江苏省天一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题(无答案)

江苏省天一中学2015-2016学年春学期期中考试

高二化学学科

可能用到的原子的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Si 28 Al 27 S 32 Mn 55

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(1s)＞E(2s)＞E(3s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2. 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A .SO2和SiO2 B. NaOH和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H6

3. 下列表达方式正确的是 （ ）

A．

B．硫原子的轨道表示式为

1s 2s 2p 3s 3p

C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子构成 126C

4. 下列现象与氢键有关的是（ ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③

5. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（ ）

A.丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子不存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子都共平面

6. 下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） 2 A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

8. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）

A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl B．［Cu（NH3）4］Cl2 C．[Co（NH3）6] Cl3 D．[Co（NH3）3 Cl3]

9. 元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素X形成的单质一定是原子晶体

B．X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点

C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为１:１

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO2－3)

12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B．4g氦气含有的原子总数为NA

C．石墨中C和C—C键的比为2∶3

D．60gSiO2含有Si—O键的个数为2NA

13.A,B,C,D,E五种元素从左向右按原子序数递增的顺序如下：

下列说法正确的是 （ ）

A．E元素最高化合价为+7，D元素化合价可以为-2

B．A（OH）n为强碱，B（OH）m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 A B C D E 3 14. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有1个电子的X、Y原子

15. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）

A、该晶体属于离子晶体

B、晶体的化学式为Ba2O2

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似

D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

非选择题

16.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A—I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1 A

2 D E F G I

3 B C H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 。

(2) A—I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 ，

该物质的熔点比干冰的熔点____(填“低”或“高”)。

(3)比较D、E最高价氧化物的水化物酸性强弱 。

(4) G、H的氢化物沸点较高的是 ,

理由是 。

(5)A、E、H组成的常见物质的电子式为 。

(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 。

17.（14分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。

(1)3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。

(2)这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式） 。

(3)氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个

氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；

氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深

红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 分子（“极性”或“非 族

周 期 4 极性”）。

(4)冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶

石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力

(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有_

___个π键；试写出氰[(CN)2]溶于水的化学方程式 。

18.（12分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此

又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有

很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑

圈均代表碳原子。

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；

(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是： ；

(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _____ ；

(4)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

（填序号）；

⑸图A金刚石结构中一个碳原子被 （填数字）个六元环共用；

⑹如图B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，

此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色 5 的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如右

图所示，该物质的化学式为

19.（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型，

C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）C原子的核外电子排布式为 。