黑龙江省哈三中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

哈三中2012—2013学年度上学期高二学年第一学段化学（理科）试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10各 2分，11～20各3分，共50分。

）1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol〃L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol〃L－1。

若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol〃L－1，则平衡时H2的浓度(mol〃L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.022、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3 B．3Q1－Q2＋Q3 C．Q1＋Q2＋Q 3D．2(Q1＋Q2＋Q3)3、下列说法中正确的是A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生D．常温下，2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应4、对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多5、四个试管中都装有5mL0.1mol〃L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol〃L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水6、常温下用0.1mol〃L-1NaOH溶液滴定0.1mol〃L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.37、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋＋4Cl －[CoCl4]2-；ΔH>0 粉红色蓝色下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)〃c4(Cl－)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小8、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶99、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b ＋c时，B的物质的量分数不变C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b ＋c时，A的转化率变大10、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)〃c(OH－)＝1×10－28mol〃L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na＋、I－、Cl－、NO3－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Br－、F－ D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－11、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ〃mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ〃mol－1C．Ba(OH)2〃8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ〃mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ12、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 23)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入饱和石灰水溶液C．通入氯化氢气体 D．加入氢氧化钠固体13、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小14、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%15、某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．30 min时降低温度，40 min时升高温度B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态D．30～40 min间该反应使用了催化剂16、常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是A．c（H+）=2 c（CO32-）+c（OH-）B．0.1= c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）= c（H+） - c（HCO3-）-2 c（CO32-）D．c（H+）>c（CO32-） > c（HCO3-）17、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂 A ．②⑤ B ．①② C ．③⑤ D ．④⑥ 18、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。

甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He ，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g) 2SO 2（g ）+ O 2 (g)下列有关说法正确的是 A ．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲 B ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO 3的浓度： c(SO 3)乙>2c(SO 3)甲 C ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO 2的体积分数：ψ(SO 2)乙>2ψ(SO 2)D ．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO 3的物质的量分数相等 19、将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生反应：Ag 2SO 4(s) Ag 2O(s)+SO 3(g)，2 SO 3(g) 2 SO 2(g)+ O 2(g)，反应经过10 min 达到平衡，测得c(SO 3)=0.4mol/L ，c(SO 2)=0.1mol/L ，则下列叙述中不正确的是（ ）B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol 〃L －1C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、填空题 21、（6分）(1)反应I 2+2S 2O 32—=2I —+S 4O 62—常用于精盐中碘含量测定。

某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。

实验时均加入1mL 淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。

①1mL 0.01 mol 〃L —1的碘水 ②1mL 0.001 mol 〃L —1的碘水 ③4mL 0.01 mol 〃L —1的Na 2S 2O 3溶液 ④4mL 0.001 mol 〃L —1的Na 2S 2O 3溶液 (2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s ，计算υ(S 2O 32—)= 22、（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C 3H 8(g) +7O 2(g) = 6CO(g) + 8H 2O(l) △H 1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2= -566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （2）现有1mol C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) △H 1= + 41.2kJ/mol 5min 后体系达到平衡，经测定，H 2为0.8mol ，则υ(H 2)= ，此过程吸收的热量为_______________________。

（3）对于反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) △H 1= + 41.2kJ/mol 在一个绝热．．的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO 2)正＝υ(H 2O)逆23、（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。

Na 2S 2O 3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。

（1）完成Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H 2SO 4+Na 2S 2O 3 ＝ Na 2SO 4+H 2O+ + 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关 称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 无色水溶液。

量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol 〃L -1的KMnO 4溶液滴定。

试回答： （1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难（3）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________________________________。