江苏省震泽中学高一下学期第二次月考化学试题

江苏省震泽中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列关于塑料的认识不正确的是

A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯

C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的比例模型: B．S2-的结构示意图:

C．KCl的电子式: D．丙烯的结构简式:CH3CH=CH2

3．烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

4．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为912CH

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯为同系物

5．下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

A．次氯酸具强氧化性，可用作有色物质的漂白剂

B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素

C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

6．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（ ）

A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物

C．一氯代物有3种 D．能溶于水和酒精

7．下列化学用语书写正确的是

A．苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O

B．电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu

C．打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑

D．燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

8．下列说法正确的是

A．12C和14C互为同素异形体

B．金刚石和C60互为同位素

C．CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

D．C2H2和C6H6互为同系物

9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B．乙烯分子中的所有原子共平面

C．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

10．下列反应中热量变化与下图一致的是

A．CO和O2反应 B．Na和H2O反应

C．NaOH溶液和HNO3溶液反应 D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

11．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( ) A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

二、多选题

12．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点CO2不再增加的原因可能是盐酸已用完

13．某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )

A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液

B．充电时，应将锂电极与电源负极相连

C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g

14．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲可用于蒸馏石油并收集60～150℃馏分

B．图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2

C．图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性

D．图丁装置可用于测定CO2的生成速率

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 X Y Z W R

原子半径/pm 160 143 70 66 53

主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 +1

下列叙述正确的是

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

B．化合物XW、ZW中化学键类型相同

C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Z、W、R三种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物

三、填空题

16．现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:

(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

四、原理综合题

17．填写下列空格。

(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

元素符号 Si P S Cl

单质与氢气的反应 高温下反应 磷蒸气与氢气能反应 加热时反应 光照或点燃时发生爆炸而化合

气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定

受热分解 稳定

结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

五、实验题

18．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。 ②写出正极的电极反应式:_____________。

(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l)

N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

六、有机推断题

19．我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):

(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为__________、__________。

(2)写出A的同分异构体的结构简式:___________________。

(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

反应①:________________________________________，反应类型:_____________；

反应②：________________________________________，反应类型: _____________；

反应③: ________________________________________，反应类型:_____________。

(4)下图为实验室制取D的装置图。

①图中试管甲中的试剂名称为______________，其作用是____________________________。用化学方程式表示甲中试剂参与的化学反应:_______________________________________。

②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。

七、计算题

20．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO和CO2的转化率。 参考答案

1．C

【解析】

分析：考查材料与环保的问题。解答本题时考虑到材料的性能，形成原理等知识。聚乙烯是塑料，经过加聚反应合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加剂有毒，不能用于食品包装膜；塑料一般很难降解，容易造成污染。

详解：A.乙烯加聚的产物为聚乙烯，无毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正确；B. 聚苯乙烯的单体是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；C. 聚氯乙烯中的添加剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；D.因为聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯难降解，易造成白色污染，所以开发可降解塑料来替代可减缓“白色污染”，故D正确。答案：C。

2．D

【解析】

分析：乙烯的空间构型是平面结构,碳原子的原子半径大于氢原子；S2-离子的核外有18个电子；烯烃的结构简式中碳碳双键属于官能团，不能省略；KCl为离子化合物，有电子得失。

详解：

A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A错误；B. S2-离子的核外有18个电子,核内有16个质子,故结构示意图为,故B错误；C. KCl为离子化合物,K原子失去一个电子给了Cl原子，故电子式为,故C错误；D碳碳双键属于烯烃的官能团，书写结构简式中不能省略,故丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,故D错误；故选D。

点睛：本题考查化学用语相关知识。要求解题时明确电子式、结构简式的区别；离子结构示意图和原子结构示意图的区别；比例模型和球棍模型学生容易混，学生通过A选项加以区别。

3．D

【详解】

选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。