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江苏省东台市创新学校高一化学下学期第二次月考试题(无答案)

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东台创新学校2015-2016学年度第二学期 第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是 A.51 B.92 C.143 D.235 2.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 3.下列微粒中,其核外电子数相同 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A.浓硫酸 B.氯气 C.双氧水 D.漂白粉 5．下列气态氢化物最稳定的是 A.HF B.HCl C.HBr D.H 2S 6.在2A ＋B 3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol/(L ·s) B.v(B)=0.3 mol/(L ·s) C.v(C)=0.8 m ol ／(L ·s) D.v(D)=1 mol/(L ·ｓ) 7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与CO 2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 8.下列说法正确的是 A.凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B.烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物 C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D.所有的有机物均难溶于水 9.用铁片与2mol ／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A.滴加ＮaCl 溶液 B.加热 C.换用４mol ／Ｌ硫酸 D.换用铁粉 10.关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族 C.ⅠA 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期
11.下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是
A.苯
B.四氯化碳
C.乙烯
D.乙醇
12.下列方法中可以用来进行海水淡化的是
A.过滤法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸馏法
13.下列物质中，只含有共价键的是
A. Na 2O
B. NaCl
C. HCl
D. NaOH
14. “保护环境，就是保护自己。

”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是
A.SO 2、NO 2、CO 、烟尘
B.CO 2、Cl 2、N 2、雾
C.HCl 、NO 2、N 2、粉尘
D.O 2、NO 、NH 3、H 2
S 学校
班
级
姓
名
考
试
号
15.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2
B. PCl3
C. PCl5
D.H2S
16.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A.只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中
17.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是
A.乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C.乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
18.下列过程发生了化学反应的是
A.用自来水制蒸馏水
B.从海水中获得氯化钠
C.煤的干馏
D.石油的分馏
19.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为1:3:2
D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确
．．．的是
A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
21.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指
A.纤维素、油脂
B.蛋白质、烃类
C.淀粉、油脂
D.蛋白质、硬化油
22.某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，
电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：
H2+CO32——2e—H2O+CO2。

则下列判断中正确的是
A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
23.能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A.稀盐酸
B.Cu(OH)2悬浊液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
24.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. (CH3)2CHCH2CH3
B. (CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
25.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则混合物中氢的质量分数是
A.78%
B.22%
C.14%
D.13%
二. 非选择题（共8个小题，共50分）
26.（4分）现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。

根据所学知识，请你在上述
四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

(1)天然气的主要成分是；
(2)医院化验糖尿病要用到的物质是；
(3)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；
(4)泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是。

27.（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。

目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种
最理想的清洁能源。

试填写下列空格。

(1)点燃氢气时，化学能主要转化为 ； (2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为 ; (3)若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH 2，则放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。

28. (2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。

人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。

（填编号）
(1)冶炼铝用到的方法是 ；
(2)冶炼铁和铜的常用方法是 。

29.（4分）化学方程式默写
（1）单质钾与水反应
（2）乙醇与金属钠反应
（3）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
（4）苯和液溴反应
30.（10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A 、B 处于同一周期，C 、D 、E 同处另一周期。

C 、B 可按原子个数比2∶l 和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。

A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。

E 是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是__________
（2）A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________________（用元素符号填写）
（3）E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由
两种元素组成，其中有和种产物是TiC （在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
31. (8分) 试用Z n 2H ++══22Z n H +
+↑的反应设计原电池。

(1)原电池中使用的电解质溶液是 ；
(2)写出电极反应式：
负极： ，
正极: ；
(3)在方框中画出此原电池的图，并标出电极材料的名称。

32.(12分)I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为 。

(2)下列物质中，不可
以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。

A.CH 3CH 3
B.CH 3CHCl 2
C.CH 3CH 2OH
D.CH 3CH 2Br
(3)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图
所示。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。

（2）试管a 中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

（3）浓H 2SO 4的作用是： 、 。

（4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是 。

33.（4分）有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。

现取2.3 g A 与2.8 L 氧气（标准状况）在
密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7 g ，碱石灰增重 2.2 g 。

回答下列问题：
（1）2.3 g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

② ③ ① 乙烯 A B 乙酸
催化剂△。

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2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一(下)月考化学试卷(2月份)(含答案解析)

2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一(下)月考化学试卷(2月份)(含答案解析)

2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水的反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 木炭在氧气中燃烧2. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−akJ⋅mol−1(a>0)。

下列说法不正确的是( )A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是( )A. v(A)=0.5mol(L⋅min)B. v(B)=0.9mol(L⋅min)C. v(C)=1.2mol(L⋅min)D. v(D)=0.4mol(L⋅min)4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A. 焦炭在高温下与水蒸气反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应C. NaOH溶液与硫酸溶液混合D. 铝热反应5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6. 已知反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是( )A. 恒容条件下充入NO2B. 升高温度C. 扩大容积体积，减小压强D. 缩小容器体积，增大压强7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

高一下学期第二次月考化学试卷及答案

高一下学期第二次月考化学试卷及答案

高一下学期第二次月考化学试卷一选择题(每小题只有一个答案,共16*3=48分)1．下列说法中，不正确．．．的是( )A.非极性键也可能存在于离子化合物中B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C. HCl溶解于水时化学键被破坏D.共价化合物在液态时不能导电2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )A．由Cu、Zn和硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N AB．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N A3．下列反应中, 方程式和反应类型都正确的是（）A．CH4＋Cl2─→ CH2Cl2＋2HCl 加成反应B．C2H5OH ＋3O2─→2 CO2＋3H2O 取代反应C．CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH2Br－CH2Br 加成反应D．＋Br2Fe──→－Br＋HBr 氧化反应4．下列说法正确的是( )A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状或环状，剩余价键均与氢原子结合5. 下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。

C.乙烯使溴水褪色。

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、苯、己烷、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 C ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．F －的结构示意图： D ．NH 3的电子式：9．已知甲苯()苯环上的二氯取代物有六种，则甲苯苯环上的三氯取代物有（ ）A ．4种B ．5种C ．3种D ．6种10. 下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A 、CH 3CH 3 B 、CH 2==CH 2 C 、 D 、 11. X 的质量数为A ，-n X 核外电子数为m ，-n WgXA 、mol n m A )(+-B 、mol n m A )(--C 、mol A n m A W )(+-D 、mol An m A W )(--12．下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 ( ) A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 13.下列有关说法正确的是（ ）A.用酒精可以除去水壶中的水垢B.以乙烯为原料可制的无纺布C.甲烷与氯气反应生成的有机物均为正四面体结构D.乙醇分子在发生化学反应时能电离出OH －14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A ．取代，4 mol Cl 2B ．加成，2 mol Cl 2C ．加成、取代，2 mol Cl 2D ．加成、取代，3 mol Cl 215．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A ．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B ．使用过程中，电流由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是正极，Ag 2O 是负极D ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应Br16．燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成15.68LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)，则原混和气体中含C2H6的物质的量是A.0.1 molB.0.2 molC.0.3molD.0.4 mol 二非选择题(本题包括7小题，共52分)17．(4分)有下列几组物质A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37Cl(1)属于同分异构体的是(填代号，下同)________；(2)属于同素异形体的是_______；(3)属于同系物的是________；(4)属于同位素的是________。

江苏省东台市高一化学下学期第二次月考(4月)试题(无答案)

江苏省东台市高一化学下学期第二次月考(4月)试题(无答案)

江苏省东台市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（4月）试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共90分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数2.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极3.下列微粒中,其核外电子数相同A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A.浓硫酸B.氯气C.双氧水D.漂白粉5．下列气态氢化物最稳定的是A.HFB.HClC.HBrD.H2S6.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5 mol/(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)C.v(C)=0.8 mol／(L·s)D.v(D)=1 mol/(L·ｓ)7. 下列过程放出热量的是A．冰的融化 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．浓硫酸稀释8.下列说法正确的是A.凡含碳元素的化合物都是有机化合物B.烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D.所有的有机物均难溶于水9. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度10.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有8个主族C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二周期11.下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A.苯B.四氯化碳C.乙烯D.乙醇12.下列方法中可以用来进行海水淡化的是A.过滤法B.萃取法C.分液法D.蒸馏法13. 下列物质含有共价键的是A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O14. “保护环境，就是保护自己。

江苏省东台市创新学校高一化学下学期期中试题(无答案)

江苏省东台市创新学校高一化学下学期期中试题(无答案)

东台创新学校2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=30 mol·L-1·min-12、下列说法正确的是( )A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈3、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。

已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3 mol·L-1B.Y2为0.4 mol·L-1C.X2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-14、一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等B.消耗1 mol N2,同时消耗3 mol H2C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.正、逆反应速率都等于05、下列说法中正确的是( )A.在化学反应中一定有新物质生成,同时也一定有能量的变化B.在化学反应中一定有新物质生成,但不一定有能量的变化C.在化学反应中不一定有化学键的变化D.在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化6、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应7、下列反应符合下图图示的是( )A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应8、已知在25℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。