克过氧化氢？